【化学】江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（ ）
A. 金属氧化物、氧化铁、FeO B. 酸性氧化物、二氧化硫、SO2
C. 含氧酸、次氯酸、HClO D. 正盐、纯碱、Na2CO3
【答案】A
【详解】A. FeO为氧化亚铁，而氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故A项错误，符合题意；
B. 二氧化硫的分子式为SO2，可以与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故B项正确，不符合题意；
C. HClO为次氯酸，其酸根离子中含有1个O原子，属于含氧酸，故C项正确，不符合题意；
D. Na2CO3的俗名为纯碱，属于正盐，故D项正确，不符合题意；
答案选A。
2.下列错误的是（ ）
A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂 B. 细铁粉可作食品抗氧剂
C. 漂白粉可作消毒剂 D. 晶体硅可作光导纤维
【答案】D
【详解】A. 氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故A项正确；
B. 铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B项正确；
C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C项正确；
D. 光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故D项错误；
答案选D。
3.青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A. 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B. 性质稳定，不易脱色
C. 不易溶解于强酸 D. x等于6
【答案】C
【详解】A. 硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写不活泼金属氧化物，然后写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅2SiO2，故A项正确；
B. BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B项正确；
C. BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C项错误；
D. 在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为−2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(−2)×x=0，解得x=6，故D项正确；
答案选C。
4.下列各种元素：①钠 ②镁 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中无游离态的是（ ）
A. ①②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①③⑤
【答案】C
【详解】①钠②镁③氯性质活泼，在自然界中不能以游离态存在，只能以化合态存在，硅性质虽然稳定，但是在自然界中以化合态存在，硫在自然界中既有游离态又有化合态，故C项正确，
答案选C。
5.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
A. FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B. Fe3O4常写成FeO•Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C. 热稳定性Fe2O3＞Fe3O4
D. FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应
【答案】D
【详解】A. FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红色固体，故A项错误；
B. Fe3O4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，故B项错误；
C. 在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，说明四氧化三铁稳定，故C项错误；
D. FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化反应类型均为复分解反应，故D项正确；
答案选D。
6.下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（ ）
A. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
B. 3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O
C. Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
D. 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
【答案】D
【解析】A. 反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中H2S是还原剂，SO2是氧化产物，A错误；B. 反应3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O不是氧化还原反应，B错误；C. 反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中SO2是还原剂，氯气是氧化剂，C错误；D. 反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中N元素化合价部分升高，部分降低，既是氧化剂，也是还原剂，D正确，答案选D。
7.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（ ）
A. 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料
B. 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属
C. 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒
D. 二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液的褪色。
【答案】C
【详解】A. 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故A项正确；
B. 钠性质活泼，具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属，故B项正确；
C. 明矾净水的原理是：明矾电离的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，将悬浮物沉降，一般具有氧化性的物质可以杀菌消毒，而明矾不具有杀菌消毒的作用，故C项错误；
D. SO2具有漂白性，能与品红化合生成无色的物质，从而使品红褪色，故D项正确；
答案选C。
8.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）
A. 用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体
B. 焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣
【答案】A
【详解】A. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有丁达尔效应，此现象可用于鉴别胶体与溶液，故A项正确；
B. 蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能透过蓝色钴玻璃观察到Na+离子火焰呈黄色，故B项错误；
C. 二氧化硅只能和酸中的HF反应，和其他的酸不反应，则二氧化硅不是两性氧化物，故C项错误；
D. 可能生成AgCl沉淀，干扰硫酸根离子的检验，应加入硝酸钡和稀硝酸检验，故D项错误。
答案选A。
9.下列有关金属冶炼的说法正确的是（ ）
A. 工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠
B. 工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁
C. 工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe
D. 工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
【答案】C
【详解】A. NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，则电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，不会得到金属钠，工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取金属钠，故A项错误；
B. MgO熔点较高，不适宜通过电解法制备镁，工业上常采用电解熔融MgCl2制备金属镁，其电解方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故B项错误；
C. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C项正确；
D. 钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠与氢气，所以不能用钠与TiCl4溶液反应制取金属Ti，工业上利用钠的强还原性，采用钠和熔融的TiCl4反应的方法制取金属Ti，故D项错误；
答案选C。
10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A. 含KSCN的水溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣
C. 含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D. 含碳酸钠的水溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
【答案】C
