2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

厦门市湖滨中学2018---2019学年第一学期期中考

高二化学试卷（理科）

              考试时间： 2018年11月 13 日

         　　　　　　　　　　　 命题人：   林月丽    

                                审核人：   杨  琳    

（考试时间90分钟，满分100分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）

1．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（   ）

A．     B．     C． 1s22s22p4    D．

2．下列各组物质中，都是共价化合物的是          （    ）

A． H2S和Na2O2    B． H2O2和CaF2    C． NH3和N2    D． HNO3和HClO

3．下列说法中正确的是（   ）

A． 含离子键的晶体不一定是离子晶体    B． 含共价键的晶体一定是分子晶体

C． 只含极性键的分子可能不是极性分子   D． 含非极性键的分子一定是非极性分子

4．A原子的结构示意图则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（     ）

A．18、8、0    B．20、8、0    C．25、13、5    D．30、18、10

5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（　　）

A．2 B．3 C．4 D．5 

6．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（　　）

①BCl3       ②NH3       ③H2O       ④CH4       ⑤BeCl2．

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A．NH4Br的电子式： 

B．MgCl2的电子式： 

C．HClO的结构式： H-Cl-O  D．S2-的结构示意图：

8．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的是（　　）

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥ 

9．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）

A．SiO2和CaO的熔化 B．氧化钠和铁的熔化 

C．碘和干冰的气化 D．晶体硅和晶体硫的熔化 

10．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　）

A．共价键的方向性 B．共价键的键长 

C．共价键的键角 D．共价键的饱和性 

11．下列有关有机物的构型判断错误的是（    ）

A． 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形

B． 乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面

C． 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构

D． 氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP3

12．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

A． 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B． 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C． 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

D． 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

13．下列有关性质的比较中，不正确的是（　　）

A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 

B．晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO 

C．键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H 

D．熔点：

14．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下判断不正确的是（　　）

A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E 

C．第一电离能：A＞B D．单质的熔点：A＜B 

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为

4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（　　）

A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W 

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z 

C．XZ3中含有离子键             D．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 

16．下列说法中正确的是（　　）

A．金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化 

B．H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键 

C．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.28ˊ 

17．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣ 

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ 

C．原子半径X＞W，第一电离能X＜W 

D．电负性Z＞Y＞W＞X 

18．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A．配合物中中心原子的电荷数为6 

B．该配合物可能是平面正方形结构 

C．Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键 

D．该配合物的配体只有NH3 

19．下列说法不正确的是（　　）

A．某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族 

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 

C．当碳原子的核外电子排布由       转变为     时，释

放能量，由激发态转化成基态 

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 

20．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（　　）

A．A B．B C．C D．D 

21．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（　　）

A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化 

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 

C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl 

D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 

22．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）

A．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+ 

B．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 

C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

D．晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1 

23．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是（　　）

A．两种晶体均为原子晶体 

B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因

   是层状结构中没有自由移动的电 

C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 

D． 两种晶体中的B原子的杂化类型相同 

24．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）

A．a和b中的N原子均为sp3杂化       B．b中Ca2+的配位数为4 

C．b含有分子内氢键                    D．b含有共价键、离子键和配位键 

二、填空题（共5小题，52分）

25．（6分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第　   　族。

（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第　   　族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线　   　（填a或b）。

26．（8分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

（1）NH3的沸点比PH3高，原因是                                                。

（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括                        ；AsO43-的空间构型为____________（用文字描述）。

(3) NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有_____________________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式          ________     。

a.离子晶体    b.分子晶体     c.原子晶体    d.金属晶体

27．（6分）硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为　     　，基态硼原子有　   　种不同能量的电子。

（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]﹣，该物质中阳离子的空间构型为　  　，阴离子的中心原子轨道采用　   　杂化。

（3）与BH4﹣互为等电子体的分子是　   　（写化学式）。

（4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]﹣构成。该物质的晶体属于　   　晶体。

28．（18分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D2F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：

（1）C元素在元素周期表中的位置为　   　          　   　。

（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点　   　（填“高”或“低”），理由是   　   　

　    　   　     　   　    　　  　。

（3）F的低价氧化物分子的立体构型是　      　，AO2的电子式为　         　。

（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是　   　。

（5）G2+能形成配离子[G（BH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）　   　。

（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O，其中A原子的杂化方式为　   　，1mol该分子中σ键的数目为　   　，该物质能溶于水的主要原因是　                 　。

（7）G晶体的堆积方式为　                 堆积，配位数为         。

29．（14分）铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为　                            　。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有　   　（填标号）。

A．都属于p区主族元素        B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大        D．都能与氢氧化钠溶液反应

（3）铍、镁晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点比镁的熔点高，原因是　                                                   　。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图1所示的链状结构（c）。

①a属于　   　“极性”或“非极性”）分子。

②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为　      　（标出配位键）。

③c中Be原子的杂化方式为　   　。

④氯化铍晶体中存在的作用力有　   　（填标号）。

A．范德华力     B．σ键      C．极性键     D．非极性键     E．离子键

（5）BeO立方晶胞如图2所示。

①BeO晶体中， O2﹣的配位数为　   　。

②若BeO晶体的密度为dg/cm3，BeO的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞参数a=　             　 cm （列出计算式即可）。

1—5   DDCAD     6—10    BBACD      11—15    ABD CD

16—20  ADCBB       21—24   DCBA 

25.（6分）（1）　IIIA　。（2）　IVA　。　b　

26. （8分）（1）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力

（2） 离子键、共价键 ；  正四面体 。

（3）abd,。价电子排布式3d104s1。

27．（6分）（1）　1s22s22p1　，　3　。（2）　三角锥形　，　sp3　。

（3）　CH4（或SiH4）　。  （4）　离子　。

28．（18分）（1）　第2周期VⅡA族　。

（2）　高　，　NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体　。

（3）　V形　，。

（4）　N　。

（5）

（6）　sp2　，　3NA或3×6.02×1023个　，HCHO是极性分子易溶于极性分子　水形成的溶剂　。

（7）面心立方最密，12。

29．（14分）（l）　。

（2）　BD　。

（3）　Be原子半径比Mg原子半径小，金属键更强　。

（4）①   非极性　。

②　。     ③　sp3　。

④　ABC　。

（5）①　4　。    ②a=　　      cm