还剩8页未读，
继续阅读
浙江宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷(无答案)
展开
这是一份浙江宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷(无答案)，共11页。试卷主要包含了 本卷可能用到的相对原子质量，1%）等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1. 全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4大题， 33小题， 满分为160分。考试时长为120分钟。
2. 请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
3. 答题时， 把试题卷Ⅰ的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写， 答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答， 做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4. 本卷可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 O： 16 N： 14 A1： 27 Na： 23 Mg： 24 Cl： 35.5 Cu： 64 Fe： 56 S： 32 Ca： 40
试题卷 I
一、选择题（本题共15小题， 每小题3分， 共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项， 不选、错选均不给分）
1、规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（ ）
A． 过滤B． 点燃酒精灯C． 滴加液体D． 闻气味
2、守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（ ）
A． 马铃薯 B． 油菜 C． 水稻 D． 萝卜
3、合理使用食品添加剂可成就美食， 维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（ ）
A． 蔗糖——甜味剂 B． 食盐——调味剂
C． 小苏打——烘焙糕点 D． 亚硝酸钠——腌制蔬菜
4、2023年5月 30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A． 反应物乙是氧化物 B． 生成物丙的相对分子质量是28g
C． 生成物丙和丁的分子个数比为3：4 D． 反应前后N、H化合价均未发生改变
5、铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列对铝的说法不正确的是（ ）
A、铝用于制电线， 是因为铝具有很好的导电性
B． 铝用于制造电饭锅内胆， 是因为铝的导热性好
C， 铝做铝合金门窗， 是因为铝的化学性质很稳定
D． 铝能制成铝箔， 说明铝有很好的延展性
6、物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
7、用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别开来，这种试剂是（ ）
A． 稀H2SO4 B． NaOH 溶液 C． AgNO3溶液 D． KNO3溶液
8、推理是学习科学的一种重要方法， 下列推理合理的是（ ）
A 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液
B． 单质是由同种元素组成的， 则由同种元素组成是单质
C. 铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应
D． 酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸
9、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B． BaCl2溶液BaCO₃ Ba（OH）2溶液
C、Na2SO4溶液 Na2CO₃ NaOH溶液
D． CaCO₃ CO2CO
10、某科学兴趣小组为验证 Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的的组合是 （ ）
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ②④
11、硫酸锌（ZnSO4）可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质， 不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）
A Zn和 H2SO4 B、ZnO 和H2SO4 C． ZnCO3和H2SO4 D． Zn和Na2SO4
12、能正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A． 加热一定质量的高锰酸钾固体
B． 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C． 一定温度下， 向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体， 充分搅拌
D 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
13、下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A． A B． B C． C D． D
14、在化学反应中， 物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（ ）
A． 图①： 等质量的KC1O3粉末分别与不同质量的MnO2混合， 充分加热
B． 图②： 等质量的 Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量
C． 图③： 一定量的 Cu（NO3）2和 AgNO3混合溶液中逐渐加入 Fe粉， 直至过量
D． 图④： t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
15、一烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸，一段时间后发现烧杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后， 将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响，则以下判断正确的是（ ）
A． m可能大于 16g
B、若 m=14g，，则反应产物中一定有氢气
C． 若m=14g，， 滤渣中一定不含铁
D． 若m=16g， 则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质 m=16g，
第 II卷 （非选择题）
二、填空题（本大题共8小题， 每空2分， 共40分）
16、研究自然界碳循环， 有利于解决全球变暖问题。如图为碳循环的局部示意图：
（1）碳循环指的是 （选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”） 的循环。
（2）为缓解温室效应，下列措施合理的是 。
A．立即停止煤炭、石油、天然气等化石能源的使用
B．植树造林增加森林覆盖面积， 保护植被
C．逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用
D．倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用
17、下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是 ；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为： ；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O， 则X的化学式为 。
18、2023世界氢能技术大会于5月 22~26 日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”； 在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷（CH4）和水， 实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题：
（1） 上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应， 属于基本反应类型中的 ；
（2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为 。
19、某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表， 请帮他将图中“”中的有关内容补充完整。
（1）2a： ；
（2）3a： 。
