【化学】内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2018-2019学年高二上学期期中（宏志） 试卷
展开内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2018-2019学年高二上学期期中（宏志）
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第Ⅱ卷为非选择题，用0.5mm黑色签字笔将答案答在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。
2．答第Ⅰ、Ⅱ卷时，先将答题卡首和答题纸首有关项目填写清楚。
3．全卷满分100分，考试时间70分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 N—14 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）
1．下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
2．含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1 mol/L 的H2SO4溶液反应放出11.46 kg的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )
A. KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4 + H2O(l) ; △H = -11.46 kJ/mol
B. 2 KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4 +2 H2O(l) ; △H = -114.6 kJ/mol；
C. 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4 + 2H2O(l) ; △H = + 114.6 kJ/mol；
D. KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4 + H2O(l) ; △H = -57.3 kJ/mol ；
3.已知热化学方程式:SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )。
A. =196.64 kJ B. = 98.32 kJ C. < 196.64 kJ D. > 196.64 kJ
4．对于反应A(g) + 3B(g) = 4C(g) + 2D(g) ，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是( )
A. v(A) = 0.4mol/(L·s) B. v(B) = 0.8mol/(L·s)
C. v(C) = 1.2mol/(L·s) D. v(D) = 0.7mol/(L·s)
5．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH > 0)，②X→C(ΔH < 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
6．已知：
① CH3OH(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) ; △H = -192.9 kJ/mol
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ; △H = -285.8 kJ/mol
则CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) 的△H为( )
A. +478.7kJ/mol B. -764.5 kJ/mol
C. - 478.7kJ/mol D.+764.5 kJ/mol
7．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（ ）
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
8．一定温度下，可逆反应2NO2 2NO + O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②混合气体的压强不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
9. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、 v(B)、 v(C)表示已知v(A)、 v(B)、 v(C)间有以下关系2 v(B )=3 v(A)，3 v(C)= 2 v(B )则此反应可表示为( )
A.2A +3B = 2C B. A+3B2 = C
C. 3A+ B= 2C D. A+ B= C
10. 如图表示温度和压强对平衡X+Y 2Z的影响下列叙述正确的是( )
A. 增大压强，平衡向右移动
B. 升高温度，平衡向左移动
C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D. 上述反应的正反应为放热反应
11．在一定条件下，反应2HI(g ) H2(g) +I2(g)(紫红色)△H＞0 ，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是( )
增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强．
A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ③ ⑤⑥ D. ①③⑤
12．对于密闭容器中进行的反应N2 (g) + O2(g) = 2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是( )
A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变，充入N2使压强增大
C. 体积不变，充入He使压强增大 D. 压强不变，充入气体Ne
13．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动 B．(a＋b)>(c＋d)
C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
14．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
15．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用100mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑥⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
16．在一定温度和压强下，向一密闭容器中充入5mol N2和7mol H2，此时容器体积为2L，发生反应N2(g) + 3H2(g） 2NH3(g)，一段时间后，测得N2的物质的量为3.5mol，则NH3的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol/L B．1.75mol/L C．2mol/L D．2.4mol/L
17.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·Ｌ－1·ｓ－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·Ｌ－1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
18．下列说法中正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
19．在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g）2NH3(g)；△H ＜0 ，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )
A. 加入适当催化剂 B. 升高温度
C. 增大反应物的浓度 D. 增大压强
20. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- B. HF + H2O H3O+ + F-
C. H2CO3 2H+ + CO32- D. NaHCO3 = Na+ + HCO3-
21. 下列过程中，任何温度下均为自发过程( )
A. △H ＜0 △S＜0 B. △H＞0 △S＞0
C. △H ＜0 △S＞0 D. △H＞0 △S＜0
22. 合成氨反应：N2(g) + 3H2(g） 2NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
下列说法可能正确的是( )
A. 时增大了压强 B. 时增大了压强
C. 时降低了温度 D. 时降低了温度
23. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
24.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
| A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | NaOH | ||
弱电解质 | HF | |||
非电解质 |
- 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH-，如想增大NH4+ 的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是( )
A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体
C. 通入NH3 D. 加入少量NaOH
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
26．(8分）往2L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡测得平衡混合气体中 NH3的体积分数为25%，则：
(1)0~2min内，______．
(2)H2在平衡混合气中的体积分数______．
(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为______．
(4)平衡时N2的转化率为______．
27． (12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；
(2) 如图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(3) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学式 ；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 。
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③④ B．①③④⑤
C．③④⑤⑥ D．全部
28．(10分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察如图，然后回答问题：
图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应，该反应______填“需要”或“不需要”加热，该反应的______用含、的代数式表示；
已知热化学方程式：；
该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为______________ ；
对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_____________________。
29．（10分）25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________；此反应的平衡常数表达式______，
在内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是___________。
下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
、、、之间的关系为______________________用“”、“”或“”连接。A的转化率最大的一段时间是__ __。
30. （10分）对下列物质，根据要求填空：
①CaBr2 ②H2O ③C6H12O6 ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧NaCl溶液 ⑨BaSO4 ⑩稀盐酸
（1）属于强电解质的是填序号，下同______
（2）属于弱电解质的是______
(3)属于非电解质的是______
(4)既不是电解质也不是非电解质的是______．
（5）能导电的是
参考答案
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | D | C | A | D | B | A | B | A | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | B | D | D | C | A | B | B | D | C |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | C | A | D | D | B |
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二、填空题（每空2分）
26、（1）0.2mol/(L·min)
（2）56.25%
（3）4:5
（4）40%
27、（1）减少实验过程中热量的损失
（2）环形玻璃搅拌棒；＞
（3）HNO3(aq) +KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) △H= -57.3 KJ/mol
(4)偏小；C
28、(1)放热；需要；E2−E1 KJ/mol；
(2)409.0KJ/mol；
(3)有可能使用了催化剂
29、 (1)A+2B ⇋2C; c2(C) /c(A)×c2(B)
(2)增大压强((或缩小容器体积))
(3)K1 ＞K2=K3=K4; t2～t3
30、（1）①④⑥⑨
（2）②⑦
（3）③
（4）⑤⑧⑩
（5）⑤⑧⑩
