【化学】福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Cl 35.5  Ca 40

一、选择题（共20题，每小题2分，共40分，每小题有且只有一个正确答案）

1．下列说法不正确的是（    ）

A． 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律

B． 化学研究的主要目的就是认识分子

C． 研究物质的性质，常常运用观察、实验、 分类、比较等方法

D． 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（    ）

A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C．根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A． 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71g

B． 通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4L

C． 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA

D． 若lg N2含有m个分子，则NA=m／28

4．下列物质间的转化能一步实现的是(     )

A．KNO3→KCl  B．Na2CO3→NaOH  C．CuO→Cu(OH)2  D．BaSO4→Ba(OH)2

5．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(     )

A． Cl-→C12    B． HCO3- →C032-    C． Mn04- →Mn2+     D． Zn→Zn2+

6．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液（   ）

A．③②①④      B．①④②③      C．②①④③        D．③①④②

7．下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是(     )

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl            B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．3O2 2O3                                        D．2CO+O22CO2

8．下列有关分散系说法错误的是(     )

A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B．胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉淀

C．蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜

D．可用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

9．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

10．下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（    ）

A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3               B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3

B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4               D．K+，H+，SO2-4，Cl-

11．下列关于钠的说法中，正确的是（    ）

A． 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中

B． 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

C． 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D． 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

12．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是（    ）

A． Cl2有毒但可用于自来水消毒    B． 能与NaOH溶液反应生成两种盐

C． 能与Fe反应生成FeCl2    D． 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰

13．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（    ）

A．氢氧化钡和硫酸       B．氢氧化铁和盐酸

C．醋酸和氢氧化钠       D．硫酸和氢氧化钠

14．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是(　　)

A． Ca（NO3）2溶液    B． 稀H2SO4    C． NaOH溶液    D． Na2SO4溶液

15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（     ）

A． 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在

B． 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在

C． 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在

D． 新制氯水放置数天后酸性将减弱

16．下列离子方程式正确的是（     ）

A． CaCO3溶于稀盐酸溶液              CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

B．氨水(NH3·H2O)和HNO3溶液反应        H++OH－＝H2O

C． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应     Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

D．澄清石灰水和HCl溶液反应         Ca(OH)2+2H+＝2Ca2++2H2O↑

17．在酸性条件下，可发生如下反应： + 2M3+ + 4H2O = +Cl－+ 8H+，中M的化合价是 （    ）

A． +4    B． +5    C． +6    D． +7

18．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A． H2SO3>HI>FeCl2>NO    B． HI>FeCl2>H2SO3>NO

C． FeCl2>HI>H2SO3>NO    D． NO>FeCl2>H2SO3>HI

19．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（    ）

A． Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味              C． Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

20、对于反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（   ）

A.转移5mol电子          B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2

C.参加反应的HCl为8mol   D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

二、填空题（共4题，45分）

21(9分）、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用序号填空）

(2)写出NaHCO3电离方程式：                                 

22（14分）．按要求完成下列题目。

(1)在标准状况下，4.48 L一氧化碳的分子个数是__________________。

(2)现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________升。

(3)写出用Cl2与Ca(OH)2制漂白粉的化学方程式                                         

(4)写出Cl2与水反应的化学方程式                                  

(5)写出稀盐酸与铁反应的离子方程式                                    

(6)写出硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式                                 

23（7分）．甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化关系：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①单质甲+化合物B               。

②化合物A+化合物B              。

24（12分）、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）电解食盐水的过程中，氧化产物是                    ，用双线桥表示出电子转移的方向和数目                ，题干中反应改写成离子方程式是____________________

（2）实验室用              溶液（填化学式）处理多余的氯气，避免污染环境，写出化学方程式                                                         。

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:                                 

三、实验题（12分）

25（12分）．实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：

（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________。

（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________ 

四、计算题（6分）

26、将5.0g碳酸钙放入100mL稀盐酸中恰好完全反应。试计算（写出具体计算过程）：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量是多少？

（3）求盐酸溶液的物质的量浓度？

【参考答案】

1-5:BBABC  6-10:BCCCB   11-15:CCDBB  16-20:ACADD

21、(9分）

（1）②（1分） ⑨（1分） ⑤⑥⑨（3分） ②⑧ （2分）

（2）NaHCO3=Na++HCO3-（2分）

22、（14分）

(1)0.2NA(2分）

(2)2×10-3mol·L-1（2分），500（2分）。

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）

(4)  Cl2+H2O=HClO+HCl（2分）

(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）

(6)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（2分）

23、（7分）（1）Na202（1分）  H20（1分） NaOH（1分）

（2） 2Na＋2H20=2NaOH+ H2↑（2分）2Na202＋2H20=4NaOH+02↑（2分）

24、（12分）（1）Cl2（1分），2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）

，2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑（2分）

（2）NaOH（1分），Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（2分）

（3）H++OH-=H2O （2分） 2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）

25、（12分）(1)10.0（2分） cd（2分） h（1分）

(2)250ml容量瓶、胶头滴管（2分） 

(3)BCAFED（2分） (4)无影响（1分） 偏大（1分） 偏小（1分）

26、（6分）

（1）1.12L（2）0.05mol(3)1mol/L