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化学九年级上册（2024）第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律精品课后作业题
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这是一份化学九年级上册（2024）第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律精品课后作业题，文件包含51质量守恒定律专项训练含答案解析docx、51质量守恒定律专项训练docx、51质量守恒定律知识点梳理含答案解析docx、51质量守恒定律知识点梳理docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共84页， 欢迎下载使用。
一．质量守恒定律内容及适用范围（共7小题）
二．实验探究质量守恒定律（共7小题）
三．质量守恒定律的微观解释（共7小题）
四．有关质量守恒定律的计算（共6小题）
五．用质量守恒定律确定物质组成（共8小题）
六．用质量守恒定律解释现象（共3小题）
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一．质量守恒定律内容及适用范围（共7小题）
1．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是，
A．参加反应的分子个数比为1：1B．该反应的基本类型为化合反应
C．反应前后，原子种类不变D．该反应遵守质量守恒定律
2．在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为
A．60B．30C．90D．120
3．推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8
B．过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂
C．某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素
D．镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律
4．下列事实能用质量守恒定律解释的是
A．水结冰体积变大，质量不变
B．50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小
5．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 。
A．碘和酒精B．碳酸钠和稀盐酸C．铁和硫酸铜溶液
(2)如图是氧化汞分解的微观模拟示意图。
①A到B变化的微观实质是什么 ？
②在C图中将相关粒子模拟图补充完整 。
6．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。
(1)参加反应的氧气质量为 。
(2)反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 。
(3)镁条开始燃烧的时刻为 。
(4)用该反应的微观过程解释质量守恒定律为： 。
7．某课外兴趣小组的同学设计了如图实验来验证质量守恒定律。
(1)图1中气球的作用是 ；实验时若红磷的量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。
(2)实验结束后，天平不平衡的是 (填字母)，原因是 。
(3)上述3个实验能用来验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。
(4)反思：验证质量守恒定律时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 的容器中进行。
二．实验探究质量守恒定律（共7小题）
8．下列说法中正确的是
A．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
B．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律
9．通过测定反应前后物质的质量，下列实验能验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
10．定量研究在化学学习中有着非常重要的作用。结合图示回答问题：
(1)实验1：红磷要足量的原因是 ，实验开始时有一小段时间忘记关闭弹簧夹，对实验结果的影响是 。
(2)实验2：实验中玻璃管内观察到的现象是 ，为保障实验结果准确，在加热的同时，还要不断 。
(3)实验3：实验过程中，观察到气球的变化是 ，等反应结束，观察到 ，说明该实验成功。
(4)实验4：该实验的目的是 。若实验中气球膨胀的过大，对天平指针的影响是 。
11．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：
(1)A实验中，打开活塞，用 分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。通常做该实验时向水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是 。
(2)B实验中，小卵石和石英砂的作用是 。
(3)C实验 （填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量；
(4)D实验中，小气球的作用是 。
12．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回答下列问题(已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
镁条称量后点燃
(1)甲中反应实验现象为 ，锥形瓶底部放一层细沙的作用是 。
(2)乙中反应后天平的指针 (填“偏左”“偏右”或“居中”)，原因是 ，该反应 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
(3)丙中反应后质量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是 ；小明同学在做此实验时发现反应后质量比反应前小，原因是 。
(4)从微观的角度解释实验符合质量守恒定律的原因 。
(5)由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 容器中进行。
13．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(资料：石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)A中燃烧的现象 ，反应的化学方程式为 。
(2)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。
(3)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因 。
(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应一定要在 装置中进行。
14．某校化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后物质的质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙三个小组的同学分别设计了如下图的装置：
【讨论与探究】
(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺少量 ，其目的是防止瓶底炸裂。
(2)请根据乙组和丙组设计的实验装置进行探究，并按要求完成填空。
①乙组实验结束后可观察到天平 （填“是”或“否”）平衡；此反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组进行过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定。该反应的中二氧化锰起 作用。
【实验结论】
(3)通过以上实验探究，你得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量的总和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。
【实验分析】
(4)化学反应的过程是原子重新组合的过程，即反应前后原子的 没有改变，原子的数目没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
三．质量守恒定律的微观解释（共7小题）
15．氢气与氧气的反应放出大量热，是火箭的动力来源该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．1个氧分子中含有2个氧原子
C．产物中含有氢、氧两种元素
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
16．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是
a.原子种类b.元素种类 c. 分子种类d.分子个数e.物质种类f.分子质量
A．abdeB．abceC．abD．abf
17．中国空间站中资源再利用涉及的化学反应微观示意图如图。下列说法中正确的是
A．该反应前后分子种类不变B．该反应的生成物中没有单质
C．该反应前后各元素的化合价均不变D．该反应前后原子种类发生改变