【详解】A. SCN-、Fe3+离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故A项错误；
B. 使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，则在酸性条件下，ClO-具有氧化性，则H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B项错误；
C. 碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C项正确；
D. CO32-、H+离子之间结合生成水和CO2，不能大量共存，故D项错误；
答案选C。
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B. 氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32-+H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【答案】D
【详解】A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，其离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，故A项错误；
B. 氯化铁溶液中加入少量铜粉，其离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B项错误；
C. 碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水，其离子方程式：Ca2++2HCO3−+2OH−═CaCO3↓+ CO32−+2H2O，故C项正确；
D. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气，其离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D项正确；
答案选D。
12.水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
A. a=4
B. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C. S2O32-是还原剂
D. 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
【答案】D
【解析】试题分析：A.根据H元素的原子守恒可得：a＝4，正确；B．颗粒Y直径为1~100 nm，将Y均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，正确；C．在反应中S2O32-中的S失去电子，化合价升高，所以是还原剂，正确；D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为2mol，错误。
13.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）

A. 甲装置：可用来证明亚硫酸的酸性比硅酸强
B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集氯气
【答案】C
【详解】A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明亚硫酸的酸性大于硅酸，故A项正确；
B．产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部，导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差，所以利用压强差将液体顺利流下，故B项正确；
C．该装置不完善，装置内的液体未知，且液体受热易膨胀或挥发，所以不能利用该装置检验装置气密性，故C项错误；
D．饱和食盐水，可以降低氯气在水中的溶液度，同时吸收氯气中的HCl等杂质气体，故D项正确；
答案选C。
14.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，与酸反应产生还原性的硫化氢气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【详解】A. 气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A项错误；
B. 点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体纯度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B项正确；
C. 实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C项错误；
D. 二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D项错误。
答案选B。
15.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ ）
A. 剩余固体是铁、铜混合物
B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g
C. 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D. 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
【答案】BD
【解析】试题分析：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2分析，假设反应的铁的物质的量为xmol，反应的铜的物质的量为ymol，则有2x+2y=0.1×5 56x+64y=18.0-3.2，解x="0.15" y=0.1，所以剩余固体只有铜，没有铁，A错误；原固体中铜的质量为18.0-56×0.15=9.6克，B正确；反应后的溶液中没有铁离子，C错误；反应后的亚铁离子和铜离子的物质的量为0.25摩尔，D错误。所以选B。
16.氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中该反应的氧化剂为_____________（填化学式，下同），还原剂为_________________，若反应产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量为________mol，反应转移的电子数是_______________。
（2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为___________________（用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_________________。
【答案】(1). KClO3 (2). HCl (3). 0.5 (4). 3.01×1023个（0.5 NA个） (5). 3Cl2+6NaOHNaClO3 +5NaCl+3H2O (6). 5：9
【详解】根据反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O可以看出，该氧化还原反应中，若有3 mol Cl2生成，则有1 mol KClO3中Cl元素化合价降低为0价，6 mol HCl中有5 mol氯元素化合价升高为0价，1 mol HCl起酸性作用生成KCl，即作还原剂的浓盐酸为5 mol。化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5 mol。则产生0.3 mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是0.5 mol，转移电子的物质的量也为0.5 mol，所以转移电子数为0.5 mol6.021023mol-1 = 3.01×1023个（0.5 NA），
故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；0.5 mol；3.01×1023个（0.5 NA个）；
（2）常温下，Cl2可与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，其化学方程式为：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据题意可知，在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO3，结合上述两式可得，则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为3Cl2+6NaOHNaClO3 +5NaCl+3H2O；
Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO−与ClO3−的物质的量浓度之比为4：1，则可设ClO−为4 mol，ClO3−为1 mol，被氧化的Cl共为5 mol，失去电子的总物质的量为4mol×(1−0)+1mol×(5−0) = 9mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为9 mol，则被还原的Cl的物质的量为9 mol，所以被氧化的氯元素的物质的量和被还原的氯元素之比为5 mol：9 mol =5：9，
故答案为：3Cl2+6NaOHNaClO3 +5NaCl+3H2O；5：9。
17.已知：BaSO3和BaCO3的性质相似。现有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+、Ba2+、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C是一种可溶于水的强碱，与硫酸反应生成A和水；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使氯水褪色。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式
A________；B________； C______________；D___________；E_________；
（2）A～E五种物质中属于非电解质的是________________（填具体的化学式）；
（3）写出B与盐酸反应的离子方程式__________________________________；
（4）写出E与氯水反应的化学方程式___________________________________________。
