2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期期末考试化学试题 解析版



黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高二上学期期末考试
化学试题
一、选择题
1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B. PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C. “辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂
【答案】D
【解析】重金属离子可以引起蛋白质变性，所以都是有毒的，硫酸钡无毒的原因是因为硫酸钡不溶于水，无法电离出钡离子，选项A错误。PM2.5是指环境空气中粒子直径小于等于 2.5微米的颗粒物，氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体最后造成的是酸雨，所以选项B错误。特种钢缆应该还是一种铁和其他金属形成的特殊合金，不属于新型无机非金属材料，选项C错误。明矾水解得到氢氧化铝胶体，具有一定的吸附能力，可以做为净水剂，选项D正确。
2. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B. 已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0
B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸
C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
【答案】B
【解析】从图甲得到，随着温度升高，逆反应速率的变化更明显，所以升高温度平衡应该逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，选项A错误。酸性溶液加水稀释时，溶液的pH应该升高，但是不会高于7，所以曲线会一直接近7。考虑到，盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸，其pH的变化曲线应该是酸性越强，曲线的斜率越大，所以选项B正确。向反应体系中加入催化剂会改变反应的活化能，但是不会改变反应的焓变，选项C错误。向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，应该先生成碳酸氢钠再得到二氧化碳，所以曲线不能从原点开始有二氧化碳气体，选项D错误。
点睛：改变温度对正逆反应的速率都会有影响，而且一定是吸热反应方向的速率受到温度的影响更明显。同理改变压强对正逆反应的速率都会有影响，而且一定是气体的物质的量减少的反应方向的速率受到压强的影响更明显。
7. 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl
【答案】C
【解析】试题分析：四种电解类型分别是：
(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：4H++4e－=2H2↑ 　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 总反应：2H2O2H2↑+O2↑
阴极产物：H2；阳极产物：O2。　　电解质溶液复原加入物质：H2O。
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。
（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。
阴极：Cu2++2e－=Cu 　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 总反应：CuCl2Cu+Cl2↑
阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。
电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。
pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定。
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。
阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极产物：碱和H2；阳极产物：卤素等非金属单质。电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2。
电解液复原加入物质为卤化氢。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。
pH变化情况：电解液pH显著变大
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。
阴极：2Cu2++4e－=Cu 　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.
电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）。如电解CuSO4溶液，复原需加入CuO。
pH变化情况：溶液pH显著变小。
考点：考查电解原理以及电解产物的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对电解原理的熟悉了解程度，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
8. 下列实验装置或操作正确的是
A
B
C
D






A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】向容量瓶中转移液体，应该使用玻璃棒引流，玻璃棒的下端在刻度线以下，选项A正确。实验室制乙酸乙酯时，右侧试管中的导管口应该在液面以上，以防止受热不均匀而发生倒吸，选项B错误。进行中和热的测定的时候应该使用环形玻璃搅拌棒，使用铜制搅拌棒的主要问题在于：金属的导热能力远强于玻璃，会加快热量损失，选项C错误。酒精和水混溶，所以不能用分液漏斗进行分离，选项D错误。
9. 解释下列事实的方程式不正确的是
A. NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4
【答案】A
【解析】碳酸氢钠溶液显碱性的原因是，碳酸氢根离子的水解大于电离，所以应该用碳酸氢根离子的水解方程式表示原因，选项A实际是碳酸氢根离子的电离方程式，选项A错误。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，实际就是用用FeCl3溶液将铜氧化为铜离子，选项B正确。氢氧化钠溶液保存时不能使用玻璃塞的原因是，玻璃中的二氧化硅会与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，其离子方程式为：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，选项C正确。硫酸铜遇到难溶的方铅矿(PbS)，慢慢转变为铜蓝(CuS)，实际发生沉淀转化的反应，将PbS转化为CuS，方程式为：CuSO4+PbS=CuS+PbSO4，选项D正确。
10. 浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是
A. 反应所需时间:甲=乙
B. 反应开始时的速率:甲=乙
