【化学】西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（解析版）

西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题1.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（    ）A. 纯碱-Na2CO3    B. 小苏打-Na2CO3    C. 苛性钠-Na2CO3    D. 胆矾-CuSO4【答案】A【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A正确； B．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，选项B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱，其化学式为NaOH，选项C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体CuSO4·H2O，CuSO4为白色粉末，选项D错误。答案选A。2.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是（    ）A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：由于Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的碱性强。常温下，Na2CO3大于NaHCO3。106g Na2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84g NaHCO3与盐酸反应放出1mol CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出CO2的质量NaHCO3大于NaHCO3。NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以稳定性Na2CO3大于NaHCO3。答案选C。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（    ）A. 18g H2O中所含的电子数为1NAB. 标准状况下,22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数C. 常温常压下,48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NAD. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA【答案】C【详解】A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故为10NA个，选项A错误；B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，选项B错误；C．O原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3NA，选项C正确；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，0.2mol碳酸钠中含有0.4mol钠离子，含Na+0.4NA个，选项D错误；答案选C。4.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（    ）A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解【答案】D【解析】A、 实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。  D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是(　　)选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸【答案】D【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，A正确。B、金属铝有好的延展性，所以可以用来做包装材料，B正确。C、Fe3＋具有氧化性，金属Cu具有还原性，两者发生氧化还原反应，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确。D、NaHCO3俗名小苏打，可以与盐酸反应产生CO2气体，从而可以治疗胃酸过多，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名苏打，碱性较强，不可以中和胃酸，D错误。正确答案为D  6.下列离子方程式正确的是（    ）A. 少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-B. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+C. 氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】A【详解】A、少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，选项A正确；B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，选项B错误；C、氢氧化铜与盐酸反应为：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，选项C错误；D．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，选项D正确；答案选A。7.为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（    ）A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B. 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D. 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-【答案】B【详解】A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；C．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；答案选B。8.某无色溶液含有下列离子中的若干种:、、、、、、、、.向该溶液中加入铝粉,只放出,则溶液中能大量存在的离子最多有（    ）A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种【答案】C【详解】溶液无色，则一定不存在铁离子。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，如果溶液显酸性，则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子；如果显碱性，则可以大量存在的是钡离子（或碳酸根，二者不能同时存在）、氯离子、氢氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的离子最多有五种。答案选C。9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A. 加入KSCN溶液一定不变红色    B. 溶液中一定含Fe2＋C. 溶液中一定含Cu2＋    D. 剩余固体中一定含Cu【答案】C【解析】10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】试题分析：A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。11.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:（1）硫酸铝_________________________。（2）碳酸氢铵_________________________。【答案】(1). Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-    (2). NH4HCO3NH4++HCO3-【详解】（1）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，则电离方程式为：Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-；（2）碳酸氢铵为强电解质，完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为：NH4HCO3NH4++HCO3-。12.下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）a．两物质都是非电解质    b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物    d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。【答案】(1). D     (2). B     (3). a c    (4). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O    (5). FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解质的是D；两种物质都是氧化物的是B；（2）A表示乙醇和二氧化碳，它们都是非电解质，而且都是含碳化合物，故答案为：a c ；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl。13.（1）实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3·H2O，其离子反应方程式：____________________________（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为________。（3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_________（4）已知离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,的还原产物中M为+3价;又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2- )=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________A.4          B.5          C.6          D.7【答案】(1). Al3+ + 3NH3•H2O 3NH4++Al(OH)3↓    (2). 62g•mol-1    (3). 2:1    (4). D【详解】（1）Al盐与NH3·H2O反应生成铵盐和Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3•H2O 3NH4++Al(OH)3↓；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；（3）设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则：=12，整理得x：y=2：1；（4）R2- 被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2-的还原产物中，M为+3价，设M2On2-中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15L×0.6mol/L×（2-0）=0.1L×0.3mol/L×2×（x-3），解得x=6，M2On2-离子中（+6）×2+（-2）×n=-2，则n=7，答案选D。14.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________。（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。（3）C装置中观察到的现象是__________。（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。【答案】(1). 漏气    (2). 漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同    (3). 2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2 ↑    (4). 剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成    (5). 碱石灰    (6). 防止空气中的H2O、CO2进入C装置【详解】（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同；（2）A装置中反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2 ↑；（3）C装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；（4）为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰。15.为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:（1）操作①的名称是__________,滤渣B含有__________(填化学式)。（2）合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________；（3）反应①的离子方程式是________________________________。（4）若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是__________、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有__________(填序号)。A.漏斗       B.坩埚      C.烧杯        D.玻璃棒（5）试剂Y应该是一种_______ (填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是______ (填序号)。A.H2O2            B.H2              C.O2             D.Fe【答案】(1). 过滤    (2). Fe、Cu    (3). 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 ↑    (4). CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)3↓    (5). 蒸发浓缩    (6). B    (7). 氧化剂    (8). BD【详解】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3，（1）通过以上知，合金废料加入足量氢氧化钠溶液后进行操作①得到滤液A和滤渣B，则操作的名称为过滤；滤渣B含有Cu和Fe；（2）合金废料中铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 ↑；（3）反应①是NaAlO2和过量CO2反应生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)3↓；（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B；（5）试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2S或Fe，故选BD。