【答案】(1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). Ba（OH）2 (4). Na2SO3 (5). SO2 (6). SO2 (7). BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (8). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【详解】（1）由上述分析可知，A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为Na2SO3，E为SO2，故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；Na2SO3；SO2；
（2）非电解质是指在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物，A-E五种物质中，SO2溶于水不是本身导电，熔融状态下也不导电，故SO2为非电解质，故答案为：SO2；
（3）B与盐酸反应是BaCO3和盐酸反应生成氯化钡和水，其反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（4）E与氯水反应可生成两种强酸，分别是HCl与H2SO4，故反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
18.工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑为了检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2 和SO3
请回答下列问题：
（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象__________________________________；
（2）写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式：_________________；
（3）实验②中，气体通过BaCl2时可以观察到的现象__________________________，产生该现象所对应的化学反应为___________________________________（用一个化学反应方程式表示）；
（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

【答案】(1). 有红棕色的固体生成 (2). Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 (3). 有白色浑浊出现 (4). BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl (5). 除去多余的SO2，防止污染空气
【详解】（1）根据反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑可知，若FeSO4发生分解，则会生成Fe2O3，固体表面颜色会发生变化，即现象为：有红棕色的固体生成，
故答案为：有红棕色的固体生成；
（2）Fe3+和3SCN﹣会生成络合物Fe(SCN)3，其离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3，
故答案为：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3；
（3）气体中含有SO2和SO3，SO2不与BaCl2反应，SO3可溶于水生成硫酸，与BaCl2溶液能生成难溶于水的BaSO4白色沉淀，现象为：有白色浑浊出现；其离子方程式为：BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl，
故答案为：有白色浑浊出现；BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl；
（4）品红用于检验SO2的存在，但二氧化硫有毒，会污染空气，所以氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，
故答案为：除去多余的SO2，防止污染空气。
19.（某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一　制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。
（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号
1
2
3
4
0.20 mol·L－1 KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0 mol·L－1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象




①系列a实验的实验目的是________________。
②设计1号试管实验的作用是________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。
实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。
资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)（2）能（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②硫酸浓度为0的对照实验 ③ClO3-＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案)（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)
【解析】试题分析：（1）制取实验结束后，由取出B中试管进行的操作(冷却结晶、过滤、洗涤)，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；
（2）Cl2与热的KOH溶液反应生成KClO3、KCl和H2O，与冷的KOH溶液反应生成KClO、KCl和H2O。因此，若将装置B、C的位置对调，可以除去Cl2中的杂质气体HCl，故能提高B中KClO3的产率，故答案为：能；
（3）①根据表格中的数据可知：KI、KClO3的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；
③根据2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2；若氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为：ClO3-＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O，故答案为：ClO3-＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O；
（4）该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等，无法测定试样含氯总量，故答案为：因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量；
（5）由于HClO具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把氯元素完全还原为Cl－，H2O2被氧化成O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤生成的AgCl沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量。
20.实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

（1）试剂X是________________________________________(写化学式)。
（2）配平下列方程式：
______MnO4-＋______SO2＋______H2O===______Mn2＋＋______SO42-＋______H＋______________
（3）为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液，移取至锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。若两者正好反应时消耗KMnO4标准溶液的体积为100.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为___________。（写出解题过程）
【答案】(1). H2SO4(或KHSO4) (2). 2；5；2；2；5；4； (3). 根据电子守恒可得到关系式：MnO4-5Fe2+可知：n(Fe2+) = 5c(MnO4-)V(MnO4-) =51.000×10－1 mol·L－10.1 L = 0.05 mol，故绿矾产品中铁元素的质量为m = n(Fe2+)M(Fe2+) = 0.05 mol56 g/mol = 2.8 g，则该产品中铁元素的质量分数w = 100% = 14%，
答：该产品中铁元素的质量分数为14%。
【详解】废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3、SiO2等，灼烧废气固体发生反应Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以气体A是SO2，固体A是CuO、Fe2O3、SiO2和Al2O3，加入KOH溶液以后，只有Al2O3会与KOH反应生成KAlO2和水，则可推出固体B为CuO、Fe2O3和SiO2，溶液B的溶质主要为KAlO2和过量的KOH，采用逆推法，要想得到明矾（KAl(SO4)2·12H2O），溶液C中溶质为KAl(SO4)2，由KAlO2转化为KAl(SO4)2，可推出试剂X为H2SO4(或KHSO4)，
故答案为：H2SO4(或KHSO4)；
（2）MnO4-转化为Mn2＋，其中Mn元素降低5价，SO2转化为SO42-，S元素升高2价，故方程式中的MnO4- 与Mn2＋化学计量数为2，SO2与SO42-前面的化学计量数为5，再结合高锰酸钾存在于酸性溶液中，根据电荷守恒规律与原子守恒规律配平得：2MnO4-＋5O2＋2H2O===2Mn2＋＋5O42-＋4H＋，
故答案为：2；5；2；2；5；4；
（3）根据电子守恒可得到关系式：MnO4-5Fe2+可知：
n(Fe2+) = 5c(MnO4-)V(MnO4-) =51.000×10－1 mol·L－10.1 L = 0.05 mol，
故绿矾产品中铁元素的质量为m = n(Fe2+)M(Fe2+) = 0.05 mol56 g/mol = 2.8 g，则该产品中铁元素的质量分数w = 100% = 14%，
答：该产品中铁元素的质量分数为14%。