初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题1 质量守恒定律优秀综合训练题

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目标任务
预习导学
自主梳理
►质量守恒定律
►探究实验
►用微粒的观点解释质量守恒定律
►质量守恒定律的应用
效果检测
探究提升
►环节一 探究实验
►环节二 质量守恒定律
►环节三 人类对质量守恒定律的探索
►环节四 用微粒的观点解释质量守恒定律
►环节五 质量守恒定律的应用
课堂总结
强化训练
01
目标任务
02
预习导学
自主梳理
一、质量守恒定律
内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
任何化学变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释物理变化。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
二、用微粒观点解释质量守恒定律
结论：化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
三、探究实验

实验1 实验2 实验3
实验现象：
①实验1：白磷燃烧，产生大量 白烟 ，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。
②实验2：铁钉表面有 红色固体 析出，溶液由 蓝色 逐渐变为 浅绿色 ，实验结束后天平平衡。
③实验3：烧杯中有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。
实验结论
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、质量守恒定律的应用
1．解释一些实验现象
2．定性判断物质的元素组成
效果检测
1. 大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2. 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在化学反应中，反应前后原子种类没有改变、原子数目没有增减、原子质量也没有改变。
3. 如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答问题：
(1)请在图B内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。
(2)此反应所属基本反应类型为化合反应，图A表示的物质属于混合物(填“纯净物”或“混合物”或“单质”)，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。
(3)该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成/构成一个水分子。
4. 用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A
A．B．
C．D．
5．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A
A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细砂起隔热作用
6．下列对质量守恒定律的理解正确的是C
A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量
B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量
D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克
03
探究提升
►环节一 探究质量守恒定律
情境材料1
问题探究1
实验1 红磷燃烧前后质量的测定

在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托查天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到洒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
思考与交流
(1)锥形瓶底部的细沙的作用是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂
(2)装置密封的目的是防止锥形瓶内外发生物质交换
(3)在玻璃管上端系气球的目的是缓冲气压，防止橡胶塞被冲开
注意：
在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶(或烧杯)冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。
实验2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
实验3 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。
实验3不能(填能或不能)验证质量守恒定律；原因是在敞口烧杯中进行，反应生成的气体逸散到空气中，遵守(填遵守或不遵守)质量守恒定律。
实验4 镁条燃烧前后质量的测定
取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
实验4不能(填能或不能)验证质量守恒定律；遵守(填遵守或不遵守)质量守恒定律。
因此探究质量守恒定律的实验：要求必须发生化学反应且有明显现象。如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
要点归纳
典例精讲
【典例1】(2023年河南省商丘市虞城县模拟)化学实验是学生运用化学知识拓展化学思维的重要途径．下列实验能达到目的的是
A. 证明质量守恒定律
B. 探究可燃物燃烧需要达到着火点
C. 探究空气中氧气的体积分数
D. 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
【答案】B
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与盐酸反应，则不能用来验证质量守恒定律，该实验不能达到目的；
B、白磷燃烧而红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，该实验能达到目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，装置中压强几乎不变，则无法探究空气中氧气的含量，该实验不能达到目的；
D、左边铁与氧气和水共同接触，右边铁只与氧气接触，对比说明铁生锈需要与水接触，该实验不能达到目的。
故选B。
【典例2】(2023·吉林白山·九年校联考)选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

(1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是： 。
(2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。 。
(3)实验结论是 。
【答案】(1)白磷燃烧，产生大量的白烟
(2)能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
(3)参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
【详解】(1)要确认化学反应已经发生，说明有新物质生成，本实验中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟；
(2)质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出上述结论；
(3)该实验室探究质量守恒定律，该实验在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，天平保持平衡，可得出的实验结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【典例3】(2023秋·云南昭通·九年级校联考期末)在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。
(3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。
(4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。
【答案】(1)先胀大，后变瘪
(2)反应前后原子种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒
(3) 反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去 镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量
(4)密闭
【详解】(1)白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内压强变大，则开始气球变大，由于白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，所以反应结束后，随着温度的逐渐降低，锥形瓶内压强变小，所以气球又逐渐变瘪。因此在A实验过程中观察到气球的变化是：先胀大，后变瘪。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，从原子的角度守恒的原因是：反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒。
(3)B实验天平不平衡的原因是：反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是：镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量。
(4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行实验。
【典例4】(安徽省马鞍山和县香泉中学2022-2023上学期期末模拟)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
(1)该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因______。
实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
(2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒______(填“a”或“b”)端下沉。
实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。
(3)镁条燃烧的现象是______，写出该反应的化学方程式______。
(4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，原因是______。
【分析与总结】
(5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。
【答案】(1) ①. 不能 ②. 水和酒精没有发生化学反应
(2)a (3) ①. 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 ②. 2Mg+O22MgO
(4)反应生成的部分氧化镁扩散到空气中
(5)密闭
【解析】
(1)该实验不能验证质量守恒定律，原因是水和酒精混合，没有发生化学反应，故填：不能；水和酒精没有发生化学反应；
(2)加热a端的粗铜丝，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律可知，生成物的氧化铜的质量大于原来铜的质量，b端铜丝的质量不变，则玻璃棒a端下沉，故填：a；
(3)镁和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，可观察到的现象是发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故填：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
2Mg+O22MgO；
(4)镁条燃烧生成的部分氧化镁扩散到空气中，使得生成物收集不全，导致生成的固体的质量小于镁条的质量，故填：反应生成的部分氧化镁扩散到空气中；
(5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应称量所有反应物的质量，则应在密闭容器中进行实验，故填：密闭；
【典例5】(2023年江西省中考)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：

