模拟卷03-2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷（苏教2019必修第二册）

2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷03

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：新教材苏教必修二  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24   Ca-40   S-32

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列实例中利用了蛋白质变性的是

①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。

A．全部 B．①②③④ C．①②③ D．①②

2.．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O

B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

C．在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1

D．在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态

3．图示表示的是吸热反应的是

A． B．

C． D．

4．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工作时，下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．电子从锂电极经导线流向镍电极

C．金属锂作负极，发生还原反应

D．理论上每转移2 mol电子可以生成22.4 LH2

5．化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是

A．甲:电子由锌片经导线流向铜片

B．乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−

C．丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄

D．丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降

6．一定量的铁粉与100 mL 0.01 mol/L足量的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快反应速率而不改变生成H2的量。如下方法中，正确的组合是(    )

①加入H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入氯化钠固体 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)⑥改用10mL 0.1 mol/L盐酸

A．①②⑥ B．③⑤⑥ C．③④⑥ D．③④⑤

7．下列叙述中与氮的固定无关的是

A．工业合成氨

B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物

C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质

D．电闪雷鸣的雨天，N2 与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．N2的电子式：

B．NH4I的电子式：

C．NaCl的电子式：

D．F离子的结构示意图：

9．下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2

B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)Mg(s)

10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置已省略)。现用此装置和表中提供的物质完成相关实验。最合理的一组是

A．A B．B C．C D．D

11．下列有关说法不正确的是

A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸

B．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C．除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

12．甲烷和氯气以物质的量比 1∶1 混合，在光照条件下，得到的有机产物是

①CH3Cl ②CH2Cl2  ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl

A．只有① B．①和②的混合物

C．只有④ D．①②③④的混合物

13．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷 B．甲苯 C．乙醇 D．四氯乙烯

14．下列有机反应方程式中，不正确的是

A．甲烷与Cl2发生取代反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B．乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br2CH2Br=CH2Br

C．催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18

D．淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

15．乙醇和乙酸是生活中最常见的两种有机物，下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸结构中均含有碳氧双键

B．酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水

C．乙醇可以直接被氧化生成乙酸

D．乙醇、乙酸都能与Na和NaOH溶液反应

16.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“超级钢”属于合金

B．合金的熔点比各成分金属的高

C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题

D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀能

二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。

17．（12分）某研究小组利用如图所示的装置，进行还原的实验(固定装置略)。

(1)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。

(2)用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

①得到的灰黑色粉末一定有___________(填写化学式)。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为___________。

③步骤4中，溶液变红的原因为被氧化为，遇显红色；写出被氧化的离子方程式___________；溶液褪色的可能原因是可能被氧化；验证上述原因的实验操作方法为___________。

(3)上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是___________。

(4)聚合硫酸铁(铁元素均为+3价)可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀，另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中的比值为___________。(没有计算过程不得分)(已知：)

18．（7分）已知乙烯能发生以下转化：

(1)写出化合物B中官能团名称：___________

(2)D的结构简式为：___________，聚乙烯的结构简式为：_______

(3)写出反应①的反应类型：___________

(4)写出反应②的化学方程式：___________

(5)写出反应④的化学方程式：___________

(6)实验室通过图一所示装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_______

(7)E中盛有的试剂是___________，其作用___________

19．（10分）(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________，正极的电极反应是___________。

(2)用反应Fe+2Fe3+ =3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

写出该电池的负极电极反应式___________；

(5)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。

20．（15分）某学习小组对化学反应2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑进行研究。

(1)若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜极的反应式为：_______。溶液中的H+向_______极移动。

(2)该反应的能量变化如图所示。该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)下列措施中，能加快化学反应速率的是_______(填字母序号)。

A.将容器放入冷水中

b.往容器中加少量CuSO4溶液

c.往容器中加少量Na2SO4溶液

d.往稀硫酸中添加几滴98%的浓硫酸

(4)足量铝与20 mL1.0 mol/L稀硫酸的反应过程中，某20 s内共收集到气体44.8 mL(已换算成标准状况下)。请选用H2SO4表示此20 s内的化学反应速率：_______。

21．（8分）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。用如图装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______；仪器X的名称为_______。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，检验晶体已洗涤干净的操作为_______。

(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.5000g产品放入有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入的2mol·L-1硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。

求产品中CaO2·8H2O的质量分数_______。(写出计算过程)。

已知：CaO2·8H2O+2KI+2H2SO4 = CaSO4+K2SO4+I2+10H2O，I2+2S2O=2 I-+2S4O。