【化学】云南省文山州马关县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

云南省文山州马关县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名． 考号． 科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
2．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.对SO3的说法正确的是（ ）
A． 结构与NH3相似 B． 结构与SO2相似
C． 结构与BF3相似 D． 结构与P4相似
2.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是(　　)
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性
⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A． ①②③ B． ②③
C． ①⑤ D． ①②③④⑤
3.下列说法正确的是(　　)
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C． 所有共价键都有方向性
D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
4.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )
A． 氮原子不能形成阳离子
B． 铵离子不能单独存在
C． 常温下，氨是气态物质
D． 氨极易溶于水
5.下列有关金属键的叙述错误的是(　　)
A． 金属键没有饱和性和方向性
B． 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C． 金属键中的电子属于整块金属
D． 金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关
6.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(　　)

A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4
C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9
7.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数(　　)
A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z
C． Z＞X＞Y D． Z＞Y＞X
8.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6　19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　)
A． B． C． D．
9.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是(　　)
A． 1s、2p、3d、4s B． 1s、2s、3s、2p
C． 2s、2p、3s、3p D． 4p、3d、4s、3p
10.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（ ）
A． CH4　 4 B． CO2　 1
C． BF3　 2 D． SO3　 2
11.下列物质属于原子晶体的是（　　）
A． 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B． 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C． 不溶于水，熔点3550℃，不导电
D． 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3．
12.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)
A． 单质氧化性的强弱
B． 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C． 单质沸点的高低
D． 单质与氢气化合的难易
13.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)
A． 7个 B． 9个 C． 19个 D． 不能确定
14.下列有关金属键的叙述正确的是(　　)
A． 金属键有饱和性和方向性
B． 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C． 金属键中的自由电子属于整块金属
D． 金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关
15.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)
A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C． 某元素的原子最外层上电子数为6
D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1
16.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（　　）
A． 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B． 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C． 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D． 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电
17.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ）
A． N2＋3H2　2NH3 B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑
C． Cl2＋H22HCl D． C2H4＋H2C2H6
18.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( )

A． YBa2Cu3O8 B． YBa2Cu2O5
C． YBa2Cu3O5 D． YBaCu4O4
19.如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　)

A． N、S、P B． F、Cl、O
C． He、Ne、Ar D． Si、C、B
20.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是(　　)
A． K层 B． L层 C． M层 D． N层
21.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)

A． LaNi5　　　　B． LaNi C． La4Ni24 D． La7Ni12
22.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是(　　)
A． 原子半径：Na＞S＞O
B． 稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C． 离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋
D． 第一电离能：O＜F＜Ne
23.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）
A． 它们互为等电子体
B． CO2为直线形而CS2为V形
C． 它们分子中的化学键类型不同
D． CS2比CO2稳定
24.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　 ）
A． 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　　
B． 金属元素在一般化合物中只显正价　　
C． 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同　　
D． 金属元素的单质在常温下均为金属晶体
25.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是(　　)
A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔
B． C的电子式为[C⋮⋮C]2－
C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
D． MgC2的熔点不可能在100 ℃以下
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。
(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。
(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。
(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。
27.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________。
(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。
试回答：
(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；
Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。
29.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价层电子排布图为____________，该元素的名称是________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________；
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
30.均由两种短周期元素组成的A，B，C，D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2,3,4,6。A和C分子中两种元素的原子个数比均为1∶1，B和D分子中两种元素的原子个数比均为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
(1)A，B，C，D分子中相对原子质量较大的四种元素的第一电离能由大到小排列的顺序为________(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_____________________________。
(3)B分子的空间构型为________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较________(填“大”或“小”)。
(4)A，B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________(填化学式)。若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。
(5)D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。

