【化学】福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24 S-32  Cl-35.5    K-39   Ca-40  Mn-55  Fe-56  Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（   ）A．溶液        B．悬浊液          C．乳浊液         D．胶体2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液氨    氨水                  B．氢氧化铁胶体    纯净的盐酸C．混有冰的水    干冰            D．石灰石    金刚石3、下列叙述正确的是 （　　）                                        A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.  CaCO3难溶于水，其水溶液不导电，所以CaCO3为非电解质4、下列反应中不是氧化还原反应的是（     ）A．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl                  D.。2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑5、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6、下列叙述中正确的是（   ）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。D．1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－。7、下列有关化学用语的说法正确的是(　　)A．氯原子的结构示意图：B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UC．1H与2H互称同位素D．230Th和232Th的化学性质不相同8、下列物质属于非电解质的是 （　　）
A．蔗糖     B． (NH4)2SO4　　　  C． CH3COOH    D． Cl29、下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值)（   ）A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA    B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA C．32克氧气所含原子数目为2NAD．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同10、下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（    ）A. 1L溶液中含0.3NA个Na+            B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA个SO42-    D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L11、下列说法中正确的是(　　)A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是Ne原子具有相同电子层结构的离子D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素12、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）①0.5mol NH3   ②标准状况下22.4L He   ③4℃ 9mL 水   ④0.2mol H3PO4A．①④②③        B．④③②①        C．②③④①       D．①④③②13、15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是（　　）A. 100g/mol        B. 111g/mol C. 55g/mol D. 55g 14、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
A．n/18mol－1           B．9n mol－1           C．2n mol－1        D．n mol－115、在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则 R 原子核内含有的质子数目是  （     ）                                        A．A–x+n+48      B．A–x+n+24     C．x-n–24      D．X+n–2416、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（    ）                 A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上17、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　)A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH318、下列电离方程式错误的是（　　）                                               A．CaCl2=Ca2++2Cl-               B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．HNO3=H++NO3-                  D．KClO3=K++Cl++3O2-19、能够将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液一步加以区别(可以加热)的试剂为（    ）A．BaCl2    B．Ba(NO3)2    C．Ba(OH)2    D．AgNO320、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)                    （    ） A..NaCl溶液(BaCl2)  加Na2SO4溶液，过滤 B．KNO3溶液(AgNO3)  加NaCl溶液，过滤C．NaCl固体(Na2CO3)  加HNO3溶液，结晶     D．KNO3溶液(Na2CO3)  加HCl溶液，过滤21、同温同压下，25 mL气体A2与50 mL气体B2反应后生成25 mL气体C，则C的化学式为（   ）A．AB2   B．A2B          C．A2B4   D．AB22、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、 6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（    ）A．2、54、24           B．54、2、24         C．32、50、12          D．16、50、24二、填空题23．⑴微粒AXn- 核外有18个电子，则它的核电荷数为        ，核内中子数为       。⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有          种元素，         种原子， 16O、17O的关系为        。⑶已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成    ­­­  种CO2分子。24、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤  ②蒸发结晶  ③蒸馏  ④萃取  ⑤洗气  ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。⑴ 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用        的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。⑵ 除去H2中的CO2，可用                 的方法除去。⑶ 为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液                  ，就可得到氯化钾晶体。⑷ 除去氧化钙中的碳酸钙，可用                 的方法。⑸ 从溴水中提取溴单质，可用                 方法。⑹ 分离沸点相差较大的液体混合物，可用                 方法。25、有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：⑴ 取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生⑵ 再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成⑶ 取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝⑷       用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色根据以上事实判断：肯定存在的溶质是                           ；肯定不存在的溶质是                ； 不能确定是否存在的溶质是                。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：                     26、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：⑴ 计算结果：需要称取NaOH固体            g；⑵ 配制时，必须使用的仪器有               （填代号），还缺少的仪器是                、 　         　　　。（填仪器名称）⑶ 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）     ________；A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处⑷ 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于         、后用于          ；⑸ 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是       ；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度三．计算题27.已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、 2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。完全反应后假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到标准状况下H2S气体的体积 （2）溶液中FeCl2物质的量浓度　       【参考答案】1-5DCBBB   6-8ACACA   11-15CDCBC   16-20BADCA   21-22CB23.(1)18-n ,A-18-n  (2)2, 4, 同位素   （3）924．①， ⑤， ②， ⑥， ④， ③25．NH4NO3、Na2CO3 ；  CuCl2 ；  KCl、K2CO3 ；NH4NO3  +  NaOH === NaNO3 + NH3↑ +H2O26．(1)10﹒0  ,  (2) ①④⑤⑥，药匙、胶头滴管   （3）BCAFED（4）搅拌、引流  ，   （5）②27．(1)2﹒24L  ,  (2)0﹒5 mol/L