【化学】河北省安平中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（普通班）

河北省安平中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（普通班）

试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。

2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  P-31  Fe-56

卷Ⅰ(选择题  共60分)

一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）

1．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是（     ）

A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” 

B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”

C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”

D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 

2.下列物质中，不属于电解质的是（     ）

A NaOH          B H2SO4          C 蔗糖        D NaCl

3.下列离子方程式中，正确的是（      ）

A Na2SO4 = 2Na+  + SO4-2                B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-

C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-              D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-

4. 合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是（   ）

A. 黄铜           B. 白金            C.  储氢合金          D. 锰钢

5. 下列变化中需加氧化剂才能实现的是（   ）

A. HCO3- → CO32-      B. K2CrO4 → K2Cr2O7      C. I- → I2      D. CO2 → C

6.  若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（     ）

A. 1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NA

B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA

C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

D. 1molN2所含的原子个数为2NA

7. 下列说不正确的是(   )

A． 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜

B． 用Al(OH)3治疗胃酸过多

C． 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D． 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

8. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(  )

A． Fe3＋、K＋、Na＋、SO42-                              B． Na＋、K＋、CO32-、Cl－

C． Mg2＋、Na＋、Cl－、NO3-                             D． Ba2＋、K＋、HCO3-、SO42-

9. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A. .Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，故可用作食用碱

B. .Al2O3可用作耐高温材料，Al (OH)3可用于中和过多的胃酸

C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D. .PM2.5是指粒径不大于2.5 µm的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体

10.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是（     ）

A.NaOH 和CO2               B.Fe粉在Cl2中燃烧

C.Na和O2                    D.NaOH容液和AlCl3溶液

11. 将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为(  )

A．8g        B．13.5g             C．12g           D．9g 

12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是(     )

A． 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原

B． 还原性NH4+＜Cl−

C． 反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子

D． 经此法处理过的废水不可以直接排放

13.对下列事实的解释错误的是（     ）

A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

D.氯气可使湿润红色布条褪色，而不能使干燥红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

14．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（      ）       

A、NaCl、I2、Cl2      B、NaCl、I2      C、NaCl、NaBr      D、NaCl

15. 氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是（     ）

A．8NH3+3Cl2 === 6NH4Cl+N2               B．2NH3+2Na === 2NaNH2+H2↑

C．HCl + NH3 === NH4Cl               D．2NH3+3CuO === N2↑+3Cu+3H2O

16. 将Cl2通入400mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（    ）

A． 1.12L    B． 2.24L    C． 1.68L    D． 0.56L

17.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（     ）

A.Fe3+         B.Cu2+        C.Al3+        D.A1O2-

18.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两争份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2，沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（     ）

A.     B.      C.      D.

19. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是（     ）

A. 加热时两者都能与铜发生反应

B. 两者都具有较强的氧化性

C. 浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能

D. 浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:3混合可得王水

20.现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2  ③NO2+O2  ④Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（     ）

A.V1>V3>V2>V4     B.V1 >V2>V3>V4      C.V2>V3 >V4>V1     D.V3>V1>V4>V2

卷II（非选择题  共40分）

二．填空题（共3小题，满分40分）

23．（12分）实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为          ，过程①中Al3+反应反生的离子方程式为            。

（2）氢氧化钠溶液     （填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的阳离子是              ，过程③反应的离子方程式为_______。

22．(16分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

（1）A、B两仪器的名称：A________，B________。

（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________，D______________。

①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

（5）P为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_______________。

23.（12分） NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。

（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。

①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。

②玻璃管的作用是_________。

③若需使反应停止.可采取的操作是________。

（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。

（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。

【参考答案】

21. （12分）（每空2分）

(1). Mg(OH)2    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O  

(2). 不能  Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后, Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开   

(3). K+、Na+    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

22、（16分）（每空2分）

(1) 分液漏斗  圆底烧瓶     

(2) ②    ④

(3)E中红色布条不变色，F中红色布条褪色

(4)Cl2+2 I－＝2 Cl－+I2（2分）    橙色或橙黄  

(5) Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O（2分）

23. （12分） （每空2分）

(1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   

(2). ① U形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)  

② 接收被气体压出U形管的液体   

③关闭铜丝附近导气管上的旋塞  

(3). C、D   

(4). 4NH3+5O24NO+6H2O