【化学】福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
试卷满分:100分 考试时间：90分钟
可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137 Fe:56
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括21小题，共42分)
1.当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（ ）
A. 纯净物 B. 溶液 C. 胶体 D. 浊液
【答案】C
【解析】丁达尔现象是胶体区别其他分散系的重要实验特征。A、纯净物不会产生丁达尔现象，A错误。B、溶液也不会产生丁达尔现象，B错误。C、胶体能够产生丁达尔现象，C正确。D、浊液无丁达尔现象，D错误。正确答案C。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B. 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D. 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
【答案】B
【详解】A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L氧气的物质的量小于0.5mol，所以其中所含的分子数小于NA，A错误；
B. 1.8 gNH4+的物质的量是0.1mol，由于一个铵根中含有10个电子，所以0.1molNH4+中含有的电子数为NA，B正确；
C. 常温常压下，48 g O3的物质的量是1mol，由于1个分子中含有3个O原子，所以其中含有的氧原子数为3NA，C错误；
D. 24 g金属镁的物质的量是1mol，一个镁原子会失去2个电子，所以1molMg变为镁离子时失去的电子数为2NA，D错误。
答案选B。
3.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海 水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
【答案】C
【解析】A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾是结晶水合物为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C。
4.下列图示的实验或操作正确的是（ ）
A. 转移溶液 B. 将海带灼烧成灰
C. 金属钠的保存 D. 用酿制的米酒获取酒
【答案】C
【详解】A. 向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，A错误；
B. 将海带灼烧成灰时应该用坩埚加热，B错误；
C. 金属钠极易与氧气和水反应，一般保存在煤油中，C正确；
D. 用酿制的米酒获取酒精时采用蒸馏法，但温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误；
答案选C。
5.下列化学用语正确的是（ ）
A. 互为同位素：14C和14N
B. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42
C. S2－的结构示意图：
D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O
【答案】D
【解析】A、质子数相同、中子数不同的同一种元素互称同位素，C与N的质子数不同，不互为同位素，A错误。B、每一个硫酸分子电离生成两个H+和一个SO42-，即H2SO4=2H++SO42-，B错误。C、S元素核内质子数为16，核外电子排布为，得到两个电子形成S2-，质子数不变，核外电子排布为，C错误。D、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，D 正确。正确答案D。
6.对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（ ）
A. 氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
B. 将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
C. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
【答案】B
【详解】A. 次氯酸具有强氧化性，氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性，A正确；
B. 钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，不会有红色固体铜析出，B错误；
C. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，C正确；
D. 铝是活泼的金属，可用于冶炼某些熔点较高的金属，D正确。
答案选B。
7.在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是（ ）
A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-
【答案】B
【详解】A．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成碳酸钙沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故B选；
C．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH不反应，加盐酸生成二氧化碳气体，故C不选；
D．Ca2+分别与CO32-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故答案选B。
8.a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（ ）
A. 体积相同 B. 原子数相等 C. 分子数相等 D. 质量相等
【答案】C
【详解】A. 氧气和臭氧的物质的量相等，但二者不一定处于相同条件下，则其体积不一定相同，A错误；
B. 氧气和臭氧的物质的量相等，根据分子式可知原子数不相等，原子数之比为2：3，B错误；
C. 氧气和臭氧的物质的量相等，则根据N=nNA可知分子数相等，C正确；
D. 氧气和臭氧的物质的量相等，则根据m=nM可知质量不相等，质量之比是2：3，D错误；
答案选C。
9.金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ）
A. KCl B. Ca(HCO3)2溶液 C. FeCl3溶液 D. CuSO4溶液
【答案】B
【详解】A．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与KCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；
B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以既有气体放出，又有白色沉淀生成，故B正确；
C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不是白色沉淀，故C错误；
D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色沉淀，故D错误。
故答案选B。
10.最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是（ ）
A. 镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类
B. 钠在常温下或在空气中加热的产物
C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量
D. 常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
【答案】C
【详解】A. 镁在空气中的燃烧生成物有氧化镁、碳、氮化镁等，铝在空气中的燃烧产物只有氧化铝，产物种类不一样，A不选；
B. 钠在常温下或在空气中加热的产物分别是氧化钠和过氧化钠，不一样，B不选；
C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，根据碳原子守恒可知产生二氧化碳的量一样，C选；
D. 常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH不同，前者大于后者，不一样，D不选；
答案选C。
11.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（ ）

A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶
C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶
【答案】A
【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳气体，右瓶内气体的压强增大；故燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中。
故答案选A。
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 ＋2H＋ ═ Cu2＋＋2H2O
B. 碳酸钡中加入盐酸： CO32－+ 2H+ ═ H2O + CO2↑
C. 过氧化钠投入水中：Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH－ + O2↑
D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑
【答案】A
【详解】A. NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应生成硫酸钠、硫酸铜和水：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，A正确；
B. 碳酸钡难溶，碳酸钡中加入盐酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑，B错误；
C. 过氧化钠投入水中的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C错误；