C. 反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙
D. 反应结束时的pH值:甲=乙
【答案】C
【解析】浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，因为盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸只能电离一部分，所以氢离子浓度甲＞乙，反应的速率不等，所以时间必然不等，选项A错误。刚开始的速率一定是甲＞乙（因为甲的氢离子浓度更大），选项B错误。加入的是浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，所以盐酸和醋酸的物质的量相等，都是一元酸，所以能消耗的单质锌的质量是相等的，选项C正确。反应结束以后，甲为ZnCl2溶液，乙为(CH3COO)2Zn溶液，考虑到醋酸根离子会水解，使溶液的pH升高，所以pH为：甲＜乙，选项D错误。
点睛：本题的选项A实际不好判断，开始时是盐酸的氢离子浓度更大，所以盐酸反应的更快。但是醋酸是弱酸存在电离平衡，随着氢离子被反应，电离平衡正向移动还会电离出一些氢离子，所以盐酸是刚开始速度快，但是速度的下降也很快，醋酸是刚开始速度慢，但是速度的下降也很缓慢，具体反应的时间不太好判断，只是一般会认为醋酸终究是弱酸，反应的时间上会长一些。
11. 下列说法不正确的是
A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
B. 石油分馏时，温度计的水银球必须插入液面下
C. 做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤
D. 纤维素和淀粉在硫酸的催化作用下最终水解产物相同
【答案】B
【解析】羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时应该没有气味，选项A正确。进行分馏（蒸馏）的时候，温度计的水银球应该在支管口，选项B错误。试管内壁上的银镜（单质银）应该用稀硝酸洗，将单质银转化为可溶于水的硝酸银洗去，选项C正确。纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，选项D正确。
12. 常温下，下列说法正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
B. pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小
C. pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比1:10混合后溶液呈中性
D. c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的pH大小:③>②>①
【答案】D
【解析】H2S是二元弱酸，应该发生分步电离，两步电离都生成H+，但是只有第一步电离得到HS-，随后在第二部电离中HS-由发生了一部分的电离，所以pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-5mol/L ＞c(HS-)，选项A错误。溶液中的KW= c(H+)×c(OH-)，是只与温度有关的常数，所以氨水加水稀释后溶液中碱性减弱，c(OH-)减小，则为了保证KW的值不变，c(H+)一定增大，不会是所有离子浓度都减小，选项B错误。pH=2的HCl（浓度为0.01mol/L）溶液与pH=13的NaOH（浓度为0.1mol/L）溶液按体积比1:10混合，明显是氢氧化钠过量，所以溶液呈碱性，选项C错误。酸性应该是CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据越弱越水解的原理，离子的水解能力为：ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以浓度相等的三个溶液，pH的关系为：NaClO＞ NaHCO3＞CH3COONa，选项D正确。
13. 下列有关实验或做法合理有效的是
A. 配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质
B. 0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短
C. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-
D. 可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+
【答案】B
【解析】配制FeSO4溶液可加Zn粉，会将铁置换出来，选项A错误。KMnO4和H2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短，原因是MnSO4是该反应的催化剂，选项B正确。检验硫酸根离子使不可以加入稀硝酸的，原因是硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而干扰离子的检验，选项C错误。用K3[Fe(CN)6]进行检验的应该是Fe2+，选项D错误。
14. 在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】①混合气体的压强不变（恒容），就是气体的总的物质的量不变，因为反应前后的气体的系数不变，所以不能说明反应达平衡。②混合气体的密度不变（恒容），就是气体的质量不变，因为A为固体，所以反应正向进行时一定气体质量增加，逆向进行时一定气体质量减小，则气体质量不变一定说明反应达平衡。③各物质的浓度不变，一定说明反应达平衡。④同①的解释，气体的物质的量不变不能说明反应达平衡。⑤混合气体的平均相对分子质量等于m总/n总，因为两边气体的系数相等，所以n总不变，如果平均分子量不变，则得到m总不变，即气体的总质量不变，由②的解释，可以说明反应达平衡。由上，能说明反应达平衡的是②③⑤，选项A正确。
15. 向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是

A
B
C
D
M
Ca(OH)2溶液
AlCl3溶液
NaAlO2溶液
Mg(OH)2悬浊液
N
CO2
氨水
盐酸
NH4Cl饱和溶液


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳过量，应该得到可溶于水的碳酸氢钙，选项A错误。向氯化铝溶液中加入氨水过量，应该得到氢氧化铝沉淀（氨水的碱性较弱，无法反应氢氧化铝），选项B正确。向偏铝酸钠溶液中，加入过量的HCl，应该得到可溶于水的氯化铝，选项C错误。向氢氧化镁中加入过量氯化铵溶液，氢氧化镁会溶解于氯化铵中：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O，选项D错误。
16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液: NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C. 含有0.1mol/LHCO3-的溶液: Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
D. 无色溶液: K+、Na+、MnO4-、Cl-
【答案】A
【解析】使酚酞呈红色的溶液应该显碱性，Na+、AlO2-、NO3-、CO32-和OH-互相之间都不发生反应，所以选项A可以共存。由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液pH=2或者12，但是因为HCO3-与酸、碱都反应，所以选项B一定不能大量共存。因为Fe3+与SCN-反应（生成硫氰化铁），Fe3+与HCO3-反应（双水解），所以选项C一定不能大量共存。MnO4-是紫红色的，所以在无色溶液中不会存在MnO4-，选项D不能大量共存。