【分析交流】
(1)方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______(填“增强”或“减弱”)，那么导致这一现象出现的原因又是什么？

【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。
【反思拓展】
(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。
(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。
【答案】(1) 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)增强
(3) 5 丙
(4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律
(5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律
【详解】(1)红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；
(3)实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加入5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；
实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：5；丙；
(4)装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；
(5)蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律。
►环节二 人类对质量守恒定律的探索
情境材料2
问题探究2
拉瓦锡对化学的第一个贡献便是从实验的角度、利用定量分析方法验证并总结了质量守恒定律。
导致波义耳未能发现质量守恒定律的原因是波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量,就使外界的空气进入容器,与金属反应，所以反应后的固体质量增加了。
有气体参加或生成的反应，要在密闭体系中才能验证质量守恒定律。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
要点归纳
1.波义耳的实验中，煅烧后的固体质量增加的原因是由于他打开了容器，空气中的氧气参与了反应，但也符合质量守恒定律。
2.物理变化，不能用于验证质量守恒定律
3.验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验。
4.若取药品量不足，对实验的结果没有影响
典例精讲
【典例1】(重庆市沙坪坝区重庆市第八中学2022-2023九年上学期期中)阅读材料：“质量守恒定律”发现史，回答问题。
(1)波义耳实验中，金属灰增加质量是参与反应的______质量，写出得到金属灰的化学方程式______。
(2)罗蒙诺索夫实验说明，验证质量守恒定律需在______体系中进行实验。
(3)下列对质量守恒定律发现史的认识，你认为正确的是______。
A. 质量守恒定律的发现离不开天平的使用
B. 上述科学家的结论不同是因为药品选择不同
C. 更精准技术手段为科学理论的发展提供了支持
D. 科学研究不仅要善于总结前人的成果和经验，还要有创新精神
【答案】(1) ①. 氧气或O2 ②. (2)密封 (3)ACD
【解析】
(1)波义耳实验中，金属灰增加质量是参与反应的氧气的质量，汞和氧气加热生成氧化汞，化学方程式为：；
(2)罗蒙诺索夫实验说明，验证质量守恒定律需在密封体系中进行实验；
(3)A、质量守恒定律是指参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，要验证质量守恒定律，要用天平去称量反应物的质量和生成物的质量，因此离不开天平的使用，故A正确；
B、几位科学家都是利用金属和氧气反应来验证质量守恒定律，波义耳没有在密封容器中进行，所以得出的结论与其他科学家不同，故B错误；
C、更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持，故C正确；
D、科学研究不仅要善于总结前人的成果和经验，还要有创新精神，故D正确。
故选ACD。
【典例2】质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。
材料一:早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。
材料二: 1756 年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。
材料三: 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。
请回答以下问题:
(1)拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点，请说明理由。 _______
(2)小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整 _______ 。
(3)为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行是 ________ (可多选)
A B
C D
【答案】 ①. 不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应，金属灰的质量等于反应前金属的质量加上参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律 ②. ③. BC
【详解】(1) 不赞同小明的观点，理由：金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应，金属灰的质量等于反应前金属的质量加上参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；
(2)由于锡为金属，由原子直接构成，氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，所以图补充完整为：
(3) A、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳会逸出，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，符合题意；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，符合题意；D、稀硫酸和铜不能反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意。
故选 BC。
►环节三 质量守恒定律
问题探究1
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和，没有参加反应(剩余)的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律可以解释一切化学反应 ,不能解释物理变化。
4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒或其他方面的守恒。
要点归纳
典例精讲
【典例1】(2023年湖北省宜昌市中考)下列现象能用质量守恒定律解释的是
A. 蔗糖溶于水后总质量不变B. 浓硫酸敞口放置质量增加
C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
【答案】D
【详解】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；
B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误；
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误；
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。
故选D。
【典例2】 (黑龙江省哈尔滨市巴彦县华山乡第一中学2022-2023八年下学期月考)下列叙述错误的是
A. 原子最外层电子数与元素化学性质关系最密切
B. 在同一种物质中，同一种元素可显示不同的化合价
C. 日常生活中，用蒸馏的方法来软化硬水
D. 化学反应一定遵守质量守恒定律
【答案】C
【详解】A、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，故A选项叙述正确；
B、在同一种物质中，同一种元素可显示不同的化合价，如NH4NO3中，氮元素可显+5价，-3价，故B选项叙述正确；
C、日常生活中，用煮沸的方法来软化硬水，实验室，用蒸馏的方法软化硬水，故C选项叙述错误；
D、一切化学反应都遵循质量守恒定律，故D选项叙述正确
故选C。
【典例3】(2023湖南娄底三模)将相同质量镁粉(m克)与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是( )

