【化学】福建省福州市福清市华侨中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

福建省福州市福清市华侨中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 P-31 Cu-64
1.下列说法不正确的是(　　)
A. 氧气和臭氧互为同素异形体
B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C. 和互为同位素
D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
【答案】D
【解析】
【分析】考查同分异构体、同素异形体、同位素等知识，从它们研究的对象入手即可；
【详解】A、同素异形体：是由同种元素组成不同结构的单质，即同素异形体研究的对象是单质，氧气和臭氧都是有氧元素组成的单质，它们互为同素异形体，故A说法正确；
B、同分异构体：是分子式相同结构不同的化合物，题中所给有机物的分子式为C2H6O，前者属于醇，后者属于醚，因此两者互为同分异构体，故B说法正确；
C、同位素：具有相同质子数不同中子数的同一元素不同原子，因此题中所给微粒属于同位素，故C说法正确；
D、He为稀有气体，不具有较强的金属性，故D说法错误。
2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ）
A. Na2O2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO
【答案】B
【解析】
【分析】应从两性氧化物的定义入手，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物；
【详解】A、Na2O2属于过氧化物，不属于两性氧化物，故A不符合题意；
B、Al2O3能与酸反应，如与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，也能与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，符合两性氧化物的定义，Al2O3属于两性氧化物，故B符合题意；
C、Fe2O3属于碱性氧化物，故C不符合题意；
D、CaO属于碱性氧化物，故D不符合题意。
3.下列化学用语或模型正确的是（ ）
A. 氮分子的电子式:
B. 过氧化氢分子的结构式:H-O=O-H
C. Na2O的电子式:
D. 水分子的比例模型：
【答案】C
【详解】A、氮分子化学式为N2，两个氮原子之间共用三个电子对，题中所给N原子缺少孤电子对，正确的是，故A错误；
B、过氧化氢的结构式为H－O－O－H，故B错误；
C、过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，其电子式为，故C正确；
D、比例模型反映出的原子真实大小的比值，以及空间构型，因此水分子比例模型为，故D错误。
4.下列变化不需要破坏化学键的是(　　)
A. 加热氯化铵 B. 干冰升华
C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】试题分析：A. 加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，A错误；B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，B正确；C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，C错误；D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，D错误。答案选B。
5.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　)
A. 一定是离子键
B. 一定是共价键
C. 可能是离子键也可能是共价键
D. 以上说法都不正确
【答案】C
【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。
6.对于和两种粒子，下列叙述正确的是(　　)
A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B. 化学性质几乎相同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D. 核电荷数、核外电子数一定相同
【答案】A
【详解】A、Z为质子数，A和A＋1为质量数，中子数分别是A－Z、A＋1－Z，故A正确；
B、前者为原子，后者为离子，它们化学性质不同，故B错误；
C、如果X为H，如果前者为11H，则不含中子，故C错误；
D、质子数=核电荷数，即两种微粒核电荷数相同，对于原子来说，质子数等于核外电子数，即前者核外电子数为Z，后者为Z－1，故D错误。
7.X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>Y
A. ① B. ②③
C. ①④ D. D ①②③④
【答案】D
【解析】Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于X，或者Z的还原性强于X，①根据上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正确；②根据上述分析，还原性Y>Z>X，故②正确；③单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：X>Z>Y，故③正确；④单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：X>Z>Y，故④正确；综上所述，选项D正确。
8.下列关于铵盐的叙述不正确的是(　　)
A. 所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
B. 所有铵盐都溶于水
C. 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
D. 铵盐都是离子化合物
【答案】A
【详解】A、如果铵盐为NH4NO3，NH4＋中N的化合价为－3价，NO3－中N显＋5价，故A说法错误；
B、所有铵盐都溶于水，故B说法正确；
C、铵态氮肥不应跟碱性物质如草木灰混合使用，铵盐遇碱生成氨气，降低肥效，故C说法正确；
D、铵盐都是NH4＋和酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，故D说法正确。
9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：ZX
D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多元素
【答案】D
【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。A．X有CO、CO2两种氧化物，错误；B．由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳定性Z