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初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题1 质量守恒定律精品教学课件ppt
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这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题1 质量守恒定律精品教学课件ppt，文件包含核心素养课题1《质量守恒定律》课件pptx、教学设计docx、分层练习docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。
当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系?
方案一 铜和氧气反应前后质量测定
一、化学反应前后物质的质量关系
注意观察：1.酒精灯加热观察现象；2.气球的变化情况；3.化学反应前后质量的变化情况。
固体由红色变为黑色，气球先变大后又缩小
反应前各物质质量量总和 = 反应后各物质质量总和
参加反应的_____和______总质量等于反应后生成的_______的质量
铜粉质量 + 氧气质量 = 氧化铜质量
1.在方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是什么?如果没有它们，实验可能出现哪些结果?
气球的作用是形成密闭装置，平衡气压防止胶塞被顶开。如果没有它们铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。
实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好。
2.为了保证实验结果的准确，你认为实验成功的关键在什么地方？
方案二 铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。
反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
参加反应的_____和____________总质量等于反应后生成的_______和______________的质量。
参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的____________。
只强调“质量”，不包括“体积”
指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
HCl + Na2CO3 →NaCl + H2O + CO2
实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜。
Mg O2 MgO
实验5-2镁条燃烧前后质量的测定
镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平向左倾斜。
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？
【注意】：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
盐酸与碳酸钠反应,生成的二氧化碳气体逸散到了空气中,所以质量减小;镁条燃烧时,消耗了空气中的氧气,因此质量增加(或因产生白烟,生成的氧化镁散失较多,造成质量减小)。因此,这样的结果与质量守恒定律不矛盾。
参加化学反应的各物质质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
微观解释：—— 反应前后原子种类没有改变 —— 反应前后原子数目没有增减 —— 反应前后原子质量没有变化
三、质量守恒定律微观解释
归纳总结：化学反应前后
1.克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
2.某种化合物完全燃烧，生成CO2和H2O，则此化合物中一定含有的元素是？可能含有的元素是？
一定含有碳元素和氢元素（C、H）可能含有氧元素（O）
3.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2X= N2＋CO2＋2H2O，则X的化学式为（ ）A. NO2 B.CO C. O2 D. N2
4.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
1.在化学变化前后，一定不会变化的是（ ）①原子的种类 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④
当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系?
方案一 铜和氧气反应前后质量测定
一、化学反应前后物质的质量关系
注意观察：1.酒精灯加热观察现象；2.气球的变化情况；3.化学反应前后质量的变化情况。
固体由红色变为黑色，气球先变大后又缩小
反应前各物质质量量总和 = 反应后各物质质量总和
参加反应的_____和______总质量等于反应后生成的_______的质量
铜粉质量 + 氧气质量 = 氧化铜质量
1.在方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是什么?如果没有它们，实验可能出现哪些结果?
气球的作用是形成密闭装置，平衡气压防止胶塞被顶开。如果没有它们铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。
实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好。
2.为了保证实验结果的准确，你认为实验成功的关键在什么地方？
方案二 铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。
反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
参加反应的_____和____________总质量等于反应后生成的_______和______________的质量。
参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的____________。
只强调“质量”，不包括“体积”
指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
HCl + Na2CO3 →NaCl + H2O + CO2
实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜。
Mg O2 MgO
实验5-2镁条燃烧前后质量的测定
镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平向左倾斜。
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？
【注意】：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
盐酸与碳酸钠反应,生成的二氧化碳气体逸散到了空气中,所以质量减小;镁条燃烧时,消耗了空气中的氧气,因此质量增加(或因产生白烟,生成的氧化镁散失较多,造成质量减小)。因此,这样的结果与质量守恒定律不矛盾。
参加化学反应的各物质质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
微观解释：—— 反应前后原子种类没有改变 —— 反应前后原子数目没有增减 —— 反应前后原子质量没有变化
三、质量守恒定律微观解释
归纳总结：化学反应前后
1.克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
2.某种化合物完全燃烧，生成CO2和H2O，则此化合物中一定含有的元素是？可能含有的元素是？
一定含有碳元素和氢元素（C、H）可能含有氧元素（O）
3.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2X= N2＋CO2＋2H2O，则X的化学式为（ ）A. NO2 B.CO C. O2 D. N2
4.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
1.在化学变化前后，一定不会变化的是（ ）①原子的种类 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④
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