A．开始反应的时间为B．生成的氧化镁中氧元素的质量为
C．参加反应的氧气的质量为D．此反应不符合质量守恒定律
【答案】A
【详解】A、由图可知，t1时开始固体质量发生变化，则开始反应的时间为t1，故A符合题意；
B、在密闭容器中，镁燃烧生成氧化镁，固体增加的质量为氧元素质量，所以氧化镁中氧元素的质量为m2-m1，故B不符合题意；
C、镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，在密闭容器中反应时固体增大的质量为参加反应的氧气质量，所以参加反应的氧气质量为m2-m1，故C不符合题意；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁属于化学反应，化学反应一定遵守质量守恒定律，可在密闭容器中的反应来验证，故D不符合题意。
故选A。
【典例4】(黑龙江省大庆市肇源县第四中学2022-2023学年八年级下学期月考)下列现象可用质量守恒定律解释的是
A. 10g水受热变成10g水蒸气
B. 50mL水加入50mL酒精，总体积小于100mL
C. 24g镁在32 g氧气中充分燃烧，生成56g 氧化镁
D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
【答案】D
【详解】A、10g水受热变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项不符合题意；
B、50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项不符合题意；
C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁，因此氧气过量，参加反应的氧气质量为16g，生成氧化镁的质量为40g，不能用质量守恒定律来解释，故选项不符合题意；
D、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，纸燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项符合题意。
故选D。
【典例5】(安徽省淮南市东部地区2022-2023学年九年级下学期开学)下列物质的说法不正确的是
A. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
B. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，符合质量守恒定律
C. 金刚石常用来刻画玻璃是因为金刚石很坚硬
D. 水可以灭火的原因是水能降低可燃物的着火点
【答案】D
【详解】A、在爆炸极限之内，点燃可燃性气体和空气(或氧气)的混合物容易发生爆炸，H2、CH4都属于可燃性气体，点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸，说法正确；
B、根据质量守恒定律，铁丝燃烧后质量增加，实际上增加了参加反应的氧气的质量，该反应符合质量守恒定律，说法正确；
C、金刚石常用来刻画玻璃是因为金刚石很坚硬，说法正确；
D、水可以灭火的原因是水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有性质，不能降低，说法错误。
故选D。
【典例6】(江苏省淮安市淮安区2022-2023学年九年级上学期期末)对下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A、汞由汞原子构成，原子间有间隔，原子的间隔随温度的升高而变大，所以水银温度计汞柱升高是因为汞原子间隔变大。不符合题意；
B、真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，即使较高温度也不易和其他物质反应。不符合题意；
C、金属和石墨都具有导电性，是因为内部有可自由移动的电子，定向移动后形成电流。符合题意；
D、水结冰没有新物质生成，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能用质量守恒定律解释。不符合题意；
故选C。
►环节四 用微粒观点解释质量守恒定律
问题探究1
分析以下反应的微观示意图，你能得出什么结论？
结论：化学反应前后原子的 种类、数目和质量都不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

要点归纳
典例精讲
【典例1】(山东省泰安市肥城市2022-2023学年八年级下学期期中)化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A. ①②⑥B. ①④⑥C. ②③⑤D. ①③⑤⑥
【答案】D
【详解】化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应中，分子破裂成原子，所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化；原子进行重新组合成新的分子，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化；由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，也可能没变；原子的种类、数目、质量都没有发生变化，物质的总质量也不变。由此可知，化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目，③元素种类，⑤原子种类，⑥物质的总质量。
故选：D。
【典例2】(2023年江苏省淮安市洪泽区中考一模)在电解水实验中存在着许多“改变”，下列相关说法错误的是
A. 反应前后物质的类别发生了改变B. 反应前后物质的化学性质发生了改变
C. 反应前后分子的种类发生了改变D. 反应前后原子的数目发生了改变
【答案】D
【详解】A、在电解水实验中，有新物质氢气和氧气产生，反应前后物质的类别发生了改变，故A正确；
B、在电解水实验中，有新物质氢气和氧气产生，反应前后物质不同，化学性质不同，故B正确；
C、在电解水实验中，有新物质氢气和氧气产生，水是水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，分子的种类发生了改变，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故D错误。
故选D。
【典例3】(2023河北统考中考真题)《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( )
A．只含有B．一定含有和
C．一定含有和D．一定含有、和
【答案】B
【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，由微观示意图可知，微粒X中一定含有和；答案：B。
【典例4】(2023安徽统考中考真题)口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是( )

A．X的化学式为B．反应前后分子种类不变
C．Y、Z在中充分燃烧产物相同D．反应后原子个数不变
【答案】D
【解析】A、分析图示，X的化学式为 C3H8；错误；B、反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变；错误；C、分析图示，Y只含有氢元素，燃烧产生水，Z含有碳、氢元素在 O2 中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同；错误；D、原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变；正确；故选D。
【典例5】(2023年黑龙江省哈尔滨市中考)在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
(1)图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子_________，化学性质保持不变。
(2)图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：
①请写出臭氧的化学式_________；
②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个_________(填“A”或“B”)。变化后，氧气的化学性质不再保持。
(3)结合(1)和(2)的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的_________。
【答案】(1)种类不变
(2) ①. ②. A
(3)最小粒子
【解析】
(1)氧气变成液氧，氧气和液氧均是由氧分子构成，在此变化前后分子种类不变，故化学性质保持不变；
(2)①由图可知，每个臭氧分子由3个氧原子构成，故臭氧的化学式为：O3；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个O，反应物中含4个O，故反应物中还应补充2个O，每个氧分子由2个氧原子构成，故应在丙中补充1个氧分子。
故选A；
(3)结合(1)和(2)的分析可总结出，氧气变成液氧，由于分子种类不变，故氧气的化学性质不变，氧气变成臭氧，分子种类发生了改变，化学性质改变，故由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
►环节五 质量守恒定律的应用
问题探究5
1．解释一些实验现象
依据：反应前后物质总质量不变
2．定性判断物质的元素组成
3．根据质量守恒定律进行简单计算
依据：化学反应前后，元素种类和质量不变。
4．微观示意图
依据：原子种类、数目不变，反应物的总质量 = 生成物的总质量。
要点归纳
典例精讲
【典例1】(2023年湖南省娄底市中考三模)法国科学家拉瓦锡做了一个实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。铁和水蒸气在高温条件下反应，生成物为
A. Fe2O3、Cl2B. Fe3O4、H2
C. FeSO4、H2D. Fe(OH)3、Cl2
【答案】B
【详解】A、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，反应物中没有氯元素，不可能生成Cl2，故选项不符合题意；
B、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，可能生成Fe3O4、H2，故选项符合题意；
C、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，反应物中没有硫元素，不可能生成FeSO4，故选项不符合题意；
D、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，反应物中没有氯元素，不可能生成Cl2，故选项不符合题意。
故选B。
【典例2】(2023年河南省周口市郸城县中考模拟(联考))硝酸铵在高温或受到撞击时可分解发生爆炸，爆炸产物中不可能含有的物质是
A. 氨气B. 氮气C. 一氧化二氮D. 二氧化硫
【答案】D
【分析】硝酸铵的化学式为NH4NO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，爆炸产物中只能含有氮、氢、氧三种元素。
【详解】A、氨气的化学式为NH3，含有氮、氢元素，因此其爆炸产物中可能含有氨气，故A选项不符合题意；
B、氮气的化学式为N2，含有氮元素，因此其爆炸产物中可能含有氮气，故B选项不符合题意；
C、一氧化二氮的化学式为N2O，含有氮、氧元素，因此其爆炸产物中可能含有一氧化二氮，故A选项不符合题意；
D、二氧化硫的化学式为SO2，含有硫、氧元素，因此其爆炸产物中不可能含有二氧化硫，故D选项符合题意。
故选D。
【典例3】(2023年山东省滨州市中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：(70%-42%)：(14%-8%)=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
【典例4】(2023年山东省潍坊市中考化学真题)某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是( )