20、右上如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1） 实验时试管口要略向下倾斜的原因是 。
（2）实验时氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色， 从实验操作上分析造成这种结果的原因是 。
21、某科学实验小组的同学进行酸碱中和反应的实验，他们取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定量稀盐酸后，没有现象。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他们从烧杯中取了少量溶液于试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液， 振荡， 观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他们对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1） 甲同学认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②氢氧化钠溶液有剩余； ③盐酸有剩余。
乙同学却认为第②种情况不成立，他的理由是： ；
（2） 他们共同设计了一个实验方案， 欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
（3）经过讨论， 他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 （填序号）。
A． 生锈的铁钉 B． 碳酸钠粉末 C． 硫酸钠粉末 D． 氢氧化铜
22、金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1） 根据如图金属应用实例推断， 金属具有的物理性质有 （至少答两点）；
（2） 生铁和钢都是属于合金， 它们的主要成分是 ；
（3） 厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
A． 陶瓷碗 B． 不锈钢炊具 C． 橡胶手套 D． 铜质水龙头
23、实验室有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分， 按以下流程进行操作。
（1） 上述流程中“操作Ⅰ”的名称是
（2） 步骤①加过量 Ba（NO3）2溶液的目的是 。
（3） 根据实验现象， 该白色固体是由 组成。
三、实验与探究题（本题共5 小题， 每空2分， 共40分）
24、某学生欲用： 浓盐酸与大理石反应制取纯净于燥的二氧化碳气体， 实验室提供了下列装置和药品。已知： ①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是
（2） 实验室制取二氧化碳气体发生装置应选 （填字母） 。
（3）两个净化装置C、D相连接时， 其仪器接口顺序应选 （填字母）。
A． cdab B． abcd C． dcba D． badc
（4） 若用装置E收集二氧化碳气体， 则气体应从 （填接口字母）进入。
（5） 检验CO2化学性质实验中， 能不能用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水来检验 CO2？ 请说明理由： 。
25、实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水， 是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？ 小科利用如图装置进行探究。
【建立假设】H2O2溶液浓度越小， 产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，。记录收集20毫升氧气所需的时间。
【实验数据】
【实验结论】其他条件一定时， H2O2溶液浓度越小， 产生氧气的速度越慢。
【交流反思】
（1） 上述实验除了实验装置相同， 还要控制相同 （填字母）；
A． MnO2质量 B． 滴加H2O2溶液的速度
（2） 该实验通过分解H2O2制取氧气， 可用化学方程式表示为 。
（3） 表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的， 其中最大的是 。
26、为探究铁生锈的原因，科学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：
B、D实验中铁生了锈， 而A、C实验中没有明显的现象， 仔细分析这四个实验，回答下列问题：
【评价方案】
该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D； 。
【解释数据】
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度， 结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/ cm）
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 。
【获得结论】
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 ；能加快铁生锈的物质是 。
27、日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的， 有的是用聚氯乙烯制成的。小科对包装食品的塑料袋进行探究， 以验证其成分。
【作出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水； 聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
【实验探究】小科将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象， C无明显现象， 说明塑料袋燃烧没有 （填化学式）气体生成。
【实验结论】通过实验证明， 猜想 是正确的。
【交流反思】（1） 从环保角度分析， 大量使用塑料制品会导致 。
（2）B装置的作用：
（3） 连接实验仪器时， 能否将B、C位置进行交换， 并说明理由： 。
28、研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象， 部分小组同学的实验现象记录如下表。
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为： 任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式） ，
（2） 如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外， 还会出现的现象是
【实验拓展】（3）取第1 小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液， 并振荡， 产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增加趋势的原因
三、综合题（本题共5 小题， 第 29、30、31 小题各6分， 第32小题8分， 第33 小题9分， 共35分）
29、如图所示， 在白色点滴板1-6的孔穴中， 分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1） 孔穴6中溶液变为蓝色， 说明碳酸钾溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。
氢氧化钠溶液 稀硫酸 碳酸钾溶液
（3） 作为空白对照实验的孔穴是 。
30、橘子中含有丰富的核黄素即维生素 B2（分子式： C17H20N4O6）， 相对分子质量376.黄至橙黄色结晶性粉末，微臭， 味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响， 在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定， 光照射容易分解。
（1） 核黄素在物质分类上属于 。（选填“无机物”或“有机物”）
（2） 一个核黄素分子中共有 个原子。
（3） 计算94克核黄素中含有多少克氢元素？ （请列式计算）
31、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气， 反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，氯化钠完全反应得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1） 由图可得生成氢气的质量是 g。
（2） 生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3） 原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
