【化学】西藏拉萨中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
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（满分100分 考试时间60分钟）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（共10小题，50分）
1、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.纯碱-Na2CO3 B.苏打-NaHCO3 C.苛性钠-Na2CO3 D.胆矾-CuSO4
2、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )
A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.18g H2O中所含的电子数为1NA
B.标准状况下,22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数
C.常温常压下,48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA
D.2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA
4、对I~IV的实验操作现象判断正确的是( )
A.实验I:产生红褐色沉淀 B.实验II:溶液颜色变红
C.实验III:放出大量气体 D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解
5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与解释对应关系不正确的是( )
选项 | 用途 | 解释 |
A | Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 | Na2O2与H2O、CO2反应均可产生O2 |
B | 常用铝箔作包装材料 | 金属铝有良好的延展性 |
C | FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 | 2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+ |
D | 用小苏打治疗胃酸过多 | Na2CO3可中和胃酸 |
6、下列离子方程式正确的是( )
A.少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-
B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+
C.氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
7、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是( )
A.溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-
B.先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋
C.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+
D.溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含
8、某无色溶液含有下列离子中的若干种:、、、、、、、、.向该溶液中加入铝粉,只放出,则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9、向、的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入溶液一定不变红色 B.溶液中一定含
C.溶液中一定含 D.剩余固体中一定含
10、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有
C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有
D.向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有
二、填空题（每空2分，共50分）
1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
1）硫酸铝_________________________。
2）碳酸氢铵_________________________。
2、下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。
请回答下列问题:
1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是__________(填分类标准代号,下同),两种物质都是氧化物的是__________。
2）分类标准代号A表示__________(多项选择)
a.两物质都是非电解质 b.两物质都是有机物
c.两物质都是含碳化合物 d.两物质都是氧化物
3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质,该反应的离子方程式为:____________________。
4）向上述某物质的溶液中加入Fe粉，其反应的离子方程式为: _______________________________。
3、1）实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3·H2O，其离子反应方程式：____________________________
2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为________。
3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_________
4）已知离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,的还原产物中M为+3价;又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2- )=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________
A.4 B.5 C.6 D.7
4、实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:
1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:______ _______________。
2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。
3） C装置中观察到的现象是__________。
4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。
5、为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:
1）操作①的名称是__________,滤渣B含有__________(填化学式)。
2）合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________；
3）反应①的离子方程式是________________________________。
4）若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是__________、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有__________(填序号)。
A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒
5）试剂Y应该是一种_______ (填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是______ (填序号)。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
【参考答案】
一、选择题：（每小题5分，共50分）
1——5 A C C D D 6——10 A B C C D
二、填空题：（每空2分，共50分）
1、 1) Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-
2）NH4HCO3NH4++HCO3-
2、 1）D ； B ；
2) a c ；
3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
4）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3、 1）Al3+ + 3NH3•H2O 3NH4++Al(OH)3↓
2) 62g•mol-1 3）2:1 4）D
4、1）漏气; 漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同
2）2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2 ↑
3）剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成;
4）碱石灰; 防止空气中的H2O、CO2进入C装置
5、1）过滤; Fe、Cu;
2）2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 ↑
3） CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)3↓
4）蒸发浓缩; B;
5）氧化剂; BD