A．Z一定属于化合物B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【答案】C
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：。由图2可知，参加反应的Y的质量为，生成Z的质量为，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为。A、根据分析可知，由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为，说法正确；C、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，说法错误；D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，说法正确。故选：C。
04
课堂总结
05
强化训练
1．(2023·内蒙古包头·模拟预测)水是生命之源，如图是有关水的两个实验，下列相关说法正确的是

A．实验1中试管a中的气体可使带火星的木条复燃
B．实验2中分子和原子的种类都不发生变化
C．实验1可说明水由氢气和氧气组成
D．两个实验都遵守质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、电解水“氢二氧一、正氧负氢”，试管a中的气体较多，是氢气，不能使带火星的木条复燃，不符合题意；
B、实验2是物理变化，分子和原子的种类都不发生变化，符合题意；
C、实验1说明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
D、化学变化遵守质量守恒定律，实验2是物理变化不遵守质量守恒定律，不符合题意。
故选B。
2. (2023年山东省淄博市桓台县一模)以下关于质量守恒定律的认识正确的是
A. 波义尔通过实验发现并总结出质量守恒定律
B. 可以用如图实验装置验证质量守恒定律
C. 如图实验中，反应一段时间后托盘天平依旧平衡
D. 如图实验中，反应前后物质总质量不变
【答案】D
【详解】A、拉瓦锡通过实验发现并总结出质量守恒定律，该选项认识不正确；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，产生的气体会逸散到空气中，天平不平衡，则该装置不能用于验证质量守恒定律，该选项认识不正确；
C、由前面分析可知，反应一段时间后，天平不平衡，该选项认识不正确；
D、根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变，该选项认识正确。
故选D。
3. (2023年湖南省岳阳市中考)下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应前后原子的种类没有改变
B. 反应前后分子的种类没有改变
C. 反应前后氢元素的化合价没有改变
D. 反应的化学方程式为H2+Cl2HCl
【答案】A
【详解】A、由图可知，反应物中含有的原子有氢原子和氯原子，生成物中的原子有氢原子和氯原子，即该反应前后原子的种类没有改变，选项正确；
B、由图可知，反应前的分子是氢分子和氯分子，反应后的分子是氯化氢分子，则该反应前后分子的种类发生改变，选项错误；
C、由图可知，反应前氢气中的氢元素的化合价为零，反应后生成的氯化氢中氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价升高，选项错误；
D、该反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl，选项错误，故选A。
4. (云南省玉溪市峨山县2022-2023上学期期末)下列有关质量守恒定律的认识，正确的是
A. 质量守恒定律是指参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和
B. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
C. 自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律
D. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的状态
【答案】A
【详解】A、质量守恒定律是指化学反应过程中参加反应的反应物的质量总和等于反应后生成物的质量总和，A选项说法正确，符合题意；
B、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观反应过程息息相关，在反应过程中原子的种类和数目保持不变，B选项说法不正确，不符合题意；
C、自然界中的化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的适用范围仅限于化学变化，C选项说法不正确，不符合题意；
D、通过化学变化，能改变世界上物质的种类，有时还能改变物质的状态，如电解水是液体水变成气体的氢气和氧气， D选项说法不正确，不符合题意。
故选：A。
5. (2023年山西省中考)在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是

A. H2OB. OHC. H2O2D. H2
【答案】A
【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选A。
6.(2023年四川省凉山州中考)学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是( )

A．该反应属于化合反应
B．参加反应的两物质分子个数比为3：4
C．由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加
D．由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
【答案】B
【解析】由图可知，该反应的化学方程式为。A、由分析可知，该反应中反应物有两种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确；B、参加反应的两物质分子个数比=配平系数之比。由分析可知，参加反应的两物质分子个数比为1：1，故B错误；C、该反应中氢气在氯气中燃烧产生氯化氢，由此可知燃烧不一定需要氧气参加，故C正确；D、原子是化学变化中最小的粒子，结合该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。故选B。
7. (山东省威海乳山市2022-2023下学期期中)某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是
A. 一定含有C、H、O三种元素
B. 一定有C、H元素，可能含有O元素
C. 一定有C、O元素，可能含有H元素
D. 一定有C元素，可能含有H、O元素
【答案】A
【详解】生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳；
由质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、元素的种类和元素的质量不变，可知样品的质量为；
生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来源于样品中，则可计算出水中氢元素的质量为；
二氧化碳中碳元素的质量为；
碳元素和氢元素的质量之和为0.3g+1.2g=1.5g<2.3g，说明该样品中一定含有氧元素；
综上可知，该样品种一定含有碳、氢、氧元素；
故选A。
8．(2023年内蒙古通辽市中考)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示。下列说法错误的是( )