32、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸 某同学为了测定其溶质质量分数， 进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸， 并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），再次称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量， 数据如下表：
（1） 若要配制500克 16%的氢氧化钠溶液， 需要氢氧化钠固体 克；
（2） 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2， 则他测出的盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”） ，造成这一偏差的原因是 。
33、欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验： 取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一）， 并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中， 当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g时， 共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。 （忽略二氧化碳在水中溶解的量； 氯化钙溶液显中性。）
（1） m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 （选填“盐酸”或“氯化钙”） 反应。
（3） 计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数？
（4） 计算c点时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数？ （结果精确到0.1%）
作物名称
马铃薯
油菜
水稻
萝卜
适宜生长的pH
4.8~5.5
5.8~ 6.7
6.0~7.0
7.0~7.5
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀盐酸中含有氯离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
C
氢氧化钠溶液中含有钠离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠溶液含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别 Fe粉末和CuO粉末
分别滴加稀H2SO4， 观察现象
B
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
将气体通过氢氧化钠固体
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量镁粉、充分反应、过滤
D
除去 N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
清洁剂名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功能
有效清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩更鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
则盐酸过量
没有现象
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
实验序号
1
2
3
H2O2溶液的浓度
2%
4%
6%
收集20ml 氧气所需要的时间/秒
t1
t2
t3
编号
0min
30min
60min
90min
120min
150min
180min
A
0
0
0
0
0
0
0
B
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
C
0
0
0
0
0
0
0
D
0
0.4
1.2
3.4
7.6
9.5
9.8
组别
废液缸中现象
现象解释
第1 小组
无沉淀、有气泡产生
第2 小组
无沉淀、无气泡产生
第3 小组
…
…
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
考生须知：
1. 全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4大题， 33小题， 满分为160分。考试时长为120分钟。
2. 请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
3. 答题时， 把试题卷Ⅰ的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写， 答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答， 做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4. 本卷可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 O： 16 N： 14 A1： 27 Na： 23 Mg： 24 Cl： 35.5 Cu： 64 Fe： 56 S： 32 Ca： 40
试题卷 I
一、选择题（本题共15小题， 每小题3分， 共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项， 不选、错选均不给分）
1、规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（ ）
A． 过滤B． 点燃酒精灯C． 滴加液体D． 闻气味
2、守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（ ）
A． 马铃薯 B． 油菜 C． 水稻 D． 萝卜
3、合理使用食品添加剂可成就美食， 维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（ ）
A． 蔗糖——甜味剂 B． 食盐——调味剂
C． 小苏打——烘焙糕点 D． 亚硝酸钠——腌制蔬菜
4、2023年5月 30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A． 反应物乙是氧化物 B． 生成物丙的相对分子质量是28g
C． 生成物丙和丁的分子个数比为3：4 D． 反应前后N、H化合价均未发生改变
5、铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列对铝的说法不正确的是（ ）
A、铝用于制电线， 是因为铝具有很好的导电性
B． 铝用于制造电饭锅内胆， 是因为铝的导热性好
C， 铝做铝合金门窗， 是因为铝的化学性质很稳定
D． 铝能制成铝箔， 说明铝有很好的延展性
6、物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
7、用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别开来，这种试剂是（ ）
A． 稀H2SO4 B． NaOH 溶液 C． AgNO3溶液 D． KNO3溶液
8、推理是学习科学的一种重要方法， 下列推理合理的是（ ）
A 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液
B． 单质是由同种元素组成的， 则由同种元素组成是单质
C. 铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应
D． 酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸
9、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B． BaCl2溶液BaCO₃ Ba（OH）2溶液
C、Na2SO4溶液 Na2CO₃ NaOH溶液
D． CaCO₃ CO2CO
10、某科学兴趣小组为验证 Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的的组合是 （ ）
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ②④
11、硫酸锌（ZnSO4）可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质， 不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）
A Zn和 H2SO4 B、ZnO 和H2SO4 C． ZnCO3和H2SO4 D． Zn和Na2SO4
12、能正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A． 加热一定质量的高锰酸钾固体
B． 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C． 一定温度下， 向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体， 充分搅拌
