湖南省市县部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是
A. 丙烷燃烧放出热量时会有生成
B. 火炬传递中化学能全部转化为热能
C. 火炬燃烧过程中易造成大气污染
D. 丙烷燃烧属于焓减变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烷的燃烧热表示1ml气态丙烷完全燃烧生成3mlCO2(g)和4mlH2O(g)放出的热量，则丙烷燃烧放出热量时会有0.4ml液态H2O生成，A错误；
B．火炬传递中化学能还转化为光能、热能，B错误；
C．丙烷燃烧生成CO2和H2O，对大气不会产生污染，C错误；
D．丙烷燃烧是放热反应，△H=-2220kJ/mlT1，温度升高对应的X浓度大，平衡逆向移动，正反应是放热反应，△H25，A错误；
B．时，KW=10-12，的溶液中，c(H+)=10-2ml/L，c(OH-)=10-10ml/L，由水电离出的，B错误；
C．c点c(H+)< c(OH-)，溶液显碱性，可以强碱弱酸盐，C正确；
D．b、c两点对应的温度相同，KW相同，D错误；
答案选C。
14. 常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，表示或。下列说法正确的是
A. 直线表示与的关系
B.
C. 向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀
D. a点是的过饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】由，可知，斜率大的L1曲线为和P的关系，L2为表示与的关系，在坐标(0，10)点， =1ml/L，=10-10ml/L，=10-10，在坐标(0，12)点，=1ml/L，=10-12ml/L，=10-12；
【详解】A．由分析可知，L1曲线为和P的关系，A错误；
B．由分析可知，=10-10，=10-12，，B正确；
C．向的溶液中滴加溶液，根据=10-10，Cl-沉淀需要=10-9ml/L，=10-12，沉淀离子需要的==10-5.5ml/L，Cl-沉淀需要的Ag+小，先生成AgCl沉淀，C错误；
D．a点对应的Ag+浓度和Cl-的Q”或“”或“ ②. 0.2 ③.
（3）增大氢气的浓度、适当降低温度或者不断分离出产品等
（4）(4a+6b-4c-d-8e)
【解析】
【小问1详解】
由图可知，温度升高二氧化碳的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H；
250°C时，达到平衡时二氧化碳的转化率为50%，△c(CO2)=4ml/L×50%=2ml/L，内用表示的平均反应速率=0.2ml·L-1·min-1；
K==；
【小问3详解】
在恒容条件下，平衡正向移动可以提高的平衡转化率，该反应是放热反应，适当降低温度可以提高二氧化碳转化率，增大H2的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化碳的转化率，分离出生成物也能使平衡正向移动；
【小问4详解】
根据反应物总键能-生成物的总键能得出：△H=(4a+6b-4c-d-8e)kJ/ml。
17. 钻是一种重要的战略金属，常见化合价为、价，其生产原料水钻矿(主要成分为，含有少量的杂质)大多由非洲进口。
（1）制备草酸钴的流程如图所示：
①浸出时，酸性条件下与发生氧化还原反应的离子方程式为___________。
②常温下，加入将氧化为，加入调节溶液至5.2生成，滤液1中的，则___________；加入萃取剂的目的是去除___________(填离子符号)。
③常温下，的，草酸的，草酸铵溶液的___________7(填“”“”或“”)，该溶液中元素守恒的表达式为___________。
（2）草酸钴热分解制钴。若称取草酸钴晶体左右在惰性气氛中加热，所得固体产物的质量为，其分解的化学方程式为___________；若在空气中加热，热重分析图谱表明，时的失重率达(失重率固体失去的质量/固体的原始质量)，则所得固体产物的化学式为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. Mn2+ ④. < ⑤.
（2） ①. ②. C2O3
【解析】
【分析】用水钴矿(主要成分为COOH，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CC2O4•2H2O，根据流程可知，在水钴矿中加入盐酸和Na2SO3，所得浸出液中含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；浸出液中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，将Fe3+、Al3+全部转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤后所得滤液I中加入NaF溶液，目的是除去Ca2+和Mg2+，向滤液Ⅱ中加入萃取剂，将锰离子萃取，在萃后余液中加入草酸铵溶液得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到CC2O4•2H2O，据此分析解答。
【小问1详解】
①浸出过程中COOH与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成C2＋，根据原子守恒和电子守恒，其反应的离子方程式为；②加入Na2CO3调节溶液pH至5.2，溶液中，，则；根据分析可知，加入萃取剂的目的是去除Mn2+；③水解使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由，按越弱越水解，可知溶液中的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，即pH