A．化学反应的本质是原子的重新组合
B．乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2
C．在化学反应中分子本身发生了改变
D．参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
【答案】B
【解析】A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方式发生改变，可判断化学反应的本质是原子的重新组合，故A说法正确；B、乙烯中碳元素和氢元素的质量比是(12×2)：(1×4)=6：1，故B说法错误；C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，故C说法正确；D、由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：，参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是(2×44)：12=22：3，故D说法正确；故选B。
9. (江苏省连云港市新海实验中学2022-2023上学期第二次月考)1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是
A. 只含有C、O元素B. 只含有C、H元素
C. 一定含有C、H、O元素D. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
【答案】B
【详解】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该物质中氧元素的质量为：1.6g-1.2g-0.4g=0g；因此该物质一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
故选B。
10. (河南省洛阳市伊川县2022-2023学年九年级上学期期末)下列对宏观事实的微观解释正确的是
A. 金刚石和石墨物理性质有差异——原子构成不同
B. H2O和H2O2化学性质不同——分子组成不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——分子间的间隔不同
D. 化学反应都遵守质量守恒定律——反应前后原子的种类、数目、质量都不变
【答案】D
【详解】A、金刚石和石墨的物理性质有差异，是因为碳原子的排列方式不同，错误。
B、H2O和H2O2化学性质不同，是因为分子构成不同，错误。
C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同，错误。
D、化学反应都遵守质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类、数目、质量都不变，正确。
故选：D。
11. (山东省烟台栖霞市2022-2023下学期期中)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是
A. ①③④B. ②③⑤C. ①③⑥D. ②④⑥
【答案】C
【详解】①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；
②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；
③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；
④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；
⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；
⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；
故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。
12．(山西省阳泉市平定县2022-2023学年九年级上学期期末)证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一，下列推理正确的是
A. 氧气源自含氧物质，含氧物质均可用于实验室制取氧气
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的一定是化学变化
D. 构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒
【答案】D
【详解】A、氧气源自含氧物质，制取氧气的物质必须含有氧元素，但是并不是所有含有氧物质都能可用于实验室中制取氧气，如一氧化碳，故A推理错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成，如铜由铜原子构成，故B推理错误；
C、化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的不一定是化学变化，如碎石粉碎，变化前后质量不变，但没有新物质生成，属于物理变化，故C推理错误；
D、构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒，也可能是离子等，故D推理正确；
故选D。
13. (2023年河南省南阳市镇平县中考三)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A. H2B. Cl2C. NaOHD. NaNO3
【答案】D
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。
故选D。
14. (2023年河南省三门峡市中考二模)由C4H8、C3H6O、C6H12O6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则氢元素的质量分数为( )
A. 20% B. 15% C. 10% D. 无法确定
【答案】C
【分析】根据C4H8、C3H6O、C6H12O6 分子中碳原子和氢原子的个数比均为1∶2，可计算出碳元素和氢元素的质量比，进而计算出氢元素的质量分数。
【详解】C4H8、C3H6O、C6H12O6 分子中碳原子和氢原子的个数比均为1∶2，则碳元素和氢元素的质量比12∶(1×2)＝6∶1。经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1﹣30%＝70%。氢元素的质量分数为70%××100%＝10%。
故选：C。
15.(山东省淄博市某县2022-2023学年八年级下学期期末)在化学变化中，下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
【答案】C
【详解】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。
16. (2023年辽宁省丹东市中考)处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后分子种类不变B. 反应前后元素种类发生改变
C. 反应物分子个数比为D. 反应前后原子种类和个数不变
【答案】D
【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。
【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意；
B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意；
C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。
故选D。
17. (2023年辽宁省沈阳市中考一模)下列事实能用质量守恒定律解释的是
A. 10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL
B. 10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
C. 镁条在空气中燃烧后，固体质量变大
D. 酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精的量变少
【答案】C
【详解】A、10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL是因为分子之间有间隔，酒精分子有一部分进入到了水分子的间隔中去，故体积小于20mL，该事实与质量守恒定律无关，故A不符合题意；
B、10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液该过程为溶解，无新物质产生，故为物理变化，而质量守恒定律是在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，故物理变化无法用质量守恒定律解释，故B选项不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧后，镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律：在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，镁消耗的质量加上消耗氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，故固体质量变大，故C能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精会挥发，故酒精的量变少，挥发无新物质产生，故为物理变化，而质量守恒定律是在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，故物理变化无法用质量守恒定律解释，故D选项不符合题意。
故选：C。
18. (2023年四川省成都市简阳中考二模)下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 水结成冰，质量不变B. 镁带燃烧，固体质量增加
C. 蜡烛燃烧，最终消失D. 煅烧石灰石，固体质量减少
【答案】A
【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律用于解释化学反应中各物质之间的质量关系，不适用于物理变化。
【详解】A、水结成冰，质量不变，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、镁带燃烧，固体质量增加，增加的质量是参加反应的氧气的质量，能用质量守恒定律解释，符合题意；
C、蜡烛燃烧，最终消失，蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡与氧气反应生成水蒸气和二氧化碳，逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、煅烧石灰石，固体质量减少，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，固体质量减少，能用质量守恒定律解释，符合题意；
故选A。
19. (2023年上海市徐汇区中考三模化)用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是