D 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
13、下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A． A B． B C． C D． D
14、在化学反应中， 物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（ ）
A． 图①： 等质量的KC1O3粉末分别与不同质量的MnO2混合， 充分加热
B． 图②： 等质量的 Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量
C． 图③： 一定量的 Cu（NO3）2和 AgNO3混合溶液中逐渐加入 Fe粉， 直至过量
D． 图④： t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
15、一烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸，一段时间后发现烧杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后， 将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响，则以下判断正确的是（ ）
A． m可能大于 16g
B、若 m=14g，，则反应产物中一定有氢气
C． 若m=14g，， 滤渣中一定不含铁
D． 若m=16g， 则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质 m=16g，
第 II卷 （非选择题）
二、填空题（本大题共8小题， 每空2分， 共40分）
16、研究自然界碳循环， 有利于解决全球变暖问题。如图为碳循环的局部示意图：
（1）碳循环指的是 （选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”） 的循环。
（2）为缓解温室效应，下列措施合理的是 。
A．立即停止煤炭、石油、天然气等化石能源的使用
B．植树造林增加森林覆盖面积， 保护植被
C．逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用
D．倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用
17、下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是 ；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为： ；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O， 则X的化学式为 。
18、2023世界氢能技术大会于5月 22~26 日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”； 在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷（CH4）和水， 实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题：
（1） 上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应， 属于基本反应类型中的 ；
（2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为 。
19、某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表， 请帮他将图中“”中的有关内容补充完整。
（1）2a： ；
（2）3a： 。
20、右上如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1） 实验时试管口要略向下倾斜的原因是 。
（2）实验时氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色， 从实验操作上分析造成这种结果的原因是 。
21、某科学实验小组的同学进行酸碱中和反应的实验，他们取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定量稀盐酸后，没有现象。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他们从烧杯中取了少量溶液于试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液， 振荡， 观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他们对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1） 甲同学认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②氢氧化钠溶液有剩余； ③盐酸有剩余。
乙同学却认为第②种情况不成立，他的理由是： ；
（2） 他们共同设计了一个实验方案， 欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
（3）经过讨论， 他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 （填序号）。
A． 生锈的铁钉 B． 碳酸钠粉末 C． 硫酸钠粉末 D． 氢氧化铜
22、金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1） 根据如图金属应用实例推断， 金属具有的物理性质有 （至少答两点）；
（2） 生铁和钢都是属于合金， 它们的主要成分是 ；
（3） 厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
A． 陶瓷碗 B． 不锈钢炊具 C． 橡胶手套 D． 铜质水龙头
23、实验室有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分， 按以下流程进行操作。
（1） 上述流程中“操作Ⅰ”的名称是
（2） 步骤①加过量 Ba（NO3）2溶液的目的是 。
（3） 根据实验现象， 该白色固体是由 组成。
三、实验与探究题（本题共5 小题， 每空2分， 共40分）
24、某学生欲用： 浓盐酸与大理石反应制取纯净于燥的二氧化碳气体， 实验室提供了下列装置和药品。已知： ①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是
（2） 实验室制取二氧化碳气体发生装置应选 （填字母） 。
（3）两个净化装置C、D相连接时， 其仪器接口顺序应选 （填字母）。
A． cdab B． abcd C． dcba D． badc
（4） 若用装置E收集二氧化碳气体， 则气体应从 （填接口字母）进入。
（5） 检验CO2化学性质实验中， 能不能用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水来检验 CO2？ 请说明理由： 。
25、实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水， 是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？ 小科利用如图装置进行探究。
【建立假设】H2O2溶液浓度越小， 产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，。记录收集20毫升氧气所需的时间。
【实验数据】
【实验结论】其他条件一定时， H2O2溶液浓度越小， 产生氧气的速度越慢。
【交流反思】
（1） 上述实验除了实验装置相同， 还要控制相同 （填字母）；
A． MnO2质量 B． 滴加H2O2溶液的速度
（2） 该实验通过分解H2O2制取氧气， 可用化学方程式表示为 。
（3） 表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的， 其中最大的是 。
26、为探究铁生锈的原因，科学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：
B、D实验中铁生了锈， 而A、C实验中没有明显的现象， 仔细分析这四个实验，回答下列问题：
【评价方案】
该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D； 。
【解释数据】
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度， 结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/ cm）
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 。
【获得结论】
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 ；能加快铁生锈的物质是 。
