湖南省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试卷

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。
5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 144
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明源远流长，衣、食、住、行中都蕴含着中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是（ ）
2.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是（ ）
A.氨的合成B.钢铁的腐蚀C.废旧电池的焚烧D.肉质食品的腐败
3.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ）
A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化物有关
C.漂粉精既可作棉麻织物的漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D.粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体
4.冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是（ ）
A.，B.，
C.，D.，
5.下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是（ ）
A.B.C.D.
6.对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是（ ）
A.增大反应物浓度B.升高温度
C.增大气体反应体系的压强D.使用催化剂
7.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
合成路线Ⅰ：①
②
合成路线Ⅱ：
下列说法错误的是（ ）
A.有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基
B.的结构式为
C.属于不饱和烃，能发生加聚反应
D.相比于合成路线Ⅰ，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小
8.常温下，为证明是弱电解质，设计以下实验方案。下列方案错误的是（ ）
A.测定氨水的
B.测定溶液的酸碱性
C.测定为10的氨水稀释十倍后的
D.比较氨水和溶液的导电能力
9.下列说法正确的是（ ）
A.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗
B.酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中
C.酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中
D.用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中
10.根据以下三个热化学方程式：



、、三者关系正确的是（ ）
A.B.C.D.
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，溶液中，所含的的数目为
B.常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为
C.常温下，的盐酸中，所含的的数目为
D.在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为
12.下列说法错误的是（ ）
A.相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等
B.的醋酸溶液加水稀释至，此时
C.均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的
D.用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，盐酸消耗溶液的体积更大
13.下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.对于平衡体系，增大压强可使颜色变深
B.对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色
C.对于平衡，加入溶液后黄色变深
D.溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅
14.常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A.该反应的离子方程式为
B.点对应的溶液中，一定存在
C.常温下，点对应的溶液中，
D.、、三点对应的溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间内产生气体体积的数据如图所示，回答下列问题：
（1）盐酸________（填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”），原因为________________________________________________。
（2）该反应的化学方程式为________。
（3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中________（填“”“”或“”）3.2，判断的理由为________________________________。
（4）在上述四组实验中（等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发）：
①消耗盐酸体积最多的是第________（填“1”“2”“3”或“4”）组，原因为________。
②四组实验中，主要讨论________和________对反应速率的影响。
16.（14分）钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料[主要成分为钕、铁、硼、铝等单质]中回收钕元素的工艺流程如图所示。
已知：
①“沉钕”时获得的滤渣为、；
②与过量溶液反应生成可溶性配合物；
③常温下，；
④。
请回答下列问题：
（1）用硫酸“酸溶”时，可以提高酸溶浸取速率的措施有________（任写一点）。
（2）硼酸是一种一元弱酸，可溶于水，写出硼酸溶于水的电离方程式：________。
（3）“碱转换”中可与发生反应，写出反应的离子方程式：________。
（4）“沉淀”过程中，当完全沉淀时，的最小浓度为________。
（5）向“滤液2”中通入过量，滤液变浑浊，请解释变浑浊的原因：________（用化学方程式表示）。
（6）“沉淀”过程析出晶体后进行过滤、洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法为________。“焙烧”过程中固体质量变化（）与温度关系的曲线如图所示：
时得到的固体是________（填化学式）。
衣
食
住
行
A.民族服饰
B.蒸饺
C.碉楼
D.碳纤维自行车
组别
对应曲线
反应温度/℃
铁的状态
1
35
粉末状
2
3.2
35
粉末状
3
3.2
35
块状
4
35
块状
17.（14分）已知：时，、、、的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题：
（1）写出在水溶液中的第一步电离方程式：________________。
（2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量发生反应的离子方程式：________________。
（3）时，将的盐酸逐滴滴入的亚硫酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的________。
（4）时，取的溶液，将其稀释1000倍。
①稀释前的电离度（）约为________%（保留3位有效数字）。
②常温下，的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________（填标号）。
A.B.
C.D.
（5）某温度下，溶液的，该温度下，将的溶液与硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则________；若，且，，则所得混合溶液的________。
18.（15分）工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
则脱硝反应的________。
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是________；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是________。
（3）在催化剂催化作用下，可脱除烟气中的，发生的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器（含催化剂）中投入和发生反应。反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%。
①内，________。
②该温度下，该反应的平衡常数为________（将具体数值代入表达式即可）。
（4）在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解（产生次氯酸盐），再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的对氮氧化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶液从5.5下降至4.5过程中，和的去除率快速上升的原因是________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳为________。
（5）二氧化钠作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为________。
物质
电离平衡常数
气态物质
摩尔生成焓/
0
0
91.3