A. 实验中白磷一定要过量
B. 实验过程中气球膨胀不会影响实验结果
C. 若装置气密性良好，则 m1=m2
D. 反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和
【答案】BC
【详解】A.该实验只要发生化学反应即可，实验中白磷不一定要过量，错误；
B.气球作用是调节气压，所以实验过程中气球膨胀不会影响实验结果，正确；
C.质量守恒定律：化学反应前后参加反应的各物质的质量总和相等，所以若装置气密性良好，则 m1=m2，正确；
D.反应生成P2O5的质量一定等于装置中参加反应的白磷和氧气的质量和，错误。
故选：BC。
20. (2023年广东省东莞市南城开心实验学校中考二模)下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A、左边试管中产生气泡速率较快，右边试管中产生气泡速率较慢，说明二氧化锰能够加快反应速率，不符合题意；
B、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素构成、氧气由氧元素构成，化学反应前后元素种类不变，故得出水是由氢元素和氧元素构成的，不符合题意；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，符合题意；
故选D。
21. (2023年福建省莆田市涵江区中考一检)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，可以验证质量守恒定律，符合题意；
B、氯化钠溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧气参与了反应，且没有在密闭容器中进行，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
22. (2023年河南省信阳市固始县中考三模)现有甲烷和甲醇()组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则混合物中氧元素的质量分数为
A. 25%B. 20%C. 15%D. 12.5%
【答案】B
【详解】甲烷()和甲醇()分子中碳氢元素质量比为12:4=3:1，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则其中碳元素质量分数为20%×3=60%，故氧元素质量分数为1-20%-60%=20%；
故选B。
23. (2023年湖北省武汉市武昌区中考二模)实验是学习化学的重要途径。如图所示实验中能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律 B. 探究影响物质溶解性的因素
C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈的条件
【答案】A
【详解】A、Fe能与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，反应前后物质均在右侧烧杯中，则对比反应前后右侧装置的质量变化可以验证质量守恒定律，故选项实验设计合理；
B、对比实验中只能有一组变量，其他的条件需要都相同，实验中溶质不同，溶剂不同，则无法探究影响物质溶解性的因素，故选项实验设计不合理；
C、木炭与氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，反应中消耗氧气产生二氧化碳，气体的总体积基本不发生变化，则无法测定空气中氧气的含量，故选项实验设计不合理；
D、探究铁生锈条件的实验中需要有两组或两组以上的实验用来对比分析，选项中只有一组实验，无法探究铁生锈的条件，故选项实验设计不合理。
故选A。
24. (2023年河南省濮阳市台前县中考三模)现将一定质量的酒精与氧气的混合物在密闭容器中点燃，充分反应后生成5.4g水，同时生成4.4g二氧化碳和一定质量的一氧化碳。则混合物中氧气的质量是
A. 8gB. 10gC. 12gD. 16g
【答案】A
【详解】5.4g水中氢元素的质量为：，根据氢元素质量守恒，则酒精中氢元素的质量为0.6g，则酒精的质量为：，4.6g酒精中碳元素的质量为：，根据碳元素质量守恒，酒精中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量+一氧化碳中碳元素的质量，所以一氧化碳中碳元素的质量为：，则一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，则混合物中氧气的质量为：5.4g+4.4g+2.8g-4.6g=8g，故选A。
25. (2023年河南省南阳市镇平县中考三)某有机物2.2g在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物)，则氧气质量为______g，该有机物______(“含”或“不含”)氧元素。
【答案】 ①. 8 ②. 不含
【详解】根据质量守恒定律可知，氧气质量=6.6g+3.6g-2.2g=8g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。根据反应前后元素的质量相等，可确定氧元素是否含有。6.6g二氧化碳中碳元素的质量=，3.6g水中氢元素的质量=，1.8g+0.4g=2.2g与物质的质量相等，一定不含氧元素，只含有碳、氢两种元素。
26.(2023·河南·模拟预测)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为______，反应中消耗O2的质量为______。
【答案】 72g 144g
【详解】44g丙烷中含碳元素的质量为：，则丙烷中氢元素的质量为44g-36g=8g，则生成的水的质量为：；
已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22x，则生成的一氧化碳的质量为7x；
x=4g
则生成的二氧化碳的质量为22×4g=88g，生成的一氧化碳的质量为7×4g=28g；
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为：88g+28g+72g-44g=144g。
27．(2023·广西贺州·统考三模)“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：

(1)丙框图中的物质，从微观上看是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成，从宏观上看是由______种元素组成。
(2)写出该反应的化学方程式______。
(3)该反应的基本反应类型是______。
【答案】(1) 分子 两/2
(2)
(3)化合反应
【详解】(1)丙框图中的物质，从微观上看是由水分子(其中水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)构成，从宏观上看是由氢元素和氧元素两种元素组成。
(2)分析该微观示意图可知该反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，对应方程式为。
(3)该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
28．(2023春·黑龙江大庆·八年级校考期中)某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究试回答下列问题：

