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    【化学】河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考实验部试题

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    【化学】河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考实验部试题

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    河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考实验部试题相对原子质量:H:1  C:12  O:16  S:32  Al:27  Fe:56 本试卷分卷和卷,考试时间60分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。(48)一.选择题1-12每题2分,13-20每小题3分,共48分。)1.下列说法正确的是     A.自然界中没有游离态的金属      B金属的化学性质都非常活泼C.在已知的元素中金属元素占多数  D.金属在地壳中的含量比非金属高2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是     A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+   B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-         D.苹果汁中含有Na+3.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是      NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750ACuNa    BCuAl    CAlNa    DFeCu4.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法不正确的是     A.小苏打在生活中可用做发酵粉    B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水    D.碳酸钠常用于治疗胃病5.看到绽放的美丽焰火,很容易联想到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中不正确的是     A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B.并不是所有的金属元素都存在焰色反应CK2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝6.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是     AFeCl2    BFe2(SO4)3     CFe3O4      DFe(OH)37.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是      XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀盐酸CO2Na2O2h2OFeCl3溶液Cu稀硫酸A①③      B①④       C②④       D②③8.把标准状况下4.48 LCO2通过一定量的固体Na2O2,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是     A. O2 B. CO2      C. CO2O2 D. 无法确定9.已知:2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是      A①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D.反应0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×102310NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(提示:NaBH4H 元素为1)      ANaBH4中的H得到电子,转化为H2BNaBH4中的Na失去1个电子C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化与被还原的元素质量比为1111.在酸性条件下,可发生如下反应:+2M3++4H2O+Cl+8H+M的化合价是     A+4           B+5           C+6           D+712.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂,就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol·L1)      ACaCl2Na2CO3   BAl2(SO4)3和氨水CBa(OH)2NaHCO3   DNaAlO2和盐酸13.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+Fe3+浓度相等,则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是     A11    B32    C12    D2314.等物质的量的O2N2CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中O2N2CO2物质的量之比为     A960    B431    C332    D76315.在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是     Am/27Vmol·L-1              B2m/27Vmol·L-1    C3m/54Vmol·L-1             Dm/34Vmol·L-116.下列实验装置不能达到实验目的的是     17.下列的8句话中,其中正确的有几句     擦去铝表面的氧化膜的铝箔,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝会滴落下来选择量筒量取液体时,应满足大而近的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者与水反应都能生成NaOHH2O能和Na2O2发生反应生成O2Na2O2既是氧化剂,又是还原剂血液透析静电除尘利用了胶体的相同性质试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na需要立即放回原瓶。A2    B3    C4    D518.某干燥粉末可能由Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是     粉末中一定不含有Na2CO3NaCl粉末中一定不含有Na2ONaCl粉末中一定有Na2ONa2O2NaHCO3无法肯定粉末中是否含有Na2CO3NaClA①②     B②③     C③④     D①④19.将等物质的量的金属NaMgAl分别与100 mL 2 mol·L1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法不正确的是     Ax=2.24B.反应时,NaMgAl均过量C.三种金属的物质的量均为0.2 molD.曲线bMg与盐酸反应的图象20.向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中Cl-HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是      Ab点的数值为0.6 Bb点时生成CO2的物质的量为0.3 mo lC.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3DO a段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同5221(12)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验:(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。反应的化学方程式是________________________;样品中铝的质量为________g(2)另取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化铁与铝的质量比是________(3)(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比cb=________22.(12分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸,其他试剂任选。请回答下列问题:1B装置中盛有一定量的NaOH溶液,A装置中应预先加入的试剂是________A装置中发生反应的离子方程式是___________2)实验开始时应先将活塞a________(打开关闭”)3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________4)实验完毕,拔去B装置中的橡胶塞,放入一部分空气,此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________5)在下图中,装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。 23(16)某校化学小组学生利用如图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_____                    _(2)装置E中的现象是______                               (3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式:                 (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如图所示:步骤I中通入Cl2的作用是____                          简述检验滤液中Fe3+的操作方法                        步骤FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括: _    24.12分)有一无色溶液,其中可能含有Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Cu2+Ba2+K+Cl-SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下:个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有                       (2)写出第个实验中发生反应的离子方程式:                                                                                                           【参考答案】1-5 CAADC  6-10 AACBD   11-15 CDBBD  16-20 DBCBA1-12每题2分,12-20每题3分,共48分)21(12分,每空2)(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2   (2)8027     (3)23 22.12分,每空2分)1)铁屑   Fe2H===Fe2H2     2)打开3关闭活塞a,使FeSO4溶液压入B装置中进行反应44Fe(OH)22H2OO2===4Fe(OH)3     5①②④23.(16分,每空2)(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)(2)黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠(2)(3)Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe+2HCl===FeCl2+H2Fe+2FeCl3===3FeCl2(4) Fe2+氧化成Fe3+(2) 取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色(2)(其它合理答案也给分)加热浓缩、冷却结晶、过滤(2)24. (12分,每空3) (1)Al3+Mg2+K+SO42-(2)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;   Al3++3OH-Al(OH)3↓;  Al(OH)3+OH-AlO2+ 2H2O 

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