2022年湖北省赤壁市蒲圻高中11高二化学上学期期中考试会员独享

这是一份2022年湖北省赤壁市蒲圻高中11高二化学上学期期中考试会员独享，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量为等内容，欢迎下载使用。
1、本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共60分。试卷II为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟
2、可能用到的相对原子质量为：C：12 O：16 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Cu:64
试卷I（共60分）
一．选择题（本体包括20小题，每题3分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
2. 在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是
A、v (A) = 0.5 ml/(L·s) B、v (B) = 0.3 ml/(L·s)
C、v (C) = 0.8 ml/(L·s) D、v (D) = 1.0 ml/(L·s)
3. 下列说法正确的是 :
A. 需要加热的化学反应都是吸热反应
B. 中和反应都是放热反应
C. 原电池是将电能转化成为化学能的装置
4.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是
A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4
5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是
2
8
8
+17
A. HCl B. CH3COO－
C. Fe3+ D.
6．在25℃时，在浓度为1ml/L的（NH4）2SO4，（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4），的溶液中，测其c（NH4+）分别为a、b、c（单位：ml/L）下列判断正确的是：
A. a = b = c B. a ＞ b ＞ c
C. a ＞ c ＞ b D. c＞ a＞ b
7．常温下，PH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH—）为
× 10—7× 10—6 ml/L
C.× 10—3× 10—12 ml/L
8．下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是：
A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同
B.100mL0.1 ml/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小
9.室温时，将x mLPH=a的稀NaOH溶液与y mLPH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的PH的判断正确的是
A、若x=y，且a+b=14，则PH＞7
B、若10x=y，且a+b=13，则PH=7
C、若ax=by，且a+b=13，则PH=7
D、若x=10y，且a+b=14，则PH＞7
10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01 ml•L-1 B．0.017 ml•L-1 C．0.05 ml•L-1 D．0.50 ml•L-1
11. 下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13ml·L-1的溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+ D．I-、Fe2+、Na+、NO3-
12．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
13.mlPCl32充入体积不变的密闭容器中，在一定条件小发生下述反应：PCl3（g）)＋Cl2 （g） PCl5（g）,达到平衡时，PCl5为0.40ml，如果此时移走32，在相同温度下达到平衡时，PCl5的物质的量是
A.ml B. 0.20 ml
mlmlml
14．用石墨做电极电解下列溶液，电解完成后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前相同的是：
2SO4 C3
15.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是
A、2A（g）+B（g）=2C(g) △H1
B、2A（l）+B（l）=2C(g) △H2
C、2A（g）+B（g）=2C(l) △H3
D、2A（l）+B（l）=2C(l) △H4
16．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是
A、c(NH4+)= c(SO42—) B、c(NH4+)＞c(SO42—)
C、c(NH4+)＜c(SO42—) D、c(OH—)+c(SO42—)= c(NH4+)+c(H+
17．可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

A．a＋b < c＋d；正反应吸热 B．a＋b > c＋d；正反应放热
C．a＋b < c＋d；正反应放热 D．a＋b > c＋d；正反应吸热
18. 在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4ml,A的平均反应速率为0.12ml/L·s,则10s后容器中的B是
A、3.6ml
19．体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断
20. 已知反应A2（g）+2B2（g）= 2AB2（g） △H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大
B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
试卷II（共40分）
二．填空题(22分)
21．（8分）
⑴25℃时0.1ml·L－1NaOH溶液的pH =________;
⑵25℃时0.1ml·L－1NH4Cl溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，
其原因是_______________________________（用离子方程式来表示）
⑶将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是_____________（填序号）
c(Na＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
c(Na＋) ＞c(Cl－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
c(Na＋) =c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)i
c(Cl－) ＞ c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)
22．（14分）
甲乙两池电极材料均为铁棒与碳棒，请回答下列问题：
I．若两池中均为CuSO4溶液
电 源 →e－
Fe
C
Fe
C

甲 乙
① 甲为___________池，乙为 ___________池；
②反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的_____________棒，乙池中的__________棒；
③乙池中阳极上的电极反应式是____________________
II 若两池中均为饱和NaCl溶液：
写出乙池中总反应的化学方程式_____________________
甲池中碳棒上的 电极反应式是_________________；乙池中碳棒上的电极反应属于______________(填“氧化反应”或是“还原反应”)
在乙池中的两极上各滴加几滴酚酞, __________棒附近出现红色。
25℃若乙池转移0.02ml电子后停止实验，该池中溶液体积为200毫升，则溶液混匀后溶液的pH=__________
三、实验题（本题包括1小题，共8分）
23. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14ml／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 ml／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点? 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
24.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，
请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 ml·L-1, c(N)=2.4 ml·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时该反应的平衡常数为
(2)若反应温度降低，平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 ml·L-1,c(N)=aml·L-1;达到平衡后，c(P)=2 ml·L-1,a= 。
化学试卷参考答案
每小题3分
24（10分）．
⑴ （4′） 1/2
⑵（2′）减小
⑶ （4′） 6