【化学】内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019高一下学期第二次月考（宏志）试卷

内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019高一下学期第二次月考（宏志）试卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl－35.5  Mg－24  Fe－56  Cu－64  N-14    Na-  23    S- 32  一、单选题（本大题共20小题，共60分）下列说法正确的是　　A. 将放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（　　）A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（　　）A. 质量为14g B. 分子数为
C. 体积为 D. 物质的量为2mol已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的x的值为（　　）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A.  B.  C.  D. 下列离子方程式中正确的是（　　）A. 稀硫酸滴加在铜片上：
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：下列反应属于氧化还原反应的是（　　）A.  B.
C.  D. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）A. 的KCl溶液 B. 75mL 的溶液
C. 150mL 溶液 D. 25mL 的溶液选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是()A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大
C. 不溶于水，且密度必须比水大
D. 不溶于水，且密度必须比水小下列叙述正确的是（　　）A. 叫做阿伏加德罗常数
B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
C. 的摩尔质量是98
D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为 L下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠关于胶体的叙述错误的是（　　）A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体
C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷下列说法不正确的是　　A. 1mol氧气的质量为32g
B. 常温常压下，1mol 气体体积约为
C. 的摩尔质量为
D. 1L 的MnCl2溶液中含的个数为某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（　　）A.  B.  C.  D. 下列物质的分类合理的是（　　）A. 碱性氧化物：、CaO、、
B. 碱：NaOH、KOH、、
C. 铵盐：、、、
D. 氧化物：、NO、、食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（　　）A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（）A.  B.
C.  D. 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是A. 中的锰元素被氧化
B. 既是氧化产物，又是还原产物
C. HCl在反应中只做还原剂
D. 每生成转移电子的物质的量为2mol下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（　　）A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取或分液或萃取分液
B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤二、填空题（本大题共4小题，共40分）(4分)写出下列离子反应对应的化学方程式
（1）Fe+2H+=H2↑+Fe2+______
（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑______．(5分)在C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中： （1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。(18分)（1）相同物质的量的O2和O3的质量比______，分子个数比为______，所含氧原子的个数比为______．
（2）在200 mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为______．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为______，Cl-的物质的量浓度为______．
（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是______；______；______．(13分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

Ⅰ．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；
（2）氯化钠溶液中提取氯化钠____________________；
（3）分离植物油和水____________________；
（4）分离酒精和水____________________；
Ⅱ．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________。
A．酒精              B．苯
②分液漏斗在使用前必须先________________。③已知：ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精)，若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_____端口放出，有机层应由分液漏斗的_____端口放出（此两问填“上”或者“下”）。
（2）蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表 物质 熔点 沸点 碘 113.7℃ 184.3℃ 四氯化碳 − 22.6℃ 76.8℃ 若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。【参考答案】12345678910DBCAABCABB11121314151617181920DABCDDCCDA21.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O22.（1） C；浓H2SO4；SO2                       
（2）1.2；2.423.2：3；1：1；2：3；38g；2mol/L；4mol/L；搅拌加速溶解；引流；搅拌，防止液体局部过热，导致液体飞溅24.Ⅰ．（1）B  （2）D （3）C （4）A
Ⅱ．（1）①B
②检查是否漏液
③下；上
（2）①下
②四氯化碳