点睛：判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：
1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。
3、离子间发生双水解反应不能共存：如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
17. 下列有关物质的性质和应用均正确的是
A. 氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝
B. 碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C. 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
【答案】B
【解析】氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解，选项A错误。碳酸钠溶液显碱性，加热后水解平衡正向移动，碱性增强，碱性溶液可以使油污发生皂化反应而水解为可溶于水的物质，从而达到除去油污的目的，选项B正确。次氯酸盐应该具有强氧化性，选项C错误。铜与浓硝酸会反应（铝在浓硝酸中钝化），所以不能使用铜罐储运浓硝酸，选项D错误。
18. 向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va>Vb 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B. Va=Vb 时: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C. Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)
D. Va 与Vb 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】A说明醋酸是过量的，即溶液是由醋酸和醋酸钾组成的，根据原子守恒可知A正确。B说明二者恰好反应，生成的醋酸钾水解显碱性，所以根据质子守恒可知，B正确。C说明氢氧化钾是过量的，即溶液是由醋酸钾和氢氧化钾构成的，所以正确的顺序为c(K+）＞c(CH3COO-) ＞ c(OH-）＞(H+)，C不正确。根据电荷守恒可知，选项D是正确的。答案选C。
19. 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔHP1
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2
c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“
【解析】（1）反应的平衡常数表达式为，该反应为放热反应，降低温度应该使K值增大。
（2）将容器体积缩小一半，相当于增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以向正反应方向移动。因为温度不变，所以K值不变。
（3）恒压下通入与反应无关的气体，相当于增大体积减小压强，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小。
（4）如果图Ⅰ表示压强的影响，根据先拐先平的原则，有P2>P1。从而得到压强越大，氨气的体积分数越小，但是增大压强平衡正向移动，氨气的体积分数应该更大，选项a错误。催化剂只改变速率不影响平衡，所以无论催化剂的性能，达平衡时氨气的体积分数相等，因为图Ⅱ中的曲线1的速率更快，说明1的催化性能更好，选项b正确。如果图Ⅲ代表温度的影响，根据先拐先平的原则，有T1>T2，从而得到温度越高，氨气的体积分数越大，但是正反应放热，升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数应该更小，选项c错误。
（5）刚开始的时候，两个容器是相同的，所以压强相等。A恒容，随着反应的进行压强减小（因为气体的物质的量在减小），B恒压，压强一直不变，所以达平衡时的压强B＞A。因为增大压强，平衡向正反应方向移动，所以B中的平衡态更向右，氢气的物质的量更小，答案为：x＞y。
20. 加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:
a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;
c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。
（2） 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:
顺序
步骤
实验现象
①
取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解
溶液无变化
②
滴入淀粉-KI溶液，振荡
溶液无变化
③
放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡
溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】 (1). 5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O (2). 碱式滴定管 (3). 溶液由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 (4). 1270/3w (5). 4I－+O2+4H+ ＝ 2H2O +I2 (6). 偏大
【解析】（1）根据题目的叙述酸性条件下碘酸钾与HI作用得到单质碘，所以向碘酸钾溶液中加入碘化钾和稀硫酸，应该得到单质碘、硫酸钾和水，所以离子方程式为：5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O。硫代硫酸钠溶液应该呈现弱碱性，所以应该放在碱式滴定管中。本实验是以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，所以刚开始溶液为蓝色，随着滴定的进行，单质碘逐渐被反应，终点的颜色应该是突然由蓝色变为无色，所以答案为：溶液由蓝色变无色，且保持半分钟不变色。根据滴定中的两个方程式得到IO3-～3I2～6 S2O32-。滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其中硫代硫酸钠的物质的量为2.0×10-5mol，根据上面关系式得到IO3-为，所以碘元素的质量为。因为样品的质量为wg，所以食盐中含有碘元素为。
（2）实验③中加入碘化钾溶液后放置，再加入稀硫酸后溶液变蓝，说明是空气中的氧气将碘离子氧化为单质碘，所以离子方程式为：4I－+O2+4H+ ＝ 2H2O +I2。根据这个结论，学生甲在进行实验时，不可避免会有一部分过量的碘化钾中的碘离子被空气氧化为单质碘，计算时会认为这些碘单质都是由碘酸钾氧化得到的，所以会将碘酸钾的量算大，即实验的结果偏大。
21. 根据要求填空:
（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)  ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.
（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“