【化学】河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考普通班试题

河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考普通班试题试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  P-31  Fe-56卷Ⅰ(选择题  共60分)一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）1．磁铁矿的主要成分Fe3O4中铁元素的化合价显（     ）A. +2价    B. +2和+3价    C. +价    D. +3价2．《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是（     ）A. SiO2    B. CaO    C. NaCl    D. C(石墨）3．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 （     ）A．水银       B．碳素钢        C．青铜         D．黄铜 4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）A. 铁红—Fe3O4   B. 小苏打—Na2SO4   C. 石英—SiO2   D. 生石灰—Ca(OH)25．盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（     ）A. 氢氧化钠溶液    B. 盐酸    C. 硅酸钠溶液    D. 碳酸钠溶液6．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是(　　)A. CaCO3    B. SiO2    C. Na2SiO3    D. CaSiO37．下列变化，通过一步反应不能实现的是（　　）A．Na→Na2O2  B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl28．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（　　）ABCD光导纤维太阳能电池板水玻璃水晶10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（     ）A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存B．和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+ 2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe11．下列离子方程式中不正确的是（     ）A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．玻璃刻蚀：SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（     ）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋    B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出  D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出13. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（   ）①加盐酸溶解    ②加足量烧碱溶液溶解    ③过滤  ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀    ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀    ⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③     B．②③④③     C．②③⑤③     D．①③⑤③14．在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉，溶液能增重的是（   ） A. FeCl3.     B.FeCl2       C.AlCl3    D. MgCl215. 将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L     的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（    ）
A．100 ml    B．700 ml    C．600 ml    D．500 ml16．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3·H2O的物质的量为（　　）A． 0 mol      B．0.2mol      C．l mol     D． 0.4mol 17．证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（    ）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液18．Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（   ）A. 2:1       B. 1:2      C. 1:1     D. 1:319．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 (　　)A．11.2    B． 5.6 g    C．2.8 g     D．1.4 g20．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为（     ）A． Fe2O3      B． Fe3O4         C．Fe4O5          D．Fe5O7卷II（非选择题  共40分）二．填空题（共5小题，满分45分）21．（10分）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体非金属单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题： （1）B的化学式是__________， 目前B已被用作______的主要原料．（2）B和a溶液反应的离子方程式是_________________________．（3）A和a溶液反应的离子方程式是__________________________．（4）G和过量的盐酸反应的离子方程式是________________________．22．（12分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____。  （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。23．（18分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是_ _______。（3）固体E的成分为_____，加入的试剂④为_   _，发生的化学方程式为__   ____。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。                 【参考答案】12345678910BAACBBBCBD11121314151617181920CBBADBBCCD21. （10分）每空2分(1)SiO2   光导纤维 (2)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O    (3)Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑   (4) SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓22. （12分）每空2分(1)Fe2O3   (2) AlO2－＋4H＋== Al3＋＋2H2O    2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓    (3) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+    (4)坩埚     CO223、（18分）除标注外每空2分（1）NaOH；  将溶液中Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离（2）漏斗（1分）、玻璃棒（1分）、烧杯（1分）；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次（3）Fe和Cu     稀硫酸    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）蒸发浓缩（1分）  冷却结晶（1分）   过滤（1分）