参考答案
1.【答案】C
【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形，NH3分子空间结构为三角锥形，SO2分子空间构结构为V形，P4分子空间结构为正四面体形，BF3分子空间结构为平面三角形，答案为C。
2.【答案】B
【解析】①中的金属元素若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如Fe2＋。④中有些金属元素既有金属性又有非金属性。⑤中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择B项。
3.【答案】A
【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性。
4.【答案】C
【解析】只有分子晶体在常温下才可能呈气体，反之，常温下呈气态的物质形成的晶体一定是分子晶体。所以，只有C正确。
5.【答案】B
【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属共用;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用;金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关。
6.【答案】A
【解析】位于六方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于六方体顶点的微粒为6个六方体共有，位于六方体面上的微粒为2个六方体共有，所以晶胞(a)中所含原子。位于立方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边上的微粒为4个立方体共有，位于立方体面上的微粒为2个立方体共有，所以晶胞(b)中所含原子，晶胞(c)中所含原子。
7.【答案】D
【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径X＞Y，说明原子序数X＜Y；Z与Y的核外电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数Z＞Y。
8.【答案】C
【解析】11X、19Y、20Z均为金属阳离子，A、D为原子，C为Mg2＋，B为S2－。
9.【答案】C
【解析】相同电子层上的原子轨道能量高低：ns 10.【答案】A
【解析】对ABm型分子中心原子价电子对数：n＝，CH4中，n＝＝4，A正确；CO2中，n＝＝2，B不正确；BF3中，n＝＝3，C不正确；SO3中，n＝＝3，D不正确。
11.【答案】C
【解析】A，熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的物理性质，故A错误；B，熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电，属于分子晶体的物理性质，故B错误；C，不溶于水，熔点3550℃，不导电，属于原子晶体的物理性质，故C正确；D，熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3，属于金属钠的物理性质，故D错误；
12.【答案】C
【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。
13.【答案】B
【解析】　三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为＝9。
14.【答案】C
【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键中的自由电子属于整块金属共用；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及固体的形成都与金属键强弱有关。
15.【答案】D
【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。
16.【答案】A
【解析】A，碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为原子晶体，故A选；B，溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故B不选；C，五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故C不选； D，溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，构成微粒为离子，应为离子晶体，故D不选；故选A．
17.【答案】C
【解析】原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做s键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做p键。两个原子间形成共价单键时，即形成s键；两个原子间形成一个以上的共价键时，除了形成s键，还会形成p键。在化学反应中原有的化学键会断裂。N2分子中共有三个共价键，其中有一个s键和两个p键在选项A化学反应中断裂；O2、Cl2和H2　分子中都只有一个共价键是s键分别在化学反应A、B、C、D中断裂；C2H2分子中两个碳原子之间有一个s键和两个p键在化学反应B中断裂；C2H4分子中两个碳原子间有一个s键和一个p键在化学反应D中断裂。
18.【答案】C
【解析】5C解析：由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个，故总的铜原子数为×8+×8=3个。对于氧原子，如果所有棱上都有，共×28=7个，但从图中可以看出此结构是有晶体缺陷的，达不到7个氧原子，故可能的化学式C正确。
19.【答案】C
【解析】稀有气体为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。
20.【答案】C
【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n－1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10个，(n＋1)层为最外层时其电子数最多是8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层。
21.【答案】A
【解析】根据上述物质的结构知La原子的数目为：12×＋2×＝3，而Ni原子的数目为：12×＋6＋6×＝15，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。
22.【答案】C
【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C项错误。
23.【答案】A
【解析】CO2与CS2的分子中原子总数相同，价电子总数也相同，互为等电子体；二者结构相似，都为直线形的分子。在CO2分子中，C原子与每个O原子均形成两个共价键，一个σ键，一个π键，同样CS2分子中，C原子与每个S原子也形成双键，一个σ键，一个π键，键角都是180°，但由于C=O键长比C=S键长短，C=O键能比C=S键能大，所以CO2比CS2稳定。
24.【答案】B
【解析】变价金属的中间价态离子（如Fe2+）既有还原性又有氧化性，所以A项不符合题意；金属元素在化合物中一般显正价，所以B项符合题意；同种金属元素在不同化合物中的化合价可以相同，也可以不同，所以C项不符合题意；汞在常温下为液体，此时不属于晶体所以D不符合题意。
25.【答案】C
【解析】CaC2和MgC2属同主族元素形成的结构相似的离子化合物，故其化学性质也应相似，如A项所述，故C不可能在水溶液中存在。又由于离子化合物中含有离子键，强度较大，故MgC2的熔点不可能低于100 ℃，故A，B，D正确。
26.【答案】(1)①Br2＋H2S===2HBr＋S↓　②2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5　1s1　1s22s22p4　1s22s22p63s23p4
(3)①>　②>　③>　④<
【解析】常温下是深红棕色液体的单质只有Br2；D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍，所以B元素为H；短周期中，同主族元素的核内质子数是2倍关系的只有O和S，所以C是O，D是S。
27.【答案】(1)3　哑铃　(2)泡利原理　(3)第ⅦB　d　3d54s2　(4)焰色反应　当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
【解析】(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。(3)Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第ⅦB族。
28.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
　
(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性
(4)范德华力　(5)GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高
【解析】由题意知，X元素为Ge元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为。
(1)Ge元素原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子排布图为
　。
(2)Ge、Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。
(3)GeCl4的结构与CCl4的结构相似，其空间结构为正四面体形，中心原子Ge采取sp3杂化，形成4条杂化轨道，该分子为非极性分子。
(4)分子间存在的作用力为范德华力。
(5)GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。
29.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As
(2)　氧 (3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
【解析】(1)由X元素原子4p轨道上有3个未成对电子可知，X元素原子基态时电子排布为1s22s22p63s23p63d10
4s24p3，为As元素；
(2)Y元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，结合题意可知就为氧元素，则其价层电子排布图为；由X、Y和Z三种元素的原子序数之和为42可知Z为H元素。
(3)AsH3与NH3结构类似，立体构型应为三角锥形。
(4)结合题干中信息写出反应物和生成物，再根据电子守恒法配平该化学方程式。
(5)其氢化物分别为NH3、PH3、AsH3。其稳定性由化学键决定，键能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力(含氢键)决定。
30.【答案】(1)N>O>Cl>S　(2)HF分子之间存在氢键　而HCl分子之间只存在范德华力　(3)V　极性　大　(4)HClO4>H2SO4　<　<　< (5)sp3　2　CO
【解析】根据18电子化合物的分子中的原子个数比可推知A，B，C，D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl，S、O、N。根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能由大到小为N>O>Cl>S。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子为sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。(4)A，B的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合价越高，酸性越强，所以HClO