江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷

这是一份江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷，共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，3kJ， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册选择性必修1第一章和第二章。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是
A. B.
C. D.
2. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是
A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D. 稀溶液中，1mlHCl与1mlNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ
3. 已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
下列关系式中正确的是
A. B. C. D.
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生
C. 在食品包装袋内加入铁粉包D. 高压有利于合成氨的反应
5. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列说法正确的是
A. 、反应在较低温度下能自发进行
B. 对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，增大反应限度
D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
7. 在一密闭容器中发生可逆反应，平衡时，Y随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 可表示B的物质的量
B. 可表示A的质量分数
C. 可表示B的转化率
D. 可表示混合气体的平均相对分子质量
8. 一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是
A. 分子式是
B. 分子中含有5种官能团
C. 可以发生取代反应、氧化反应和加成反应
D. 能与溶液反应放出
9. 某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是
A.
B. 实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C. 对比实验①，实验②升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快
D. 实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响
10. 下列化学方程式或离子方程式或电极反应式书写正确的是
A. 少量通入KClO溶液中：
B. 将硝酸加入溶液中：
C. 锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式：
D. 丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCH3
11. 下列实验方案设计能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一定条件下进行反应：。下列说法正确的是
A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态
B. 恒温恒容条件下反应达到平衡时，通入，再次达到平衡时的质量分数增大
C. 恒容条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动
D. 若改为恒温下用注射器作为容器，压缩注射器过程中可观察到气体颜色逐渐变浅
13. 下列根据图示所得出结论错误的是
A. 图甲表示一定温度下向一恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，则时改变的条件为充入
B. 图乙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，则时改变的条件可能是向容器中加入
C. 图丙表示密闭容器中发生反应时，的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，则
D. 图丁表示在炭黑作用下生成活化氧过程中的能量变化，则生成活化氧分子的过程为放热过程
14. 向VL恒容密闭容器中充入1mlS2Cl2和1mlCl2，发生反应。Cl2、SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应正向为吸热反应
B. 反应达到平衡后，降温有利于提高SCl2的平衡产率
C. 相同条件下，若初始投料改为2mlS2Cl2和2mlCl2，则平衡时Cl2的转化率变大
D. 若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2mlCO(g)、，发生反应，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题：
（1）在温度下，0～10min内用表示的反应速率___________；10min时，CO的转化率为___________。
（2）图中反应温度：___________(填“>”“=”或“”“=”或“”或“ ②.
17．【答案】（1）＋3
（2）①.
②.
（3）①. 5.2 ②. 7.6
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净
（5）与过量的生成而溶解
（6）①. ②. 利用空气中的氧气将＋2价C氧化为＋3价
18．【答案】（1）①. 慢反应 ②.
（2）①. ②. a ③. 高温
（3）①. 0.1 ②. ③. 或
选项
陈述I
陈述II
A
可用铝槽车运输浓硫酸
铝与浓硫酸在常温下不发生反应
B
可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验
C
Mg的金属活动性强于Al
Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极
D
葡萄酒中添加适量的
适量的可防止葡萄酒氧化变质
实验编号
Mg的质量/g
HCl溶液(过量)浓度/()
温度/℃
催化剂
产生等体积所需时间/s
①
1.0
1.0
20
无
120
②
1.0
30
无
80
③
1.0
1.0
30
有
70
④
1.0
2.0
20
无
90
选项
实验目的
实验方案
A
验证淀粉在酸的催化下水解的产物是否具有还原性
取少许淀粉水解液于试管中，加入新制，加热
B
检验溶液与KI溶液的反应是可逆反应
用两支试管分别取溶液、KI溶液(过量)，充分反应后取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液
C
鉴别乙烯和丙烯
将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中
D
制备金属钠
电解NaCl溶液
燃料
乙烯(g)
己烷
氢气(g)
燃烧热
-1411
-4163
-285.8
化学键
键能
化学键
键能
946
462.8
390.8
436
金属阳离子
开始沉淀pH
2.7
7.6
4.0
7.6
沉淀完全pH
3.7
9.6
5.2
9.2
快反应
慢反应