2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期中考试化学试题（无答案）

2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期中考试化学试题一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOH            B、Cl2                   C、蔗糖            D、NH32、下列说法正确的是A、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热            B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据           C、物质发生化学变化一定伴随着能量变化          D、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量3、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为   A、50                B、0.02              C、100               D、无法确定4、反应2A(g)2B(g)+C(g) (正反应是放热反应) 达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减小，应采取的措施是    A、升温           B、减小A的浓度            C、使用催化剂            D、减压5、下列叙述正确的是A、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B、氯化钠溶液中氯化钠在电流作用下电离成Na+和Cl-C、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多D、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电6、合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，某段时间内的平均反应速率分别用ν(N2)、ν(H2)、ν(NH3)表示（单位均为mol.L-1.s-1）时，下列关系正确的是A、ν(N2)=ν(H2)=ν(NH3)                         B、ν(N2)=3ν(H2)C、ν(H2)=3ν(N2)                               D、ν(NH3)=1.5ν(H2) 7、下列溶液肯定显酸性的是A、滴加甲基橙后呈黄色的溶液                 B、能与活泼金属反应产生H2的溶液C、PH<7的溶液                             D、c(OH-) < c(H+)的溶液8、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是   A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2         B、两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂C、反应容器内的密度不再发生变化                 D、混合气体的相对分子质量不发生变化9、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是   A、Na与水反应时增大水的用量         B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2    C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强     D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量10、下列说法正确的是A、反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0    B、△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行C、反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同11、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A、υ(A)=0.5mol/(L·min)                   B、υ(B)=1.2mol/(L·s) C、υ(C)=0.1mol/(L·s)                     D、υ(D)=0.4mol/(L·min) 12、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是   A、红棕色NO2，加压后颜色先变深后变浅         B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅   C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深   D、高压比常压有利于合成SO3的反应13、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-  △H> 0,下列叙述正确的是A、向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C、增加水的量，平衡正向移动D、将水加热，Kw增大，PH不变14、下列有关热化学方程式的说法正确的是   A、甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为      CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H= -890.3 kJ/mol        B、500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  △H= -38.6 kJ/mol   C、已知稀溶液中H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量     D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol15、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下    列叙述正确的是    A、△H< 0；△S< 0         B、△H> 0；△S> 0    C、△H< 0；△S> 0         D、△H>0；△S< 016、下列有关实验操作和说法正确的是A、用PH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，让酸碱充分反应D、往用蒸馏水洗净的滴定管中直接加入待测液，再量取所需体积注入锥形瓶中17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：   2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，   若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为   A、等于p%      B、大于p%        C、小于p%     D、无法判断18、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)  △H1  K1              1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g)  △H2  K21/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)  △H3  K3则反应2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的△H和K分别为A、2△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3       B、2△H3-3△H1-2△H2  K13K22/K32C、3△H1+2△H2-2△H3  K13K22/K32         D、3△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K319、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是   A、N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深         B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2   C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加   D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He20、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液                        B、升高温度C、加少量冰醋酸                          D、加少量醋酸钠固体21、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得   A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的   浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是   A、x+y<n                                 B、该化学平衡向右移动                   C、B的转化率增大                        D、C的体积分数减小22、PH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50ml。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是A、HX可能是强酸                         B、HX的酸性强于HY的酸性C、HY一定是强酸                         D、反应开始时二者生成H2的速率相等23、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)  △H<0
  
   下列分析中正确的是    A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响   B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响   C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高   D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂24、下列离子组一定能大量共存的是A、常温下c(OH-) / c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-            B、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-           C、常温下由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-          D、常温下，Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-25、对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情   况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是   A、A、C两点的正反应速率的关系A>C[]   B、A、B、C、D、E各状态，V正>V逆的是状态D   C、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的      条件是从P1突然加压至P2   D、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需      时间为y，则x<y               二、填空题（4道题，共40分）26、（8分）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。                             
(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1                     ；t3                   ；t4                    ；(2)物质A的体积分数最大的时间段是                       ；(3)反应速率最大的时间段是                       。
(4)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系                  27、（12分）T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示．
1）写出该反应的化学方程式：                          
2）计算该温度下该反应的平衡常数：                
3）已知：K（300℃）<K（350℃），该反应是               热反应．
4）0～4分钟时，B的平均反应速率为：                    
5）到达平衡时A的转化率为：                   
6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有                     ．
A．升高温度   　      B．使用催化剂      C．再充入2.4molA和1.6molB             D．充入氦气． 28、（12分）某同学用0.1000mol/L盐酸溶液滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液，并用酚酞做指示剂，根据要求回答下列问题：1)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是               。

2)本滴定达到终点的标志是：                                                         3)滴定过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”、或“不变”填空。(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准液润洗，使滴定结果                (2)滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，使滴定结果                         (3)滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果        (4)锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接将待测液注入锥形瓶中，然后进行滴定，则滴定结果         29、（8分）在温度T ℃下，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入HCl溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示： 序号氢氧化钠的体积/mL[]盐酸的体积/mL溶液的PH①33.000.008②33.00X7③33.0033.006(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)b=                  ，X=                   (3)将此温度下PH=8的Ba(OH)2溶液取出1 mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-)