【化学】河北省衡水市安平县安平中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

河北省衡水市安平县安平中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31
卷Ⅰ(选择题共55分)
一、选择题（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确）
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A. B. .
C. D.
【答案】D
【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，然后进行分析。
【详解】A、此标记，应贴在爆炸品上，如硝酸铵，但浓硫酸不具有此性质，A不符合题意；B、此标记应贴在具有可燃性的液体上，如酒精、汽油等，浓硫酸不燃烧，B不符合题意；C、此标记贴在具有剧毒的物质容器上，如KCN，浓硫酸无毒，C不符合题意；D、此标记贴在具有腐蚀物质的容器上，如浓硫酸，D符合题意。
2.下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】试题分析：一般用于混合物分离或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。根据装置特点可知，A～D分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。容量瓶常用来配制一定物质的量浓度，不用于物质的分离和提纯，因此正确的答案选C。
3.下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）
A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 试管
【答案】D
【解析】试题分析：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确；故选D。
4.下列实验操作中均需要的仪器是（　　）
①配制一定溶质质量分数的溶液　②过滤　③蒸发
A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】C
【详解】①配制一定溶质质量分数的溶液，需要的仪器是烧杯、玻璃棒；②过滤需要的仪器是漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸；③蒸发需要的仪器是蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯；综上所述，共同需要的仪器是玻璃棒，故C正确。
5.下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水
B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用煅烧的方法除去石灰石中少量的生石灰
【答案】A
【详解】A．水的沸点是100℃，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，A正确；
B．NaCl溶液中含有的少量硝酸钾不能通过过滤的方法除去，二者都是可溶性盐，通过结晶法，B错误；
C．碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，不能用过滤的方法分离，C错误；
D．石灰石受热易分解生成氧化钙和二氧化碳，所以不能用煅烧的方法除去石灰石中少量的生石灰，D错误。
答案选A。
6.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(2KClO32KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、干燥
【答案】B
【分析】反应后固体物质为MnO2和KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，实验目的是得到MnO2，然后进行分析即可。
【详解】根据反应方程式，MnO2为催化剂，最后得到固体物质为MnO2和KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此先溶解，然后过滤，洗涤，干燥，即得到纯净MnO2，故B正确。
7.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（   ）
A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物
C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物
【答案】D
【解析】如O，可能为纯净物O2，也可能为O2 O3混合物。
8.下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相符的是（   ）
A. CaO、生石灰、氧化物 B. CH4、沼气、有机物
C. Na2CO3、纯碱、碱 D. CH3COOH、醋酸、有机物
【答案】C
【详解】A、氧化钙俗名为生石灰，属于氧化物，三者相符，A不符合题意；B、甲烷属于有机物，俗名沼气、坑气等，三者相符，B不符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠属于盐，不属于碱，三者不相符，C符合题意；D、CH3COOH俗称为醋酸，属于有机物，三者相符，D不符合题意。
9.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A. 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B. 能透过半透膜
C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D. 颜色都呈红褐色
【答案】C
【解析】试题分析：溶液中溶质粒子直径一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，选项A不正确；胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，选项B不正确；
C、氯化铁溶液加入浓氢氧化钠溶液是生成氢氧化铁沉淀，，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液时发生聚沉现象，得到氢氧化铁沉淀，选项C正确；氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，选项D不正确。
10.下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 过滤
C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，A错误；B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，B错误；C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处，C正确；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，D错误，答案选C。
11.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（   ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸⑧化合物 ⑨混合物
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】试题分析：硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。
12.下列叙述正确的是（　　）
A. 摩尔是物质的量的单位 B. 1molH2O中含有1molH2和1mol O
C. NaOH的摩尔质量是40g D. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍
【答案】A
【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，A正确；
B. 1molH2O中含有2molH和1molO，水分子中不存在氢气分子，而是氢原子，B错误；
C. NaOH的摩尔质量是40g/mol，C错误；
D. 2molH2O的摩尔质量与1molH2O摩尔质量相同，均是18g/mol，D错误。
答案选A。
13.同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（　　）
A. CH4 B. NH3 C. HCl D. H2O
【答案】A
【分析】设各物质的质量都为1 g，根据N=nNA=mNA/M确定各物质分子中含有原子数的多少，据此进行解答。
【详解】设各物质的质量都为1 g，则
A．1 g甲烷的物质的量为1/16 mol，含有原子的物质的量为1/16 mol×5＝5/16 mol；
B．1 g 氨气的物质的量为1/17 mol，含有原子的物质的量为1/17 mol×4＝4/17 mol；
C．1 g 氯化氢的物质的量为1/36.5 mol，含有原子的物质的量为1/36.5 mol×2＝2/36.5 mol；
D．1 g水的物质的量为1/18 mol，含有原子的物质的量为1/18 mol×3＝1/6 mol；
根据N=nNA可知，原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，则含有原子数最多的为甲烷，答案选A。
14.在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．则X的相对原子质量为（　　）
A. 23 B. 24 C. 39 D. 40
【答案】C
【分析】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g÷0.1mol=110g/mol，以此来解答。
【详解】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g÷0.1mol=110g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=110，解得M=39，答案选C。
15.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）
A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同
C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同
【答案】A
【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；
C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；
D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；
答案选A。
16.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（  ）
A. 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气
B. 五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾
C. 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气
D. 氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油
【答案】D
