【化学】福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期末考试
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可能使用的相对原子质量：H－1 O－16 S－32
第Ⅰ卷 选择题（单选，每题2分，共38分）
1．化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ
B．常温下,反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高
D．航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法
2.下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 （ ）
A. FeCl3 B. KCl C. CuSO4 D. Na2CO3
3．下图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大
4. 下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )
A．浓硫酸溶于水 B．干冰气化
C．镁与盐酸混合 D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌
5.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
6．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，发生吸氧腐蚀
C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极
7．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）
A．以铜为电极，电解1 mol·L-1 H2SO4溶液 B．以铜为电极，电解CuSO4溶液
C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐 D.以石墨为电极，电解1 mol·L-1 KBr溶液
8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：（ ）
①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半
④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤
9．若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）
A． B． C． D．
10.在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 （ ）
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
11. 汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，OH-由a电极向VB2极移动
B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变
13．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度为T1时，Na2SO4溶液的pH=6
B．纯水中，升高温度可由a点变到d点
C．c 点对应的溶液中大量存在： K+、Al3+、Cl-、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在： Na+、Fe3+、ClO-、Cl-
14. 室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（ ）
A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度
15．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1
C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7
D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2
16. 常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 两者相等 D. 无法比较
17．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是 （ ）
A．由图中信息可知HA为弱酸
B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应
C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性
D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)
18．已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
19. 下列各图示与对应的描述相符合的是（ ）
A．图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100
B．图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C．图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
第Ⅱ卷 非选择题（共62分）
20．(8分)回答下列问题：
（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 。
（2）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示．该电池负极的电极反应式为：________________。
（3）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是： 。
（4）把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。
21. (8分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，计算氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO2中的共价键需要吸收___________kJ的能量。
（2）工业上用H2和CO2反应合成甲醚。已知：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－130.8kJ·mol－1。
在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，10min 后反应达到平衡状态，
则0～10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；
KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。
22．（14分）NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol−1
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = −393.5kJ·mol−1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =−221.0kJ·mol−1
（1）NO污染可通过与CO催化转化成N2和CO2除去，其热化学方程式
2NO（g）+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =________ kJ·mol−1
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。
a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
II．（3）SO2可用于制Na2S2O3，Na2S2O3溶液的pH=8
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。
（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。
（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。
23.（8分）根据下表数据回答问题：
（1）根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? _________(填“能”或“不能”)。
（2）0.10mol·L－lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________
（3）H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________
（4）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，请用计算数据说明：
__________________________________________________________________
24．（10分）氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
Ⅰ．常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。
(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的电离常数为______(已知 lg1.8=0.26)。
(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=____mol·L-1(用数字表示精确值)。
Ⅱ．若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，
写出液氨的电离方程式__________________________。
III.氨是一种重要的化工原料，可以用来制备肼(N2H4)。肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。 已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaClO溶液的pH=________。
25．（共14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
参考答案
1.A 2.A 3.C 4. D 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.A 14.A 15.B 16.A 17.D 18.C 19.A
20.（8分）（每空2分）
（1）滴加AgNO3溶液（或加水稀释）
（2）CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+ （3）K=K1/K2（4）Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3↓+3CO2↑
21.（8分）（每空2分）(1). H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) ,ΔH=-285.8kJ．mol-1 496.4
(2). 0.06mol·L-1·min-1 . KA=KC>KB
22(14分) （每空2分）（1） ΔH =-746.5 kJ·mol−1 （2） acd
（3）S2O＋H2OHS2O＋OH－
（4）HSO＋H2O－2e-=SO＋3H＋或SO＋H2O－2e-=SO＋2H＋ c （5）
向逆反应方向移动
23.（8分）（每空2分）（1）不能 （2） c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+) （3）H2SO3+ HCO3- = HSO3-+H2O+ CO2↑ （4）因为水解常数Kh=7.7×10-11小于电离平衡常数Ka2=6.3×10-8
24.（10分） （每空2分）I（1）A （2） 1.8×10-5或10-4.74 （3） 2×10-5-2×10-9 II（1）NH3+NH3NH4++NH2- III 11
25（14分）（每空2分）（1）TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl （2）抑制水解 （3）溶液变成红色（4） （或） （5） 偏高 偏低
