江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(解析版)

这是一份江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，3kJ， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册选择性必修1第一章和第二章。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。
2. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是
A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B 用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D. 稀溶液中，1mlHCl与1mlNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ
【答案】A
【解析】铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误；用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确；反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确；中和热为57.3kJ/ml，则稀溶液中，1mlHCl与1mlNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确；
故选A。
3. 已知下列热化学方程式：①
②
③
④
下列关系式中正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】反应①和③相比较，反应物相同，①中的能量比③中的能量高，则放出的热量比③少，a比c大，故，A错误；反应②和④相比较，反应物相同，②中的能量比④中的能量高，则放出的热量比④少，b比d大，故，B错误；反应②是①的二倍，故b=2a，燃烧反应是放热反应，故，C正确；反应④是③的二倍，故d=2c，燃烧反应是放热反应，故，D错误；
故选C。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生
C. 在食品包装袋内加入铁粉包D. 高压有利于合成氨的反应
【答案】C
【解析】对于平衡体系，氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，A错误；对于二氧化碳溶解平衡体系，压强减小，气体溶解度减小，气体溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，B错误；食品包装袋内加入铁粉包的目的是抗氧化，未涉及化学平衡移动，符合题意，C正确；增大压强，平衡向生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意，D错误；
故选C。
5. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】铝与浓硫酸在常温下发生钝化，致密的钝化膜阻碍了反应的继续进行，故A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸氨气，故B错误；镁不能用氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池装置中铝为负极，故C错误；二氧化硫具有还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，所以适量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化变质，延长红酒的保质期，故D正确；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 、的反应在较低温度下能自发进行
B. 对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，增大反应限度
D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
【答案】B
【解析】、的反应在较高温度下ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误；由反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行可知，吸热反应能够自发进行是因为体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应限度，故C错误；活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故D错误；
故选B。
7. 在一密闭容器中发生可逆反应，平衡时，Y随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 可表示B的物质的量
B. 可表示A的质量分数
C. 可表示B的转化率
D. 可表示混合气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。
由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物B的物质的量减小，由图可知，p1条件下B的物质的量小于p2，则压强p1小于p2，故A正确；由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物A的质量分数减小，由图可知，p1条件下A的质量分数小于p2，则压强p1小于p2，故B错误；由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率增大，由图可知，p1条件下B的转化率大于p2，则压强p1大于p2，故C错误；由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，由图可知，p1条件下混合气体的平均相对分子质量大于p2，则压强p1大于p2，故D错误；
故选A。
8. 一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是
A. 分子式是
B. 分子中含有5种官能团
C. 可以发生取代反应、氧化反应和加成反应
D. 能与溶液反应放出
【答案】B
【解析】如图，该有机物分子式是，A正确；如图，该有机物中含有碳碳双键、酮羰基、酚羟基、羧基4种官能团，B错误；如图，该有机物中酚羟基、羧基可以发生取代反应，碳碳双键、酮羰基、苯环可以发生加成反应，碳碳双键、酚羟基、苯环上的甲基可以发生氧化反应，C正确；如图，该有机物中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确；
故选B。
9. 某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是
A.
B. 实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C. 对比实验①，实验②升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快
D. 实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响
【答案】D
【解析】由控制变量法可知，c1=1.0，A正确；由控制变量法可知，实验①④探究反应物浓度对反应速率的影响，B正确；升高温度，活化分子百分数增大，活化分子总数增大，化学速率加快，C正确； 实验②③探究催化剂对反应速率的影响，D错误；
故答案选D。
10. 下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是
A. 少量通入KClO溶液中：
B. 将硝酸加入溶液中：
C. 锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式：
D. 丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCH3
【答案】C
【解析】少量通入KClO溶液中会有HClO生成，离子方程式为：，故A项错误；硝酸会氧化硫离子，离子方程式为：，故B项错误；锌-铜-稀硫酸电池，活泼金属为负极，即锌为负极，负极反应式：，故C项正确；丙烯发生加聚反应的化学方程式： ，故D项错误；
故本题选C。
11. 下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】淀粉水解液呈酸性，应先加NaOH溶液中和酸并使溶液呈碱性，故A项不符合题意；用两支试管分别取FeCl3溶液、KI溶液(过量)，充分反应后取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，故B项符合题意；乙烯和丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C项不符合题意；制备金属钠时，应电解熔融，故D项不符合题意；