18．下列叙述错误的是
A．化合物中各元素化合价的代数和为零
B．同种元素在不同物质中可显示出不同的化合价
C．拉瓦锡只研究了氧化汞分解中各物质质量之间的变化关系，就发现了质量守恒定律
D．化学反应前后元素的化合价和分子的数目可能发生改变
19．某可燃物燃烧时微观模拟如图甲、图乙。请根据图回答：
(1)两图中反应前后 都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等；
(2)两反应的基本类型都是 反应，从物质类别上看生成物都属于 物；
(3)通过比较，两反应的反应物相同，微观上因 不同，生成物可能不同。
20．填空
(1)明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于 (填“混合物”或“纯净物)。
(2)明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铁合金中的铁由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(3)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气 。
(4)中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 。
(5)1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：，式中x为 。
21．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在甲图中补充的相关粒子图形是 (填字母)。
A．一个 B．两个
(2)从微观角度解释此类反应属于化合反应的原因 ，反应的文字表达式是 。
(3)乙图所示物质属于化合物中的 (填物质类别)。
(4)该化学反应前后，分子的种类 。
四．有关质量守恒定律的计算（共6小题）
22．在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列判断不正确的是
A．x=1.2B．该反应可能是化合反应
C．丙不是化合物D．反应中甲、乙的质量比是3：5
23．某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是
A．该物质只含碳、氢元素
B．该反应中和的分子数之比为1：2
C．该反应中和的质量比为12：11
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
24．形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
D．过氧化氢生成氧气的化学反应属于分解反应
25．草酸亚铁（ FeC2O4）固体受热时会发生反应，在不同条件下既可生成一种铁氧化物、CO和CO2，也可生成多种铁氧化物的混合物、CO和CO2。现将27 g草酸亚铁固体放在试管中加热，充分反应后得到14.5g固体，则该固体是
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3和Fe3O4
26．回答下列问题：
(1)锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，在反应中易 (填“失去”或“得到”) 最外层电子，则锂的氧化物的化学式为 。
(2)化学反应A→B＋C，D作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，同时生成 g C。
(3)工业酒精中常含有少量甲醇，请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O ，推断甲醇肯定含有 元素。
27．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取高锰酸钾15.8g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
分析表中数据，完成下列问题：(填空即可)
(1)加热到2.5分钟时是否完全反应？ (填“是”或“否”)
(2)请写出该反应的化学方程式 。完全反应后，生成氧气的质量是 克。
(3)若要得到(2)中质量相等的氧气，需要多少L空气？(已知空气氧气约占空气21%，氧气的密度为1.43克/升)，写出计算过程，结果精确到0.1L)。
五．用质量守恒定律确定物质组成（共8小题）
28．苯丙氨酸是人体必需氨基酸之一。下列有关说法不正确的是
A．苯丙氨酸的分子式为C9H11NO2 B．1个苯丙氨酸分子由22个原子构成
C．苯丙氨酸由4种元素组成 D．苯丙氨酸若燃烧可能生成水和二氧化碳
29．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献．下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是
A．积累了大量的化学知识
B．发明了很多化学实验工具
C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法
D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老”
30．二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射。下列关于C3H8S2O的说法正确的是
A．该物质中碳元素质量分数最大
B．该物质由14个原子构成
C．该物质由四种元素组成
D．该物质在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
31．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A．x的值为22
B．该反应为分解反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为85%
32．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应B．X中末测值为3
C．丁一定是化合物D．反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4
33．实验是化学研究的重要方法之一、请结合下列实验回答问题。
(1)图A中的实验证明蜡烛中含有氢元素的实验现象是烧杯内壁有 ；
(2)图B实验中，水的作用是 ；
(3)图C实验中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现 整杯水变红的时间更短；(选填冷水或热水)
(4)已知在溶液中氢氧化钠和硫酸铜能反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图D实验错误的原因是 。
34．2021年3月，四川三星堆遗址已出土黄金面具，青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈，[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
35．水是人类最宝贵的资源。
(1)净水过程中明矾的作用是 ，在常见的净水方法中，净化程度最高的为 。电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是 。
(2)自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用。反应化学方程式为Cl2+H2O=X+HClO，X的化学式是 ；化学方程式中，氯元素呈现的化合价依次是 。
六．用质量守恒定律解释现象（共3小题）
36．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质;
C．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
37．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少
B．将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液
C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变
38．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，含有 种金属元素。
②硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，硅原子的原子序数为 。
③月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取聚变燃料——氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子里有2个质子，1个中子， 请你画出氦-3原子结构示意图 。
(2)火星低层大气的主要成分如下表。
①你如何鉴别一瓶模拟“火星低层大气” 和一瓶空气，可采用的化学方法是 。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 (填标号)。
a．将CO2转化为O2，提高O2含量
b．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c．寻找水的存在和开发水循环技术
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量/g
5.2
x
7.2
2.8
