浙江省宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月阶段作业检查科学试题卷

这是一份浙江省宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月阶段作业检查科学试题卷，共7页。试卷主要包含了5 Mg， 如图所示的实验操正确的是， 下列关于硫酸的说法错误的是， 高铁酸钠 是一种高效水处理剂等内容，欢迎下载使用。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg:24
Al:27 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)
1. 如图所示的实验操正确的是( )
2. 下列关于硫酸的说法错误的是 ( )
A. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
C. 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
3. 下列关于氢氧化钠的说法正确的是 ( )
A. 实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B. 溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D. 氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
4. 高铁酸钠(Na₂FeO₄) 是一种高效水处理剂。其中铁元素的化合价是 ( )
A. +2 B. +3 C. +6 D. +7
5. 下列现象描述以及对现象的解释不正确的是 ( )
A. 浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性
C. 浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大
D. 盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应
6. 中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是 ( )
A. 用生石灰作食品干燥剂
B. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液、
C. 用含 Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多
D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
17. 生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是 ( )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A. 西红柿的酸性强于柠檬汁
B. 洁厕净与肥皂液一般不能混合使用
C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D. 新鲜牛奶储存--段时间后味道变酸，pH变大
8. 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是 ( )
A. 试管①无明显现象
B. 试管②能验证酸的通性
C. 试管③不能验证酸的通性
D. 试管④中的溶液变红
9. 铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿【主要成分为 Cu₂OH₂CO₃],而铜绿受热易分解，根据化学反应前后的元素守恒来分析，其受热分解不可能生成的物质是 ( )
A. CuO B. H₂O C. CO₂ D. CuCl₂
10. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示.下列说法错误的是 ( )
A. 0a段无沉淀生成是由于溶液中存在H⁺
B. ac段出现的沉淀是 Cu(OH)₂
C. b点溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠
D. d点溶液的pH>7.
11. 下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是 ( )
212. 水电解的过程可以用如图所示的模型表示。请结合该模型判断，以下说法中不正确的是( )
A. 水电解的反应条件为通直流电 B. 水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
C. 该反应的本质是原子的重新组合 D. 该反应前后分子的种类发生改变，但符合质量守恒定律
13. 我国科学家在国际上首次以CO₂和H₂为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在一定条件下转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。则下列说法正确的是 ( )
A. 该反应有三种生成物
B. 反应前后分子种类和数目都发生变化
C. 该反应的基本反应类型是化合反应
D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
14.下列现象可以用质量守恒定律解释的是 ( )
A. 50g冰融化成50g水
B. 木条燃烧后，灰烬的质量比原木条的质量小
C. 5g蔗糖溶于95g水中, 得到100g蔗糖水
D. 50mL 水和50mL 酒精混合后, 所得液体的总体积小于 100mL
15. 化学兴趣小组同学在利用稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 图中a 点所示的溶液中, 含有的溶质是 Na₂SO₄和NaOH
B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C. 图中c点所示的溶液能使酚酞溶液变红
D. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
16.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表。下列说法中正确的是 ( )
A. x=9g
B. 该反应是化合反应
C. 在该反应中，丙物质一定做催化剂
D. 在该反应中甲、乙、丁三种物质的质量比是8∶23∶8
17. 在反应:A+2B=3C+2D中,C和D的相对分子质量之比为16:9。已知6.4gA与一定量B 完全反应,生成9.6gC。则此反应中A 和B的相对分子质量之比为 ( )
A. 32∶17 B. 17∶32 C. 32∶34 D. 34∶32
3物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
x
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
18. 有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是 ( )A指示剂在不同pH溶液中的颜色
A. 甲溶液是酸性溶液
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 在滴有A指示剂的甲溶液中加入乙溶液，最后溶液是呈黄色
D. 只用A指示剂无法鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
19. 多功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，如图实验利用多功能瓶可以达到目的的是 ( )
20. 小科分别向含有 BaNO₃₂、Na₂CO₃溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是( )
A. 甲试管无明显现象
B. 乙试管溶液一定呈红色
C. 烧杯中无色滤液b一定呈酸性
L 白色沉淀a为硫酸钡沉淀
二、填空题 (每空3分，共48分)
21. 根据下表提供的信息，按要求填空。
4溶液指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
22. 在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
1CaOH₂的俗称是 ▲
(2) 写出①或②的化学反应方程式 ▲ 。 (写一个方程式即可)
(3) 物质C的化学式可以是 ▲ (选填 )。
23. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1) 能用于验证质量守恒定律的是 ▲ (填“实验1”或“实验2”) 。
(2) 化学反应都遵循质量守恒定律，一定不变的是 ▲ (填序号)。
(1)元素种类：(2)原子种类：(1)原子数目：④分子种类：⑤分子数目：()物质的总质量。
24. 氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体。极易溶解于水Ⅱ溶解得快，水溶液呈弱碱性，氨气(NH₃) 作为一种零碳能源具有广泛的应用，工业上常用氮气和氯气在高温高压，催化剂条件下生成氨气。
(1) 氮气的物理性质有 ▲ (写出一条即可).