故本题选B。
12. 一定条件下进行反应：。下列说法正确的是
A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态
B. 恒温恒容条件下反应达到平衡时，通入，再次达到平衡时的质量分数增大
C 恒容条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动
D. 若改为恒温下用注射器作为容器，压缩注射器过程中可观察到气体颜色逐渐变浅
【答案】A
【解析】反应物和生成物均为气体，混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量不相同，根据可知，混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，A正确；恒温恒容条件下反应达到平衡时，通入，混合气体总质量增大，部分转化为，气体增多也会促使平衡正向移动，综上所述再次达到平衡时的质量分数减小，B错误；该反应，为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，C错误；若改为恒温下用注射器作为容器，压缩注射器过程中浓度增大，颜色加深，气压增大平衡正向移动，浓度逐渐降低，颜色慢慢变浅，即观察到气体颜色先深后浅，根据勒夏特列原理可知气体最终颜色依旧比初始状态深，D错误；
答案选A。
13. 下列根据图示所得出的结论错误的是
A. 图甲表示一定温度下向一恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，则时改变的条件为充入
B. 图乙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，则时改变的条件可能是向容器中加入
C. 图丙表示密闭容器中发生反应时，的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，则
D. 图丁表示在炭黑作用下生成活化氧过程中的能量变化，则生成活化氧分子的过程为放热过程
【答案】C
【解析】图甲中，时，缓慢增大至平衡，说明平衡逆向移动，改变的条件为充入，A正确；图乙中，时刻，CO2浓度瞬间增大，改变的条件可能是向容器中加入或压缩体积，B正确；图丙中，同一温度条件下，加压平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故，C错误；图丁中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以表示在炭黑作用下生成活化氧过程中释放能量，D正确；
故选C。
14. 向VL恒容密闭容器中充入1mlS2Cl2和1mlCl2，发生反应。Cl2、SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应正向吸热反应
B. 反应达到平衡后，降温有利于提高SCl2的平衡产率
C. 相同条件下，若初始投料改为2mlS2Cl2和2mlCl2，则平衡时Cl2的转化率变大
D. 若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小
【答案】B
【解析】根据反应可知，时，反应达到平衡状态，由图像可知，B、D点时，反应达到平衡状态，继续加热，，即，平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；由A项分析可知，该反应正反应是一个放热反应，故反应达到平衡后，降低温度化学平衡正向移动，故有利于提高SCl2的平衡产率，B正确；
C．该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，初始投料改为2mlS2Cl2和2mlCl2，平衡时Cl2的转化率不变，C错误；该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，改变压强平衡不移动，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，体系的温度不变，因此K不变，D错误；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2mlCO(g)、，发生反应，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题：
（1）在温度下，0～10min内用表示的反应速率___________；10min时，CO的转化率为___________。
（2）图中反应温度：___________(填“>”“=”或“”“=”或“。
16. 化学反应过程中的热量变化在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
（1）已知几种燃料的燃烧热()如表：
则己烷(l)裂解生成乙烯和氢气的热化学方程式为___________。
（2）用、合成甲醇和甲醚的过程中主要发生的反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
则___________(用含m，n的代数式表示)。
（3）以甲烷为原料可制得氢气：。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为___________。
（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层破坏的主要气体。
已知：①
②
用33.6L(标准状况)CO还原至(CO完全反应)的整个过程中转移电子的数目为___________，放出的热量为___________(用含有和的代数式表示)kJ。
（5）合成氨反应中一些化学键的键能如表所示：
由表中数据可知稳定性：___________(填“>”或“ ②.
【解析】
【小问1详解】
由题给燃烧热可得如下热化学方程式：
①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) △H=—1411kJ/ml
②C6H14(g)+O2(g)=6CO2(g) +7H2O(l) △H=—4163kJ/ml
③H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=—285.8kJ/ml
由盖斯定律可知，反应②—①×3—③得到反应，则反应△H=(—4163kJ/ml)—(—1411kJ/ml)×3—(—285.8kJ/ml)=+355.8 kJ/ml，反应的热化学方程式为，故答案为：；
小问2详解】
由盖斯定律可知，反应②—反应①×2=反应③，则反应△H=kJ/ml，故答案为：；
【小问3详解】
由图可得如下热化学方程式：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=—846.3kJ/ml
②CO2(g)= CO(g) +O2(g) △H=+282kJ/ml
③H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—241.3kJ/ml
由盖斯定律可知，反应①+反应②—反应③×3得到反应，则反应△H=(—846.3kJ/ml)+(+282kJ/ml)—(—241.3kJ/ml)×3=+161.1kJ/ml，反应的热化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
由盖斯定律可知，反应①×2+②得到反应4CO(g) +2NO2(g)=N2(g)+4 CO2(g) △H=—(2a+b)kJ/ml，反应消耗4ml一氧化氮，反应转移电子的物质的量为8ml、放出的热量为(2a+b)kJ，则标准状况下反应消耗33.6L一氧化碳时，反应转移电子的物质的量为×2=3ml、放出的热量为××(2a+b)kJ/ml=kJ，故答案为：3；；
【小问5详解】
分子的键能越大，分子的稳定性越大，由表格数据看着，氮气的键能大于氢气，所以氮气的稳定性大于氢气；由反应热和反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，合成氨反应的反应热△H=(946kJ/ml+436kJ/ml×3)—(390.8kJ/ml×6)=—90.8kJ/ml，热化学方程式为故答案为：>；。
17. 废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备产品的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水，且能与过量的生成。
②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：
回答下列问题：
（1）中C元素的化合价为___________价。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
（3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围：___________≤pH