2018-2019学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学科试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
命题者：林继阳
一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)
1. 有关化学用语正确的是( )
A.基态Fe原子的外围电子轨道表示式为：
B.乙醇的结构简式：C2H6O
C. Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D.四氯化碳的电子式：

2. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( )
A. CO2和SiO2 B. S和P C. Na2O2和H2O2 D. C6H6和C6H5Br
3. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( )
A. 超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B. 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C. 用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
4. 下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是( )
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键
D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
5. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、 d区、 p区、ds区和f区。电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( )
A. s区 B. d区 C. p区 D. ds区
6. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是( )
E
+
+
G
L
M

A. G是最活泼的非金属单质 B. M化学性质活泼
C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. L是极性分子
7. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )
A. 键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数
B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C. 键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定
D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键
8. 美国 lawrece liremore 国家实验室的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( )
A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化
C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D. 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合
9. 现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为S4N4 B．该物质的分子中只有极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同系物
10. 用VSEPR理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
11. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B. 乳酸()有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D. 由右图知酸性：H3PO4>HClO，因H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的
非羟基氧原子数
12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
C. 金属晶体中，以“ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积
D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
13. 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有( )
A. 5种、10种、15种 B. 8种、18种、18种
C. 8种、 10种、15种 D. 9种、10种、15种
14. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是( )
A. 高聚氮晶体属于原子晶体
B. 高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C. 高聚氮可能成为炸药
D. 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
15. 甲烷分子(CH4)在特定条件下容易失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH3－)，在这个过程中，下列描述不合理的是( )
A. 碳原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变
C. 微粒的稳定性发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变
16. X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是( )
A. X：3s23p1 Y：3s23p5
B. X：2s22p3 Y：2s22p4
C. X：3s23p1 Y：2s22p5
D. X：2s22p3 Y：1s22s22p53s1
17. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( 　)
A．最外层有8个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子
D．次外层无未成对电子的原子
18. 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( )
A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
C．其挥发性比PCl3小
D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

19. X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
20. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　 )

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
21. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　 )
选项
①
②
③
实验结论

A.
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液[来
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B.
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、
强氧化性
C.
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成
白色沉淀
D.
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
22. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不
饱和溶液

二、非选择题（共7题，共56分）
23. (10分)下列曲线表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的性质)；

A B C D

E F G H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1)ⅡA族元素的价电子数( )
(2)ⅦA族元素氢化物的沸点( )
(3)第三周期元素单质的熔点( )
(4)第三周期元素的最高正化合价( )
(5)IA族元素单质熔点( )
(6)F－、 Na＋、Mg2＋、 Al3＋四种离子的离子半径( )
(7)某短周期元素的原子半径( )
(8)某短周期元素的第一电离能( )
(9)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推，现有5种元素，A、B、 C、 D、 E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中最有可能是稀有气体元素的是 ，最活泼的金属元素是 。

元 素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
A
13.0
23.9
40.0
B
4.3
31.9
47.8
C
5.7
47.4
71.8
D
7.7
15.1
80.3
E
21.6
41.1
65.2









24. (15分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。依据信息回答下列问题：

A






























B
C
D


















E








Fe




Ga




























































(1)用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线。
(2)周期表中基态Ga原子的外围电子轨道表示式为 。GaN晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
(3)上表所示的元素中，能形成氢化物，且氢化物分子间存在氢键的有(填氢化物的分子式)
，其中氢键作用较强的是 。
(4)Fe元素在元素周期表中的位置是 ；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　 　 　
和 (填化学式)，CO分子的结构式可表示成　　　　　　 。
(5)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　 　　 ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
(6)根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为 型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为 (任意写一种)。
25. (4分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、 Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、 Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
(1)用A、 B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。

(2)已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁. 铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。(用含x的代数式表示)
(3)下列有关说法正确的是 。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、 d、 p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图所示
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性
比铬强

26. (8分)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、
Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；
Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1) 写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式： ，
指出使用空气的优点是： 。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝ 。
(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝ ，c(Mg2＋)＝ 。
(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe (OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是 (填化学式，下同)，用 试剂可将其除去。
27.(4分)立方ZnS结构的晶体结构可看作阴离子(S2- )按面心立方密堆积排布，构成面心立方晶胞，将该晶胞分成八个小立方体，阳离子(Zn2+)均匀地填充在互不相邻的小立方体中心。阴离子(S2- )的配位数为 ，阳离子(Zn2+)的配位数为 ，这些与某个离子最邻近的异号离子构成的空间图形是 ，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由 因素决定的。
28.(7分)已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做 (请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求：
(1)该晶胞中含有原子的个数？
(2)该金属的密度(用r、 M、NA来表示)
(3)空间利用率为多少？



29.(8分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：
(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈现异常的原因是 。

(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为 。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号П表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П)，则N中的大π键应表示为 。
③图(b)中虚线代表氢键，其表示式分别为(NH)N—H…Cl、 、 。
(3)R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 。
季延中学2019年春高二年期中考试化学科试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
B
C
B
B
C
D
A
D
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
D
A
A
C
D
C
B
B
B
23. (10分，每空1分) （1）B （2）D （3）E （4）C （5） F
（6） A （7） G （8）H （9）E B
24. (15分，每空1分)
(1)略
(2) 略 4 原子
(3)NH3、H2O H2O
(4)第4周期Ⅷ族 0 N2 CN-
(5)CH4、CH3OH CH3OH分子间易形成氢键
(6)正四面体 可以为CO2、NCl3、 CCl4、 CO等电子式(略)(每空1分)
25. (4分) (1)ABO3 (1分) (2) (1-X)/X (1分) (3) A D (2分)
26. (8分)
(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(2分，其他每空1分)　耗费少且无污染
(2)－(Q2＋Q1) kJ·mol－1
(3)3.5×10－11mol·L－1　1.2×107mol·L－1
(4)Al(OH)3　NaOH
27. (4分，每空1分) 4，4，正四面体，几何或半径
28. (7分)铜型堆积 或 A1堆积 或ccp或fcp堆积(1分)
(1)4 个 (2分)
(2) (2分)
(3)74% (2分)
29. (8分，每空1分)
(1)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次
增大　 N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
（2）①C　②5　П ③(H3O＋)O—H…N(N)　(NH)N—H…N(N)
(3)(或×10－21)