2018-2019学年西藏林芝二高高一上学期期末考试化学试卷
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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 N:14 Zn:65 Ag:108 Fe：56 Cu:64
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分（每小题只有一个选项符合题要求）。
1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油
2．在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）
A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1
3．将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L
4．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2
B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-
C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
7．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A 一定有氧元素参加
B 氧化剂本身发生氧化反应
C 氧化反应一定先于还原反应发生
D 一定有电子转移（得失或偏移）
9．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A ①② B ②③ C①④ D ②④
10．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A CuO ＋H2 ＝Cu ＋H2O
B CO2 ＋Ca(OH)2 ＝Ca CO3↓＋H2O
C Fe2O3 +3CO = 2Fe +3 CO2
D 2 Na + Cl2 =2 NaCl
11．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A 钠燃烧时发出黄色的火焰
B 钠燃烧时生成氧化钠
C 钠有很强的还原性
D 钠原子的最外层只有一个电子
12.下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A 易失去电子的物质
B 能与酸反应的物质
C 原子的最外层只有一个电子的元素
D 原子核内有11个质子的元素
13．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）
A Cu B Mg C Al D Fe
14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A 1:2 B 1:1 C 2:3 D 3:2
15．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH
16．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）
A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水
17．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是 （ ）
A． 钠 B． 钾 C． 镁 D． 铁
18．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A． Al(OH)3→Al2O3 B． Al2O3→Al(OH)3
C． Al→AlO2﹣ D． Al3+→AlO2﹣
19．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（ ）
A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3
20．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）
A 盐酸溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液
21.实验室金属钠着火，能用来灭火的是（ ）
A． 泡沫灭火器 B． 水 C． 干燥的沙子 D． 煤油
22．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）
A 汞 B 银 C钠 D 铁
23.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A 铁与盐酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
B 氯气与氯化铁溶液反应：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe = 2Fe2+
D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe（OH)3↓
24.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A 稀硫酸 B CuSO4溶液 C Fe2(SO4)3溶液 D AgNO3溶液
第II卷（非选择题）
二、非选择题
25.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，)
- 指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
(1)4P +5O2 = 2P2O5
(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑
(3)WO3 +3H2 = W +3H2O
27.把13g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算:
(1)13g Zn的物质的量
(2) 参加反应的HCl的物质的量
(3)生成H2的体积（标准状况）
林芝二高2018—2019学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案
一．选择题
1-5：CBBCB
6-10:DCDCA
11-15:BDCBB
16-20:DABCC
21-24:CDDC
二：非选择题
25. 100ml容量瓶 11.7 13524 偏低
26.（1）氧化剂：O2 还原剂：P
(2)氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3
(3)氧化剂：WO3 还原剂：H2
27.(1)0.2mol
(2)0.4mol
(3)4.48L