(2) NH₃中氮元素的化合价为 ▲ 价.
(3) 合成氨气的化学方程式为 ▲ .
(4)氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水1000千克，反应原理为： 。论上需要氮气 ▲ 千克。
25、某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
垃圾焚烧产生的烟气中含有HCl、 SO₂等有害气体。请回答下列问题：
5(1) 写出吸收步骤中石灰浆吸收HCl 气体的化学方程式 ▲ .
(2) 溶解步骤中，发生三个反应：
①3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂SO₄₃+3X
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
③Fe+Fe₂SO₄₃=3FeSO₄
其中反应①中X的化学式为 ▲ ；反应②属于 ▲ (选填“分解”或“置换”)反应，三个反应前后铁元素的化合价不变的是 ▲ (填序号)。
三、实验探究题(每空3分，共33分)
26. 根据下列装置图回答问题。
(1) 仪器a的名称是 ▲ 。
(2)实验室用 A装置制取氧气的化学方程式为 ▲ 。若选用C装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 ▲ (填字母) 。
A.药品中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水
C.收集完毕后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(3) 若要收集一瓶干燥的氧气应该选择哪一个收集装置 ▲ (用题中的字母填空)。
(4) 已知氮气(NH₃) 是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氮气，其发生和收集的装置分别是 ▲ (用题中的字母填空)。
27. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液的一种，小能同学想用化学方法确定分别是哪种溶液，并进行了以下实验探究。
(1) 小能同学选取了以下化学试剂，其中还能达到鉴别目的的是 ▲ . (填序号)
A. 酚酞试液 B. Cu C. CuO D. CuSO₄溶液
(2)实验员配制稀硫酸时，不慎把浓硫酸溅到了衣服上，衣服出现破洞井变黑，因为浓硫酸具有 ▲ (选填“吸水性”或“脱水性”) 。
(3)小能和同学交流讨论后发现，还有很多可行的方案可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，比如测溶液的pH、滴加BaCl₂溶液、滴加MgCl₂溶液等。当他选取 BaCl₂溶液进行实验时，发现两支试管中都产生了白色沉淀。思考后，他认为氢氧化钠溶液可能变质了。请写出氢氧化钠变质的化学方程式 ▲ 。
(4) 小能想验证此瓶氢氧化钠溶液是否变质，他进行了如下实验：
(5) 实验室中氢氧化钠需要 ▲ 保存。
6实验步骤
实验现象
结论
取一定量待测液于试管中， 加入过量的___▲__有气泡产生溶液

四、计算题(第28题6分, 29题6分, 30题7分, 共19分)
28. 如图所示是一次性使用病毒采样管，里面红色液体叫病毒保存液，其重要成分之一是盐酸胍
(CH₆ClN₃) 。试计算：
(1) 盐酸胍的相对分子质量为 ▲ ^
(2) 盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为 ▲ 。
(3) 盐酸胍中氢元素的质量分数为 ▲ 。 '计算结果精确到0.1%)
29. 某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙； ②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分5次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应) 。得到的实验数据见下表。
回答下列问题：
(1) 钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 ▲ ；
A.元素 B.单质 C.原子
(2) 10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 ▲ 克；
(3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 (写出计算过程， CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑)
30. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 ▲ 。 (选填“天色酚酞”或“紫色石蕊”)
(2)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是 ▲ 。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
7实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
8.0
6.0
4.0
2.2
2.2