(1)实验过程观察到的现象是：形瓶内有___________产生；气球。待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向__________(填“偏左”、“右”、“正中”下同)；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向___________。
(2)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的___________。
(3)白磷燃烧的化学方程式为___________。
(4)小明设计了如图B装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中应后，你认为天平最终___________(填“能”或“不能”)平衡，你的理由是___________。
【答案】(1) 白烟(或黄白色火焰或黄光) 正中 偏左
(2)
(3)
(4) 不能 受到空气的影响产生向上的浮力(合理即可)
【详解】(1)白磷在空气中燃烧有黄白色火焰，生成大量白烟。没打开瓶塞物质，既没有物质增加，也没有物质减少，说以天平的指针将会指向中正，若打开瓶塞后，瓶外空气进入瓶内，瓶内质量增加，导致天平的指针将会指向偏左。
(2)氧气占空气的体积约为21%，约为1/5；
(3)白磷在空气中燃烧，与氧气发生反应生成五氧化二磷，化学方程式：；
(4)碳酸钠粉末倒入稀盐酸中应后，产生二氧化碳，导致气球膨胀，受到空气的影响产生向上的浮力，所以不能保持平衡。
29. (山东省泰安市高新区2022-2023下学期期中)学完质量守恒定律后，小虹和小桥同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动，请回答下列问题及填写相关空白。
【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
【制订计划】小虹同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小桥同学设计的实验装置和药品如图B所示。
实验方案A】
(1)小虹同学在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将带有玻璃管的橡胶塞安装在锥形瓶上并放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，随后观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是：______；冷却后再重新放到天平上，天平指针指向分度盘中央，此反应中小气球在调节装置内气压，防止胶塞弹开的同时，还有一个目的是使装置______。
【实验结论一】小虹同学通过上述实验得出和质量守恒定律一样的结论。
【实验方案B】
(2)小桥同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的过氧化氢溶液进入小烧杯中，实验过程中发生反应的化学方程式是______。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平平指针______(填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”)。
【实验结论二】
(3)小桥认为该反应不遵守质量守恒定律故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确：______(填“是”或“否”)。
【交流评价】小虹认为小桥在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。
【拓展延伸】
(4)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用本图像来记录小虹同学的实验，则纵坐标不可以表示______。(填字母)
A. 装置内氧元素的质量B. 装置内物质总质量
C. 装置内的氧分子总数D. 装置内的原子总数
【答案】(1) ①. 先变大后变小，比原来更小(或先变大后变瘪) ②. 密闭
(2) ①. ②. 偏右
(3)否 (4)C
【解析】
(1)红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致压强减小，气球收缩，瓶上气球的变化是先膨胀后缩小；若刚刚实验中玻璃管上方没有系小气球，那么在瓶内红磷燃烧时，将其放在天平上，由于红磷燃烧放热，导致瓶内部分气体膨胀逸出，导致天平指针偏右；此反应中小气球在调节装置内气压，防止胶塞弹开的同时，还有一个目的是使装置密封；
(2)小桥同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的过氧化氢溶液进入小烧杯中，过氧化氢分解生成水和氧气，实验过程中发生反应的化学方程式是，由于反应过程中产生了氧气，装置没有密封，所以天平指针向右偏转；
(3)他的结论不正确，天平的指针偏右，是因为反应生成的氧气逸出装置，如果是密封装置，则天平指针不偏转；
(4)由图像可知，纵坐标不会随着横坐标的变化而变化，
A、装置内氧元素的质量不变，不符合题意；
B、装置内物质总质量不变，不符合题意；
C、装置内的氧分子总数增多，符合题意；
D、装置内的原子总数不变，不符合题意。
故选：C。
30. (山东省宁津县杜集中学2022-2023上学期第二次月考)用如图所示的2个实验验证质量守恒定律｡
(1)其中能达到实验目的的是_______(填图中字母序号)｡
(2)图A所示实验：此实验中气球的主要作用_______；反应的化学方程式为：_______｡
(3)用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右｡造成天平的指针向_______偏转，原因是_______｡
(4)由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在_______装置中进行｡
(5)化学反应前后质量相等的原因是_______(从微观角度解释)
【答案】(1)A (2) ①. 使装置密闭且缓冲反应产生的气压差 ②. 4P+5O22P2O5
(3) ①. 右 ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，CO2逸散到空气中导致左侧装置的总质量减小
(4)密闭 (5)化学反应前后原子的数量、种类、质量都不发生改变
【解析】
(1)A中白磷能与装置中O2燃烧生成P2O5，且装置密闭，观察反应前后天平的变化可验证质量守恒定律；B中稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，CO2逸散到空气中，无法称量，则无法用B装置来验证质量守恒定律；
(2)A中的气球使整个装置处于密闭状态；白磷与氧气燃烧开始燃烧时放出热量，装置中空气膨胀，气球可以通过膨胀来缓冲形成的压力差，则气球的作用为：使装置密闭且缓冲反应产生的气压差；白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：4P+5O22P2O5；
(3)B中稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，CO2逸散到空气中，无法称量出来，则反应后烧杯中总质量减小，天平向右侧偏转；
(4)在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，要使用密闭的装置来进行实验，这样才能使所有参加反应的物质的质量被称量出来；
(5)化学反应前后质量相等的实质是化学反应前后原子的数量、种类、质量都不发生改变。
14. (2023年河北省廊坊市广阳区中考二模)结合下列教材实验图，请回答下列问题。