D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2＋+H2↑，D错误；
答案选A。
13.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（ ）
A. 碘水、淀粉溶液 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 溴水、苯 D. 氯水、CCl4
【答案】D
【解析】试题分析：A．加入碘水、淀粉溶液，碘和三种物质都不反应，不能鉴别，A项错误；B．碘化钾淀粉溶液和三种物质都不反应，不能鉴别，B项错误；C．加入溴水，不能鉴别NaCl、NaBr，C项错误；D．加入氯水，可生成Br2和I2，Br2和I2在四氯化碳中的颜色不同，可以鉴别，D项正确；答案选D。
14.下列除杂质的操作中正确的是（ ）
A. 铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤
B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D. FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl3
【答案】C
【详解】A、铁、铝与氨水均不反应，不能除去铁粉中混有的铝粉，可以用氢氧化钠溶液，A错误；
B、HCl与CO2均与NaOH溶液反应，应该选用饱和NaHCO3溶液，B错误；
C、碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中含有的碳酸钠，C正确；
D、加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl3，会引入新的杂质离子，可以用双氧水或氯水，D错误；
答案选C。
15.下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是（ ）
A. Na→Na2O2→Na2CO3 B. Cu→CuO→CuSO4
C. Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D. Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+
【答案】C
【详解】A. Na燃烧生成Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应可以生成Na2CO3，能一步实现，A不符合；
B. Cu与氧气反应生成CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成CuSO4，能一步实现，B不符合；
C. Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，不能一步实现，C符合；
D. Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，能一步实现，D不符合；
答案选C。
16.下列说法正确的是（ ）
A. 石墨能导电，所以石墨是电解质
B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C. CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质
D. 氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质
【答案】D
【详解】A. 石墨能导电，但石墨是单质，所以石墨不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B. 固体氯化钠不导电，氯化钠溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电，所以氯化钠是电解质，B错误；
C. CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质，C错误；
D. 氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明溶液中氢氧根离子的浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质，D正确。
答案选D。
17.下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（ ）
A. FeCl3 B. FeCl2 C. MgCl2 D. CuCl2
【答案】C
【解析】A与 B、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与HCl反应生成FeCl2，AB均错误。C、Mg与Cl2反应生成MgCl2，Mg与HCl反应生成MgCl2，C正确。D、Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不发生反应，D错误。正确答案C。
18.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A. ①②③④ B. ③④ C. ①③④ D. 全部
【答案】A
【解析】试题分析：①2NaHCO3+ H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O，正确；②Al2O3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，正确；③2Al(OH)3 +3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确；④2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，正确；⑤Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，但是不能与NaOH溶液发生反应，错误。故符号题意的是①②③④，选项A正确。
19.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是（ ）
A. a的值为2 B. 反应中SnO2被还原
C. 每生成1 mol M转移电子8 mol D. 反应后有两种氧化产物
【答案】C
【详解】A．由质量守恒定律可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C2Sn+2CO↑+CO2↑，故A正确；
B．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故B正确；
C．由方程式2SnO2+3C2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO，消耗1molSnO2，则转移电子4 mol，故C错误。
D．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，即反应后有两种氧化产物，故D正确；
故答案选C。
20.下列实验方法正确的是（ ）
A. 用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2
B. 用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液
C. 用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-
D. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
【答案】B
【详解】A. 酒精与水互溶，不能用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2，A错误；
B. 氢氧化钠和氯化铝反应产生白色沉淀，碱过量时沉淀溶解，与硝酸镁反应只能产生白色沉淀，与硫酸钾不反应，则可以用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液，B正确；
C. 用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-时会引入硝酸根离子，应该用适量氯化钡，C错误；
D. 可以用淀粉溶液检验溶液中是否存在单质碘，而不是碘离子，D错误。
答案选B。
21.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C．
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题共有6小题，共58分）
22.中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：_________________。
（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
（3）利用该反应的原理，工业上可用于___________。
【答案】(1). 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ (2). bd (3). 焊接钢轨等
【解析】
【分析】单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为H2O，据此解答。
【详解】根据以上分析可知A为Al，B为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，则
（1）反应①是铝与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
（2）A为金属Al，单质A与Fe2O3反应为铝热反应，铝热反应需要引发剂引发高温反应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂，但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，即需要的试剂还有镁条和氯酸钾，答案选bd；由于该反应能放出大量的热，使铁熔化，则利用该反应的原理，工业上可用于焊接钢轨等。
23.欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：
⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。
⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。
⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。
A. 直接转移到试剂瓶中
B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
