2017-2018学年重庆市第四十二中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案
展开重庆市第四十二中学校2017—2018学年度上期半期考试高二化学试题 (考试时间：90分钟，满分100分，命题人：孙明雷，审题人：张 浩) 第Ⅰ卷 选择题 (共25个小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确答案)1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能 2．关于吸热反应的说法，正确的是（ ）A．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．凡需加热的反应一定是吸热反应 3．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 4．下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ）A．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成 B．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 C．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深 D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率 5．反应FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g) ΔH＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B． 任何温度下均为非自发进行C．高温下自发进行，低温下非自发进行 D．任何温度下均为自发进行 6．向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2合成氨。2 s之后达到平衡，测得N2的量为0.6 mol，则氢气的反应速率是（ ）A．0.6 mol/(L·s) B．0.3 mol/(L·s)C．0.2 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s) 7．在反应A(g)＋2B(g)＝3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v(A)＝0.2 mol/(L·s) B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s) 8．在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ B．Na＋、CO32－、AlO2－、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、Br－ D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．HCO3－H＋＋CO32－C．HS－＋H＋＝H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 10．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 11．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 12．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4CB. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D) 13．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHC．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 14．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A．达平衡后，若升温，则K减小B．达平衡后，加入催化剂C％增大C．化学方程式中n＞e＋fD．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大 15．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（ ）A．a点 B．b点C．c点 D．d点 16．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加YA．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑦ D．②③⑥⑧17．常温下，下列溶液：其中由水电离出的c(OH－)由大到小的顺序为（ ）①pH＝14的NaOH溶液 ②0.5 mol/L的NaOH溶液 ③0.1 mol/L的Na2CO3溶液④0.1 mol/L的KHCO3溶液 ⑤0.1 mol/L的HNO3溶液A．③④⑤①② B．①②⑤③④ C．⑤④③②① D．③④⑤②① 18．在298 K、101 kPa时，已知： O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) △H1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △H2；2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）A．△H3＝—△H1＋2△H2 B．△H3＝—△H1＋△H2C．△H3＝△H1—2△H2 D．△H3＝△H1—△H2 19．能说明醋酸是弱电解质的是（ ）①醋酸溶液能导电②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2③0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9④醋酸稀溶液中存在醋酸分子⑤常温下，0.2 mol/L醋酸的pH比0.2 mol/L盐酸的pH大⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 20．HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A． c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 21．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） ABCD升高温度，平衡常数增大达平衡时，仅改变x，则x为c(O3)t1时仅加入催化剂，平衡正向移动0~3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1 22．有4组混合溶液，分别由等体积的0.1 mol/L的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是（ ）①CH3COOK与HCl ②CH3COOK与KOH ③CH3COOK与KCl ④CH3COOK与KHCO3A. pH：②＞③＞①＞④ B. 溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④C. c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① D. c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②23．已知反应：2NO2(红棕色)N204(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是（ ） A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v(正)＞v(逆)C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＜T(c)D．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞Kc 24．在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) △H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 25．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)–2c(OH－)＝c(CH3COO－)–c(CH3COOH)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH‑)＝c(H＋)D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH‑) 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）26．(8分)氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据下图写出合成氨的热化学方程式是 。 (2)将1 mol N2(g)和3 mol H2 (g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2 kJ(填“大于、等于、小于”)；若加入催化剂，ΔH (填“变大、不变、变小”)。(3)已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H-H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N-H键需要吸收的能量为 kJ。27．(6分)某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为： 。(2)若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 (填编号)。①体系的压强不再发生变化 ②各组分的物质的量浓度不再改变③混合气体的密度不变 ④单位时间内消耗n mol Y的同时，生成2n mol Z⑤3v正(X)＝v逆(Y) ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 。 A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物 D．t2～t3时X的转化率最高 28．(16分)Ⅰ．常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11(设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位)。(1)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液 mL；(2)若用pH＝2的盐酸，应加入盐酸 mL； Ⅱ．(1)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 其水解(填“促进”、“抑制”)。(2)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(3)泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，灭火时二者混合发生的反应： (离子方程式)。 Ⅲ．0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)。(4)混合溶液中c(HA)＋c(A－) 0.1 mol/L。(5)混合溶液中，由水电离出的c(OH－) 由水电离出的c(H＋)。(6)25℃时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 NaA的水解程度。 29．(4分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为 。(2)室温下，①0.1 mol/L HCOONa，②0.1 mol/L NaClO，③0.1 mol/L Na2CO3，④0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。（用序号表示） 30．(6分)用酸式滴定管准确移取20.00 mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：滴定次数实验数据(mL)123V(样品)20.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.0015.0514.95 (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L－1. (2)达到滴定终点的标志是 。(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 填写序号)。A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 31．(10分)可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g) ΔH＜0，在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题： (1)反应的化学方程式中，a:b:c为 。(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 。(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 (选填“向左”、“向右”)。(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“＞”“＜”“＝”) 。