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
15.4
14.8
14.4
14.2
14.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
4
1
1
15
反应后质量
未测
10
8
0
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
一．质量守恒定律内容及适用范围（共7小题）
二．实验探究质量守恒定律（共7小题）
三．质量守恒定律的微观解释（共7小题）
四．有关质量守恒定律的计算（共6小题）
五．用质量守恒定律确定物质组成（共8小题）
六．用质量守恒定律解释现象（共3小题）
TOC \ "1-3" \h \u
一．质量守恒定律内容及适用范围（共7小题）
1．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是，
A．参加反应的分子个数比为1：1B．该反应的基本类型为化合反应
C．反应前后，原子种类不变D．该反应遵守质量守恒定律
2．在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为
A．60B．30C．90D．120
3．推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8
B．过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂
C．某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素
D．镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律
4．下列事实能用质量守恒定律解释的是
A．水结冰体积变大，质量不变
B．50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小
5．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 。
A．碘和酒精B．碳酸钠和稀盐酸C．铁和硫酸铜溶液
(2)如图是氧化汞分解的微观模拟示意图。
①A到B变化的微观实质是什么 ？
②在C图中将相关粒子模拟图补充完整 。
6．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。
(1)参加反应的氧气质量为 。
(2)反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 。
(3)镁条开始燃烧的时刻为 。
(4)用该反应的微观过程解释质量守恒定律为： 。
7．某课外兴趣小组的同学设计了如图实验来验证质量守恒定律。
(1)图1中气球的作用是 ；实验时若红磷的量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。
(2)实验结束后，天平不平衡的是 (填字母)，原因是 。
(3)上述3个实验能用来验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。
(4)反思：验证质量守恒定律时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 的容器中进行。
二．实验探究质量守恒定律（共7小题）
8．下列说法中正确的是
A．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
B．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律
9．通过测定反应前后物质的质量，下列实验能验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
10．定量研究在化学学习中有着非常重要的作用。结合图示回答问题：
(1)实验1：红磷要足量的原因是 ，实验开始时有一小段时间忘记关闭弹簧夹，对实验结果的影响是 。
(2)实验2：实验中玻璃管内观察到的现象是 ，为保障实验结果准确，在加热的同时，还要不断 。
(3)实验3：实验过程中，观察到气球的变化是 ，等反应结束，观察到 ，说明该实验成功。
(4)实验4：该实验的目的是 。若实验中气球膨胀的过大，对天平指针的影响是 。
11．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：
(1)A实验中，打开活塞，用 分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。通常做该实验时向水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是 。
(2)B实验中，小卵石和石英砂的作用是 。
(3)C实验 （填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量；
(4)D实验中，小气球的作用是 。
12．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回答下列问题(已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
镁条称量后点燃
(1)甲中反应实验现象为 ，锥形瓶底部放一层细沙的作用是 。
(2)乙中反应后天平的指针 (填“偏左”“偏右”或“居中”)，原因是 ，该反应 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
(3)丙中反应后质量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是 ；小明同学在做此实验时发现反应后质量比反应前小，原因是 。
(4)从微观的角度解释实验符合质量守恒定律的原因 。
(5)由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 容器中进行。
13．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(资料：石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)A中燃烧的现象 ，反应的化学方程式为 。
(2)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。
(3)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因 。
(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应一定要在 装置中进行。
14．某校化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后物质的质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙三个小组的同学分别设计了如下图的装置：
【讨论与探究】
(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺少量 ，其目的是防止瓶底炸裂。
(2)请根据乙组和丙组设计的实验装置进行探究，并按要求完成填空。
①乙组实验结束后可观察到天平 （填“是”或“否”）平衡；此反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组进行过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定。该反应的中二氧化锰起 作用。
【实验结论】
(3)通过以上实验探究，你得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量的总和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。
【实验分析】
(4)化学反应的过程是原子重新组合的过程，即反应前后原子的 没有改变，原子的数目没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
三．质量守恒定律的微观解释（共7小题）
15．氢气与氧气的反应放出大量热，是火箭的动力来源该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．1个氧分子中含有2个氧原子
C．产物中含有氢、氧两种元素
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
16．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是
a.原子种类b.元素种类 c. 分子种类d.分子个数e.物质种类f.分子质量
A．abdeB．abceC．abD．abf
17．中国空间站中资源再利用涉及的化学反应微观示意图如图。下列说法中正确的是
A．该反应前后分子种类不变B．该反应的生成物中没有单质
C．该反应前后各元素的化合价均不变D．该反应前后原子种类发生改变
18．下列叙述错误的是
A．化合物中各元素化合价的代数和为零
B．同种元素在不同物质中可显示出不同的化合价
C．拉瓦锡只研究了氧化汞分解中各物质质量之间的变化关系，就发现了质量守恒定律
D．化学反应前后元素的化合价和分子的数目可能发生改变
19．某可燃物燃烧时微观模拟如图甲、图乙。请根据图回答：
(1)两图中反应前后 都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等；
(2)两反应的基本类型都是 反应，从物质类别上看生成物都属于 物；
