【化学】西藏林芝二高2018-2019学年高二上学期期末考试理综

西藏林芝二高2018-2019学年高二上学期期末考试理综

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23 Cl 35.5 Cu 64

7．关于化学反应中的说法错误的是(    )

A. 如图所示的反应为放热反应
B. 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D. 化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量

8.下列溶液肯定呈酸性的是(    )

A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液

9.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（    ）

10. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(   )
    A.   B. 
    C.   D. 

11.可逆反应达到平衡的重要特征是(    )

A. 反应停止了                     B. 正、逆反应的速率均为零
C. 正、逆反应都还在继续进行       D. 正、逆反应的速率相等

12.关于如图所示装置的叙述，正确的是(    )

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜离子在铜片表面被还原

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜片质量逐渐减少

13.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(    )

A.甲中负极反应式为  B.乙中阳极反应式为

C.丙中向碳棒方向移动            D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

26.（15分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是    ；乙装置的名称是    ；Zn为    极；Pt为    极。
（2）写出电极反应式：Cu极    ；C极    。
（3）当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为    ；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为    。
（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色    （填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（5）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将    （填“增大”、“减小”或“不变”，下

27．（14分）（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=     mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)

=     mol/L。

(2)写出下列物质发生水解反应的离子方程式:

①NH4Cl                              ②CH3COONa                          

（II）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（3）滴定  ①用      式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中

装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中

前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下：

（4）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。 c =                    。

28．（14分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）25℃时，测得某溶液中只含有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子：

①若该溶液是NH4Cl，溶液显       性，原因是                        （用化学用语表示），上述四种离子浓度由大到小的顺序是                              。若该溶液温度升高到50℃，溶液的pH会      （填“升高”、“降低”或“不变”）。

② 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)               c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

34．(15分)(1）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2010年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v（H2）=　   　mol•L﹣1•min﹣1． 此条件下该反应的平衡常数为

②能说明上述反应达到平衡状态的是　   　（填编号）

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

D.单位时间内消耗3mol H2，同时消耗1mol H2O

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有　。

A.升高温度     B．缩小容器体积     C．再充入CO2气体    D．使用合适的催化剂

（2）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：①此反应的平衡常数表达式为　   　。若使平衡常数增大，可采取的措施是　   　。②保持压强不变，充入N2，其正反应速率　   　，（填“增大”、“不变”、“减小”）逆反应速率　   　。（填“增大”、“不变”、“减小”）

参考答案

7.A  8.D  9.B   10.C    11.D   12.B  13.C

26.（1）原电池；电解池；负；阳；(各1分)

（2）2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu； (各2分)

（3）6.4g；2.24L；(各2分)

（4）无变化；(1分)

（5）增大；增大。(各1分)

27．（Ⅰ）(1)1×10-5(2分)  1×10-10(2分)

(2)⇌;CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-(各2分)

（Ⅱ）(1)酸  0.30    24.90   24.00 （4分）

（2）0.1000mol/L  （2分）

28．（1）（4分）

(2)酸性 ,⇌ , ,降低,<（各2分）

34．（15分）（1）①0.125mol/（L•min）；；②CD,  ③B（各2分）

（2）①；（2分）升高温度（1分）②减小,减小（各2分）