(1)甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，仪器a的名称是：________________，集气瓶底部放少量水的作用________________。
(2)乙为验证质量守恒定律的实验，若液体、固体药品分别为稀盐酸和碳酸钠粉末，则天平______________(填“仍”、“不”)平衡，原因是________________。这个化学反应遵守质量守恒定律，质量守恒的微观原因：在化学反应中，反应前后_______________的种类、数目、质量都没改变。
【答案】(1) ①. 集气瓶 ②. 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
(2) ①. 不 ②. 化学反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，未称量 ③. 原子
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为集气瓶；甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部少量水的作用是：防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
【小问2详解】
由于该反应敞口，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出装置，未称量，所以天平不平衡；
化学反应遵守质量守恒定律，质量守恒的微观原因：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都没改变。
21. (2023年山东省潍坊市初中学业水平模拟一)化学实验使同学们不仅学习到了化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。化学兴趣小组同学进行了以下实验。
实验一：如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
(1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
(2)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______。
A. 装置漏气B. 用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C. 红磷太少D. 没有等锥形瓶冷却就再次称量
实验二：二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。
③用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
(3)步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。
(4)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是______。
(5)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：______。
【答案】(1) ①. 有大量白烟生成，放出大量热，气球变大 ②. (2)ABD
(3)使加入反应物后瓶内的初始气压与原气压相同
(4)相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢达到相同气压,过氧化氢酶所需的时间更短
(5)过氧化氢酶的质量过大,可能导致反应过快,温度过高,降低了酶的活性
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧，生成大量白烟，放热，同时气球变大；
红磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，反应方程式为：；
【小问2详解】
A、若装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后逸出的气体不能回到瓶内，天平不在平衡，符合题意；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体膨胀，部分气体溢出，冷却后逸出的气体不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
C、如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快停止，但瓶内与瓶外没有物质交流，化学反应前后物质的总质量不变，天平平衡，不符合题意；
D、实验时没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态，产生浮力，天平不在平衡，符合题意；
故选择ABD；
【小问3详解】
步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是使加入反应物后瓶内的初始气压与原气压相同；
【小问4详解】
析相关数据，得出过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强这一结论，其依据是相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短，产生的氧气较快；
【小问5详解】
过氧化氢分解为放热反应,推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢，理由是过氧化氢酶的质量过大，可能导致反应过快，温度过高,降低了酶的活性，酶是一种蛋白质，其活性受温度影响。
12. (2023年贵州省遵义市汇川区中考模拟)请根据题目要求回答下列问题。
(1)图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为________(填序号)。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A①②③④⑤⑥
B④②③⑤⑥①
C④⑤⑥①②③
(2)通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：
【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？
【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验。
【进行实验】如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的__________(填“左边”“右边”或“中间”)，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
【解释与结论】甲小组的结论为___________。化学方程式为___________。乙小组的指针偏向右边是因为____________。
【实验反思】在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到____________。
【答案】 ①. B ②. 中间 ③. 参加化学反应的反应物总质量与生成物总质量相等 ④. ⑤. 反应是在敞口容器中进行，有气体逸出，导致质量减轻 ⑥. 装置密闭且装置气密性良好
【详解】(1)使用托盘天平先要调零点，然后放称量纸，称量物放左盘，加质量大的砝码，加质量小的砝码，调游码，则称物品的正确操作顺序为④②③⑤⑥①，故选B。
(2)[实验现象]氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间。
[解释与结论]甲小组的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，则结论为参加化学反应的反应物总质量与生成物总质量相等。化学方程式为。乙小组的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则指针偏向右边是因为反应是在敞口容器中进行，有气体逸出，导致质量减轻。
[实验反思]在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到装置密闭且装置气密性良好。
课程标准
学习目标
1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；
2.理解质量守恒定律的微观本质。(新增)
3.学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。(新增)
1. 知道质量守恒定律的含义，通过微粒模型分析出质量守恒的本质原因；
2.通过改进实验方案并动手实验，能用实验定量研究化学问题；
3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
4. 通过定量实验，探究化学变化中的定量关系，体会科学探究方法，并能用所学知识解释生活中的实际问题。

在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，水电解产生氢气和氧气。那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢?
【提出问题】化学反应前后，反应物总质量(m1)与生成物总质量(m2)存在怎样的关系？
【猜想与假设】① m1>m2 ； ② m1实验现象
红磷燃烧放热，产生大量白烟；气球先变大后变小；实验结束后天平平衡。
反应的符号表达式
质量关系
m1＝m2，反应前后总质量保持不变
实验现象
铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色，实验结束后天平平衡。
反应的符号表达式
质量关系
m1＝m2，反应前后总质量保持不变
实验现象
产生大量气泡，白色粉末逐渐消失，实验结束后天平指针向右偏转。
反应的符号表达式
质量关系
反应后物质的称量质量小于反应前物质的称量质量
实验现象
镁条燃烧发出耀眼的白光 ，生成白色固体，放出热量，实验结束后天平指针向左偏转。
反应的符号表达式
质量关系
反应后物质的称量质量大于反应前物质的称量质量
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验内容
(部分仪器略去)


实验现象
pH先减小后略增大
pH略增大
pH不变
实验结论
猜想______成立
波义耳一个错误，耽误了化学界一百年。
波义耳早就觉得燃烧和空气有关系，于是他加热了金属，结果发现了一个奇怪的现象。
波义耳把汞(水银)放在密闭容器中加热，加热完毕他打开了密闭容器。因此波义耳认为有一种特殊的物质混了进去，他把这种物质叫做“火素”，并且列出了一个公式，金属+火素=灰烬。
这一错误不仅让波义耳错失了揭开燃烧秘密的机会，也成为了“燃素说”的滥觞。
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗?
1673年
波义耳
在密闭的曲颈瓶中加热金属汞。得到了金属灰(氧化汞)。冷却后打开容器称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加。
1756年
罗蒙诺索夫
重复波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色(氧化铅)，冷却后再次称量，发现容器总质量未改变，该发现未引起科学家重视。
1774年
拉瓦锡
用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，得到了相同结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同。
1908、1912年
廊道尔特和曼莱
做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律。
选项
事实
解释
A
测温时，水银温度计汞柱升高
汞分子间隔变大
B
真金不怕火炼
金的熔点高
C
金属和石墨都具有导电性
内部有可自由移动的电子
D
水结冰后质量不变
质量守恒定律




A．证明MnO2会改变H2O2分解的速率
B．鉴别硬水和软水
C．探究水的组成
D．验证质量守恒定律