(3)通过比较，两反应的反应物相同，微观上因 不同，生成物可能不同。
20．填空
(1)明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于 (填“混合物”或“纯净物)。
(2)明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铁合金中的铁由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(3)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气 。
(4)中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 。
(5)1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：，式中x为 。
21．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在甲图中补充的相关粒子图形是 (填字母)。
A．一个 B．两个
(2)从微观角度解释此类反应属于化合反应的原因 ，反应的文字表达式是 。
(3)乙图所示物质属于化合物中的 (填物质类别)。
(4)该化学反应前后，分子的种类 。
四．有关质量守恒定律的计算（共6小题）
22．在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列判断不正确的是
A．x=1.2B．该反应可能是化合反应
C．丙不是化合物D．反应中甲、乙的质量比是3：5
23．某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是
A．该物质只含碳、氢元素
B．该反应中和的分子数之比为1：2
C．该反应中和的质量比为12：11
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
24．形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
D．过氧化氢生成氧气的化学反应属于分解反应
25．草酸亚铁（ FeC2O4）固体受热时会发生反应，在不同条件下既可生成一种铁氧化物、CO和CO2，也可生成多种铁氧化物的混合物、CO和CO2。现将27 g草酸亚铁固体放在试管中加热，充分反应后得到14.5g固体，则该固体是
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3和Fe3O4
26．回答下列问题：
(1)锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，在反应中易 (填“失去”或“得到”) 最外层电子，则锂的氧化物的化学式为 。
(2)化学反应A→B＋C，D作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，同时生成 g C。
(3)工业酒精中常含有少量甲醇，请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O ，推断甲醇肯定含有 元素。
27．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取高锰酸钾15.8g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
分析表中数据，完成下列问题：(填空即可)
(1)加热到2.5分钟时是否完全反应？ (填“是”或“否”)
(2)请写出该反应的化学方程式 。完全反应后，生成氧气的质量是 克。
(3)若要得到(2)中质量相等的氧气，需要多少L空气？(已知空气氧气约占空气21%，氧气的密度为1.43克/升)，写出计算过程，结果精确到0.1L)。
五．用质量守恒定律确定物质组成（共8小题）
28．苯丙氨酸是人体必需氨基酸之一。下列有关说法不正确的是
A．苯丙氨酸的分子式为C9H11NO2 B．1个苯丙氨酸分子由22个原子构成
C．苯丙氨酸由4种元素组成 D．苯丙氨酸若燃烧可能生成水和二氧化碳
29．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献．下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是
A．积累了大量的化学知识
B．发明了很多化学实验工具
C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法
D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老”
30．二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射。下列关于C3H8S2O的说法正确的是
A．该物质中碳元素质量分数最大
B．该物质由14个原子构成
C．该物质由四种元素组成
D．该物质在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
31．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A．x的值为22
B．该反应为分解反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为85%
32．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应B．X中末测值为3
C．丁一定是化合物D．反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4
33．实验是化学研究的重要方法之一、请结合下列实验回答问题。
(1)图A中的实验证明蜡烛中含有氢元素的实验现象是烧杯内壁有 ；
(2)图B实验中，水的作用是 ；
(3)图C实验中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现 整杯水变红的时间更短；(选填冷水或热水)
(4)已知在溶液中氢氧化钠和硫酸铜能反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图D实验错误的原因是 。
34．2021年3月，四川三星堆遗址已出土黄金面具，青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈，[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
35．水是人类最宝贵的资源。
(1)净水过程中明矾的作用是 ，在常见的净水方法中，净化程度最高的为 。电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是 。
(2)自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用。反应化学方程式为Cl2+H2O=X+HClO，X的化学式是 ；化学方程式中，氯元素呈现的化合价依次是 。
六．用质量守恒定律解释现象（共3小题）
36．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质;
C．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
37．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少
B．将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液
C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变
38．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，含有 种金属元素。
②硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，硅原子的原子序数为 。
③月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取聚变燃料——氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子里有2个质子，1个中子， 请你画出氦-3原子结构示意图 。
(2)火星低层大气的主要成分如下表。
①你如何鉴别一瓶模拟“火星低层大气” 和一瓶空气，可采用的化学方法是 。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 (填标号)。
a．将CO2转化为O2，提高O2含量
b．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c．寻找水的存在和开发水循环技术
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量/g
5.2
x
7.2
2.8
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
15.4
14.8
14.4
14.2
14.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
4
1
1
15
反应后质量
未测
10
8
0
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
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