【答案】(1). 21 (2). 250mL容量瓶 (3). 偏高 (4). A
【解析】
【分析】（1）依据c＝1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（3）根据c＝n/V分析误差；
（4）定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，属于正常现象，据此解答。
【详解】（1）密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸物质的量浓度c＝1000×1.18×36.5%/36.5 mol/L＝11.8mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.8mol/L×V＝250mL×1mol/L，解得V≈21mL；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、容量瓶，配制250mL溶液应选择250mL容量瓶，所以需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、250mL容量瓶，则还缺少250mL容量瓶；
（3）若定容时俯视，溶液的体积减少，因此所配溶液的物质的量浓度比要求的值偏高；
（4）若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，属于正常现象，不需要作任何处理，此时可以直接转移到试剂瓶中即可，答案选A。
24.向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式：_____________________、___________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是__________。
【答案】(1). CO32-＋ H+＝ HCO3- (2). HCO3– + H+＝CO2↑＋ H2O (3). 1.2 mol·L－1 (4). 3mol·L－1
【解析】
【分析】（1）根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的先后顺序书写离子方程式；
（2）根据氯离子守恒计算；
（3）根据钠离子守恒计算。
【详解】（1）由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，即首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，则向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的盐酸时OA段发生反应的离子方程式为CO32-＋H+＝HCO3-，AB段发生反应的离子方程式为HCO3–+H+＝CO2↑＋H2O。
（2）根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得n(NaCl)＝n(HCl)＝0.3L×2mol/L＝0.6mol，则氯化钠的物质的量浓度为0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。
（3）根据钠离子守恒可知n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.6mol，则原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为0.6mol÷0.2L＝3.0mol/L。
25.今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。
⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。
⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。
【答案】(1). 盐酸 (2). 硫酸 (3). 氢氧化钠溶液 (4). AgCl (5). BaSO4 (6). Fe(OH)3 (7). Ba2++SO42-==BaSO4↓ H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
【分析】依据物质溶解度和流程可知，先加入盐酸沉淀银离子，过滤后加入稀硫酸沉淀钡离子，最后加入强碱沉淀铁离子，据此解答。
【详解】（1）沉淀钡离子一般用硫酸根离子，沉淀银离子一般用氯离子，沉淀铁离子一般用氢氧根离子，由于硫酸银微溶于水，所以首先沉淀银离子，即X是HCl，根据流程图可知最后得到红褐色沉淀，则Y是H2SO4，用来沉淀钡离子，Z是NaOH，用来沉淀铁离子，即加入的试剂X、Y、Z分别是盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
（2）根据以上分析可知生成的沉淀A、B、C分别是是AgCl、BaSO4、Fe(OH)3。
（3）根据以上分析可知反应第②步的离子方程式是Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。由于前面加入的硫酸是过量的，则第③步的离子方程式为H++OH-＝H2O、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。
26.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H2OFe3O4+H2（请配平）____。
（2）仪器a的名称是________。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。（）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
步骤
现象
解释(用离子方程式表示)
结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液
溶液不变红色
①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
②____________
Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液
刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色
①____________
②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓
③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【答案】(1). 3、4、1、4 (2). 干燥管 (3). A (4). 甲 (5). 15% (6). Fe+2Fe3+＝3Fe2+ (7). 白 (8). 红褐 (9). OH－+H+＝H2O (10). H＋、Fe2＋
【解析】
【分析】（1）根据原子守恒配平反应的方程式；
（2）分析装置图中仪器形状和用途判断仪器名称；
（3）①高温铁和水蒸气反应，所以装置A处加热产生水蒸气，再点燃B装置处的酒精灯，根据仪器的构造特点分析判断；
②依据铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，依据反应化学方程式定量关系计算反应的铁的质量，得到铁的转化率；
（4）依据方程式和实验现象分析判断。
【详解】（1）根据原子守恒可知该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
（2）根据装置图中仪器的构造可知仪器a的名称是干燥管。
（3）①高温铁和水蒸气反应，所以装置A处加热产生水蒸气，再点燃B装置处的酒精灯，甲中导气管位置错误，排水量气不能排除水，不可以测量生成氢气的体积，乙丙都可以利用装置测定生成气体的体积；
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，生成的气体是氢气，物质的量为0.02mol，依据反应的化学方程式得到反应铁的质量为0.02mol×3/4＝0.015mol，质量是0.015mol×56g/mol＝0.84g，则铁粉的转化率为0.84g/5.6g×100%＝15%；
（4）向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，溶液中不存在铁离子，这说明铁过量，生成的铁离子被铁还原生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+；取样，滴加NaOH溶液，刚开始无明显现象，说明盐酸过量，首先发生中和反应，方程式为OH—+H+＝H2O；根据离子方程式可知有氢氧化亚铁生成，又因为氢氧化亚铁易被氧化，所以实验现象是一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，根据以上分析可知反应后的溶液中阳离子为H＋、Fe2＋。
27.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数_______________。
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度_______________。
【答案】 (1). 设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142 233
X 2.33g
列比例解得X＝1.42g
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g (2). 碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g×100%=27.2%
Na2SO4-―――BaCl2 Na2CO3-----BaCl2
BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol
BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L
【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。
（1）剩余沉淀是硫酸钡。m(Na2SO4)=2.33g×132/142=1.42g，m(Na2CO3)=1.95g-1.42g=0.53g，原混合物中Na2CO3的质量分数为0.53/1.95=27.2%。
（2）n(Na2SO4)=1.42/142mol=0.01mol，\n(Na2CO3)=0.53/106mol=0.005mol，n(BaCl2)= n(Na2SO4)+n(Na2CO3)=0.015mol，c(BaCl2)=0.015mol/0.01L=1.5mol/L。