27、日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的， 有的是用聚氯乙烯制成的。小科对包装食品的塑料袋进行探究， 以验证其成分。
【作出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水； 聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
【实验探究】小科将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象， C无明显现象， 说明塑料袋燃烧没有 （填化学式）气体生成。
【实验结论】通过实验证明， 猜想 是正确的。
【交流反思】（1） 从环保角度分析， 大量使用塑料制品会导致 。
（2）B装置的作用：
（3） 连接实验仪器时， 能否将B、C位置进行交换， 并说明理由： 。
28、研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象， 部分小组同学的实验现象记录如下表。
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为： 任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式） ，
（2） 如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外， 还会出现的现象是
【实验拓展】（3）取第1 小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液， 并振荡， 产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增加趋势的原因
三、综合题（本题共5 小题， 第 29、30、31 小题各6分， 第32小题8分， 第33 小题9分， 共35分）
29、如图所示， 在白色点滴板1-6的孔穴中， 分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1） 孔穴6中溶液变为蓝色， 说明碳酸钾溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。
氢氧化钠溶液 稀硫酸 碳酸钾溶液
（3） 作为空白对照实验的孔穴是 。
30、橘子中含有丰富的核黄素即维生素 B2（分子式： C17H20N4O6）， 相对分子质量376.黄至橙黄色结晶性粉末，微臭， 味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响， 在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定， 光照射容易分解。
（1） 核黄素在物质分类上属于 。（选填“无机物”或“有机物”）
（2） 一个核黄素分子中共有 个原子。
（3） 计算94克核黄素中含有多少克氢元素？ （请列式计算）
31、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气， 反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，氯化钠完全反应得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1） 由图可得生成氢气的质量是 g。
（2） 生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3） 原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
32、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸 某同学为了测定其溶质质量分数， 进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸， 并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），再次称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量， 数据如下表：
（1） 若要配制500克 16%的氢氧化钠溶液， 需要氢氧化钠固体 克；
（2） 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2， 则他测出的盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”） ，造成这一偏差的原因是 。
33、欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验： 取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一）， 并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中， 当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g时， 共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。 （忽略二氧化碳在水中溶解的量； 氯化钙溶液显中性。）
（1） m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 （选填“盐酸”或“氯化钙”） 反应。
（3） 计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数？
（4） 计算c点时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数？ （结果精确到0.1%）
作物名称
马铃薯
油菜
水稻
萝卜
适宜生长的pH
4.8~5.5
5.8~ 6.7
6.0~7.0
7.0~7.5
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀盐酸中含有氯离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
C
氢氧化钠溶液中含有钠离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠溶液含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别 Fe粉末和CuO粉末
分别滴加稀H2SO4， 观察现象
B
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
将气体通过氢氧化钠固体
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量镁粉、充分反应、过滤
D
除去 N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
清洁剂名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功能
有效清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩更鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
则盐酸过量
没有现象
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
实验序号
1
2
3
H2O2溶液的浓度
2%
4%
6%
收集20ml 氧气所需要的时间/秒
t1
t2
t3
编号
0min
30min
60min
90min
120min
150min
180min
A
0
0
0
0
0
0
0
B
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
C
0
0
0
0
0
0
0
D
0
0.4
1.2
3.4
7.6
9.5
9.8
组别
废液缸中现象
现象解释
第1 小组
无沉淀、有气泡产生
第2 小组
无沉淀、无气泡产生
第3 小组
…
…
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
相关试卷
发布 浙江宁波市海曙区储能学校2024-2025学年七年级上学期10月月考科学试卷： 这是一份发布 浙江宁波市海曙区储能学校2024-2025学年七年级上学期10月月考科学试卷，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月阶段作业检查科学试题卷： 这是一份浙江省宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月阶段作业检查科学试题卷，共7页。试卷主要包含了5 Mg， 如图所示的实验操正确的是， 下列关于硫酸的说法错误的是， 高铁酸钠 是一种高效水处理剂等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市海曙储能学校2023-2024学年七年级下学期科学期末试卷： 这是一份浙江省宁波市海曙储能学校2023-2024学年七年级下学期科学期末试卷，共8页。
