湖南省市县部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省市县部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是
A.丙烷燃烧放出热量时会有生成( )
B.火炬传递中化学能全部转化为热能
C.火炬燃烧过程中易造成大气污染
D.丙烷燃烧属于焓减变化
2．下列物质属于非电解质，但其水溶液可以导电的是( )
A.B.高铁酸钾C.D.蔗糖
3．下列做法的目的与改变反应速率无关的是( )
A.将豆腐置于冰箱中存放
B.食品包装袋中放置小包的活性铁
C.用含杂质的锌与稀硫酸反应制备
D.食品中添加着色剂
4．已知溶液最多可消耗溶液，下列说法正确的是( )
A.是三元酸
B.与过量溶液反应的化学方程式：
C.是酸式盐
D.能电离出
5．下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是( )
A.啤酒瓶打开瓶盖后会有大量的气泡冒出
B.用饱和食盐水除去中杂质过程中会有少量晶体析出
C.合成氨中使用催化剂可提高的日产量
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
6．利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。
下列说法错误的是( )
A.实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌
B.若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏大
C.一次实验中只需要记录2个温度数值
D.若无杯盖或盖得不严密，则测得的偏高
7．25℃时，的水解常数的电离常数。该温度下，向体积相同、浓度均为的和溶液中分别滴加等浓度的盐酸。下列有关说法错误的是( )
A.
B.相同浓度的和溶液的
C.当向两溶液中加盐酸至中性时：
D.当向两溶液中加酸至均为6时：
8．甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是( )
A.反应①属于放热反应
B.反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成
C.反应①中分子有效碰撞几率最大的是第二步
D.该反应的总方程式为
9．在溶液中存在平衡：，下列分析正确的是( )
A.若升温后溶液变大，该反应的
B.加入几滴浓溶液后，平衡向左移动
C.加适量水后平衡向左移动，导致增大
D.加入几滴浓溶液后，达到新平衡时减小
10．对下表所述实验内容的分析错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．对于反应，由下列图像得出的结论正确的是( )
A.由图①知，
B.由图②知，曲线a可能使用了催化剂，且该反应的增大
C.由图③知，时刻改变的条件是增加了Y的浓度
D.由图④知，
12．时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应：，反应在时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是( )
A.的平衡转化率为
B.平衡时压强是反应开始前的0.75倍
C.向平衡体系中充入和后，容器中
D.时，该反应的平衡常数K小于80
13．25℃和时，水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.甲为时水的电离平衡曲线，且
B.时，的溶液中，由水电离出的
C.c点可表示25℃下盐的溶液
D.水的离子积常数：
14．常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，X表示或。下列说法正确的是( )
A.直线表示与的关系
B.
C.向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀
D.a点是的过饱和溶液
二、填空题
15．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。将转化为乙烯既能得到重要的化工产品，也有利于碳排放目标的实现。科研人员向某恒容密闭容器中充入、，发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率如图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的__________0(填“>”或“”或“m，A错误；
B.如果m=3，则该反应前后气体物质的量不变，也可以是增大压强加快反应速率，平衡不移动，B错误；
C.增加Y的浓度瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C错误；
D.根据“先拐先平数值大”，，温度升高对应的X浓度大，平衡逆向移动，正反应是放热反应，，D正确；答案选D。
12．答案：C
解析：A.由分析可知，转化的SO2的物质的量浓度为0.8ml/L，则的转化率为，A正确；
B.恒温恒容下，反应前后压强之比等于气体的物质的量之比，也等于反应前后气体总浓度之比，=，B正确；
C.向平衡体系中充入和，此时0.2ml/L，=0.5ml/L，=1.2ml/L，Q==；250°C时，达到平衡时二氧化碳的转化率为50%，，内用表示的平均反应速率=0.2ml·L-1·min-1；
K==；
(3)在恒容条件下，平衡正向移动可以提高的平衡转化率，该反应是放热反应，适当降低温度可以提高二氧化碳转化率，增大的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化碳的转化率，分离出生成物也能使平衡正向移动；
(4)根据反应物总键能-生成物的总键能得出：。
16．答案：(1)；；；>，向溶液中通入，；故答案为：；
(3)①根据电荷守恒，；
故答案为：；
②显酸性，滴定过程中使用酸式滴定管；
滴定终点时的标志为当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色；
三次滴定，消耗标准液的体积为20.01mL、20.99mL、19.99mL，实验②与另外两次实验相比，误差较大，舍弃，因此滴定实验中，消耗的溶液体积为20.00mL，由得失电子守恒可知，，；故答案为：酸式滴定管；当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色；0.0400。
18．答案：(1)分液漏斗；a
(2)碱石灰；吸收反应中生成的水；尾气处理用防倒吸吸收装置
(3)
(4)红；；偏小
解析：(1)X为分液漏斗，A为固液不加热制取气体装置，b、c为固液反应，a是固固加热反应，故选a；
(2)装置Y是干燥装置，可以用碱石灰干燥氨气，D装置是吸收反应中生成的水；因为氨气极易溶于硫酸，并反应，最后吸收装置中需要用倒置漏斗，防止倒吸。
(3)氨气还原氧化铜，生成铜、氮气和水，化学方程式为：；
(4)当C中黑色氧化铜变成红色，即全部被还原，D增重ag，即生成水为ag，物质的量为ml，，氧化铜的物质的量为ml，M=，Cu的相对原子质量为；如果没有E装置，吸收水的质量偏大，即a增大，Cu的相对原子质量偏小。
选项
实验内容
分析
A
对平衡体系压缩容器体积，容器中气体颜色加深
平衡向右移动，但容器容积减小最终导致增大
B
常温下，将铁片置于的硫酸中，无明显变化
的硫酸不能氧化铁片
C
向溶液中滴加几滴淀粉、2滴溴水，溶液变蓝色
还原性：
D
将的某HX溶液稀释至，用计测得其约为3.2
HX是弱酸
化学键
键能
a
b
c
d
e
实验序号
待测溶液体积
溶液开始读数
溶液终点读数
1
20.00
0.20
20.21
2
20.00
20.21
41.20
3
20.00
0.02
20.01