人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱多媒体教学课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱多媒体教学课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了知识点1常见的酸，有刺激性气味，无明显现象，无气味，浓硫酸的特性，1腐蚀性，2吸水性，3浓硫酸的稀释，酸入水不后悔，与指示剂作用等内容，欢迎下载使用。
1.了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。2.了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法。3.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。4.知道酸具有共性的原因。
HCl H2SO4 HNO3
1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴
出现白雾(挥发性，物理性质)
浓硫酸（98%）1.84g/cm3
浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3
交流与讨论（1）实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？（2）浓盐酸具有挥发性需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂。用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管通入。
交流讨论：将浓硫酸和浓盐酸敞口露置于空气中很长时间，从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
（4）盐酸、硫酸的主要用途
3.与金属氧化物反应（以氧化铁为例）
结论酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物
CHEMICAL INDUSTRY
通过前面的学习我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，这是为什么呢?
如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性。
溶液导电说明溶液中存在自由移动的带电的离子
酸具有相似化学性质的原因
酸具有相似化学性质原因
1.化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时,发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了,则这两瓶试剂都发生的变化是(　　)A.溶液的质量减小　　　　　　　 B.瓶口会冒出白烟C.溶质的质量分数减小　　　　　　　D.颜色发生改变
解析：浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,瓶口会冒出白雾,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增大,溶质质量分数减小。
2.下列关于硫酸的说法错误的是(　　)A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
解析：稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中。
3.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(　) 
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,蓝色溶液一定是氯化铜溶液
解析：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液,A正确;若X是稀硫酸,氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液呈黄色,b可能是氧化物,B正确;铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液呈浅绿色,若X是稀盐酸,c可能是单质,C错误;含铜离子的溶液显蓝色,若X是稀盐酸,蓝色溶液一定是氯化铜溶液,D正确。
4.归纳是学习化学的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的部分化学性质,如图所示,连线表示相互反应。
(1)若想验证性质②,得到浅绿色溶液,选用的单质是　　　　(填化学式)。 (2)性质③决定了盐酸可用于除铁锈,将表面生锈的铁钉投入少量稀盐酸中,观察到的现象是　　　　　　　　　　 ,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。 (3)为了验证性质④,选用碳酸钙,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。 
铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色
解析：(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,得到浅绿色溶液。(2)铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,会观察到铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色。(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。