【详解】A、FeSO4属于盐，不属于碱，不符合排列顺序，故A错B、胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，不属于混合物，不符合排列顺序，故B错误；误；C、氯酸钾为KClO3，不属于氧化物，不符合排列顺序，故C错误；D、属于物质的分类，符合排列顺序，故D正确。
17.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ）
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①③④⑦
【答案】D
【详解】①粗盐中主要是NaCl，含有少量的MgCl2，CaCl2等杂质，粗盐属于混合物，酸雨属于混合物，故①正确；②沼气的主要成分是甲烷，是由秸秆等生成，属于再生能源，水煤气的成分是CO和H2，是由煤的气化产生，属于二级能源，因此水煤气不属于再生能源，故②错误；③冰是水的固态，属于纯净物和化合物，干冰是CO2的固态形式，属于纯净物和化合物，故③正确；④不锈钢、硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，食醋是CH3COOH的水溶液，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是Na2CO3，属于盐，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，雾属于胶体，故⑦正确；综上所述，选项D符合题意。
18.下列叙述正确的是（　　）
A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L
B. 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下
C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D. 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L
【答案】B
【详解】A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，A错误；
B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，根据PV＝nRT可知所处状态不一定是标准状况，B正确；
C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，C错误；
D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体不一定处于标况下，其体积不一定是22.4 L，D错误。
答案选B。
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA
【答案】B
【详解】A、常温常压不是标准状况，不能只能直接用22.4L·mol－1计算NH3的物质的量，故A错误；B、80gSO3中氧原子的物质的量为mol=3mol，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，故D错误。
20.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的(　　)
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数
【答案】A
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体物质的量相等。A．根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个NH3分子和H2、O2中原子个数不等，所以总原子个数不可能相等，故A选；B．根据A知，二者分子总数相等，故B不选；C．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，H2和O2的混合气体的平均摩尔质量在2g/mol-32g/mol之间，平均摩尔质量可能等于17g/mol，因此与氨气的质量可能相等，故C不选；D．1个氨气分子含有10个电子，1个氢气分子含有2个电子，1个氧气分子含有16个电子，物质的量相等时，H2和O2的混合气体的电子可能与氨气相等，故D不选；故选A。
二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。)
21.某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积（  ）
A. 8ml B. >8ml C. 8mL，故B选项正确。
22.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】由题意可知，同温同压下，＝>1，则M甲>M乙，D项错误；又由M＝可知，＝＝>1，可知A项错误，B项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。
23.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为( )
A. 30g/mol B. 90g/mol C. 30 D. 90
【答案】B
【分析】设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。
【详解】设A为2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol×30g/mol＝180g，根据质量守恒定律可得A的质量为180g，故A的摩尔质量为180g÷2mol＝90g/mol。答案选B。
24.最初，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（　　）
A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2
【答案】D
【详解】在相同条件下，气体的密度之比是相应气体的摩尔质量之比，所以该氯化物的相对分子质量介于232～234之间。由于皓元素的相对原子质量是91，所以该氯化物中氯原子的个数是，即皓元素的化合价是＋4价，化学式为ZrO2，答案选D。
25.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③
【答案】D
【解析】Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；因此Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2，为了避免前面的沉淀影响后面的实验，一种离子具有后需要过滤再进行后面的实验，故选D。
卷II（非选择题共45分）
三．填空题（共4小题，满分45分）
26.物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，要求每种分类至少包括三种物质（用化学式表示）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。
分类标准一：____________________________，包括物质_________________________
分类标准二：____________________________，包括物质________________________
【答案】(1). 具有可燃性的物质 (2). H2、CO、C (3). 能与金属氧化物反应的物质（或对人有害的物质） (4). H2、CO、C（或CO、SO2、NO2）
【详解】根据物质具有可燃性，包括物质为CO、H2、C；根据物质污染空气，包括的物质是CO、SO2、NO2；根据物质与金属氧化物反应，包括的物质是H2、CO、C；根据物质的状态为气态，包括物质为H2、O2、CO、SO2、NO2。
27.（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。
（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。
（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。
（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。
（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。
【答案】(1). 34 (2). 3.36 (3). 0.025 (4). 64 (5). 0.2mol (6). 16.8g/mol (7). 8.4 (8). 80% (9). 1:1 (10). 1:2
【详解】（1）0.5mol(NH4)2S的质量为0.5mol×68g/mol＝34g。
（2）标准状况下，1.7 g NH3的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3molH，所以含有相同氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol，在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，所以RO2的相对分子质量为1.6÷0.025＝64。
（4）0.2molH2含有0.4mol电子，1分子He含有2个电子，则与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为0.4mol÷2＝0.2mol。
（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为0.75g/mol×22.4L/mol＝16.8g/mol。相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则该气体对氢气的相对密度为16.8÷2＝8.4。设混合气体中NH3与CH4的物质的量分别是xmol、ymol，则，解得x：y＝4：1，所以NH3的体积分数为80%。
（6）根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为1:1，根据分子式可知所含氧元素的物质的量之比是1:2，因此质量比是1:2。
28.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、 ________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。
（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是：_____。
（5）装置C中玻璃仪器的名称为___________、___________、_______________。
【答案】(1). D (2). A (3). B (4). 萃取 (5). 分液 (6). 冷凝管 (7). 下 (8). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开（或使瓶塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔） (9). 漏斗 (10). 烧杯 (11). 玻璃棒
【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，采用的方法是蒸发结晶，选择装置为D；除去自来水中的Cl－，采用的方法是蒸馏，装置为A；（2）从碘水中分离出I2，利用I2易溶于有机溶剂，因此采用的方法是萃取和分液，装置图为B；（3）装置A中①为冷凝管，冷凝水方向是下进上出，即进水方向从上口进入；（4）分液时为了使液体顺利滴下，将分液漏斗上部的玻璃塞打开（或使瓶塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）；（5）根据装置C，玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。