【化学】福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二上学期期中考试

福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二上学期期中考试相对原子量:  H-1 C-12  N-14  O-16   F-19  Si-28  Cl-35.5  Ca-40  Br-80  Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的(　)A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是s­p σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有(　　)A．9种 　　   B．3种          C．1种           D．2种3．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是                                       (　　)A．原子半径：Al＞Na                     B．第一电离能：Al<NaC．基态原子未成对电子数：Na = Al        D．硬度：Na＞Al4．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是(   )A．氢气和氧气燃烧生成水　　　　　     B．氯气和钠燃烧生成白烟C．氯化氢气体溶解于水　  　           D．食盐水蒸发结晶5．下列说法正确的是（    ）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是(　　)A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含非极性键的分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为 ，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D． 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(　　)A. NH4NO3     B. SiO2   C. C2H6O   D.Na9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）A. BF3            B. H2S             C. SiCl4            D. PCl510．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是            (　　)A．O2－　1s22s22p4     B．Ca　[Ar]3d2C．Fe　[Ar]3d5       D．Si　1s22s22p63s23p211．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1      B．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1       D．(4c＋5d－4a－12b) kJ·mol－112．下列说法中正确的是                                  (　　)A．一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大13.下列化学用语正确的是(　)A. 乙醇的结构简式：   C2H6OB. HF的电子式：C.  丙烷分子的球棍模型为：          D. N2的结构式： ∶N≡N∶14．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（   ）①稀有气体一般较难发生化学反应         ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定             ④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②        B．②③        C．①④         D．②③④15．某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)A．2∶9∶4  　　　　　　 B．3∶9∶4C．1∶4∶2　 D．3∶8∶416、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．第一电离能：Li＜Na＜K＜Rb
C．沸点：KCl<NaCl<LiCl
D．半径：S2->O2->Na+17．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（    ）A. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子    B. 原子中的中子和质子C．Be2+离子中的质子和电子           D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子18．乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（    ）A．都含有极性键和非极性键B．都含有 ∏键和δ键C．各个分子中所有原子都在同一平面D．都能发生取代反应和加成反应19．下列叙述中正确的是        （     ）A．在离子化合物中一定含有金属元素B．在离子化合物中不可能存在非极性键C．共价化合物中一定没有金属元素D．共价化合物中可能既有极性键也有非极性键20．下列对一些实验事实的理论解释正确的是                              (　　)选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大21．如下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)A. g·cm－3     B. g·cm－3    C. g·cm－3     D. g·cm－3    22．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 (　　)     A.1 mol该化合物中有1 mol Y     B. 1 mol该化合物中有1 mol BaC. 1 mol该化合物中有7 mol O   D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O723．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　)A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系24．下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：(    )①                ②                  ③ ④               ⑤               ⑥选项①②③④⑤⑥ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsClCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaII卷二、填空题（4大题，共 52分）25．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。请回答下列问题：(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：                         。(5)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为                 。(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是                        (填化学式)。26.（14分）金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表： I1I2I3I4I5电离能/kJ·mol－1738145177331054013630请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为               。(2)M是       (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为       。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中一个苯环的σ键有    个，化合物乙中碳，氧，氮三个原子对应的第一电离能由大到小的顺序为            。     (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为     g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。（5）图3中Ti3+可形成配位数为6的空间构型，问它构成的立体构型为      面体。27．（12分）（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：（2）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族．（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或 ds )．（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C数目为        。28．（12分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe基态原子结构示意图__________。(2)丙酮()分子中各元素电负性从大到小顺序是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。(3) 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。      （4）科学家制得由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图）。请回答:一个 C20分子共有_______条棱边，推测C20晶体的硬度       （填 较大或较小）
参考答案一、选择题（只有一个正确答案，24题，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案CBCBADACCDBD题号131415161718192021222324答案CBCBCADDCBDA 二、填空题（共4大题，共52分）（每空2分）25.（14分）(1)C(或碳)　    第2周期ⅥA族(2)离子(3)离子键和共价键(4)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)(5) 　 (6)H2O>H2S>H2Se26．（14分）（1）3d24s2（2）Mg      　 12（3） 12        N > O >C      (4) （5）827．(12分)(1)  Fe2+  电子排布为3d6容易失一个电子变成3d5,达到d轨道半充满结构，比较稳定。   （2）两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，MgO中离子键更强，熔点高，耗能太多。              （3）六　  ⅠB（4）ds       （5）428．（12分）(1)   (2)O>C>H　    9 NA      (3)Fe3CuN （4）30    较小