浙江省温州市龙湾私立学校联考2024-2025学年九年级上学期10月独立作业科学试题(无答案)

这是一份浙江省温州市龙湾私立学校联考2024-2025学年九年级上学期10月独立作业科学试题(无答案)，共12页。试卷主要包含了相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。
3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。
4．考试结求后，试题卷和答题纸一并上交。
5．如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。
6．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
7．
卷Ⅰ
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（ ）
A．①B．②C．③D．④
2．实验是探究物质变化的重要方法，下列“加热硫酸铜晶体”的实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性
C．硝酸用棕色瓶保存，因为硝酸见光易分解
D．固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
4．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是
D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
5．滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合，反应后溶液一定呈红色的是（ ）
A．B．C．D．
6．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为：，通常不选用。下列判断不正确的是（ ）
A．氢氧化铝的化学性质不稳定
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化铝属于碱，能使紫色石蕊试液变红色
D．实验室不用溶液制备，可能是因为会与反应
7．下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（ ）
8．相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后，再加入下列物质：①、②、③、④，一定能发生反应的是（ ）
A．①③B．①④C．②④D．①③④
9．一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料。他将地分成等面积的四块，仅化肥种类不同，控制其他条件相同且适宜进行实验，实验结果如表。据表判断该种植地最可能缺乏的是（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．无法确定
10．归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。下列甲乙两位同学对（1）（2）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．甲（1）B．甲（2）C．乙（1）D．乙（2）
11．通过监测溶液的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示点溶液的是（ ）
A．B．C．D．
12．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液
13．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量、。在处取得水样经检测，且只含有少量。则处水中含有的物质应是下列哪一组（ ）
A．、B．、
C．、D．、
14．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．“▲”代表的是溶液呈碱性B．甲表示碳酸钠
C．乙表示盐酸D．丁表示氢氧化钠
15．往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为，。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（ ）
A．B．C．D．
卷Ⅱ
说明：本卷共有三大题，20小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。
二、填空题（本大题共有10小题，每空2分，共40分）
16．二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
（1）二氧化氯的化学性质有________（写出一点即可）。
（2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时的紧急处理方法是________。
17．不同清洁剂的一般不同，25℃时四种不同清洁剂的如图所示。请根据图示回答：
（1）清洁剂a和清洁剂d一般________（填“能”或“不能”）同时使用。
（2）使用清洁剂时用大量水稀释，会使值________（填“增大”或“减小”），从而降低使用效果。
18．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是________（填名称）。
（2）若想实现④得到黄色溶液，除外，还可选用________（填化学式）。
19．硫化氢是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在________上，待显色后，与标准比色卡对照读出。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用吸收，请写出该化学反应方程式：________。
20．某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵各组成元素中对植物生长最有效的元素是________。
（2）小科同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为________（写出反应的化学方程式）。
21．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。
（1）若观察到________，则说明该实验一定有放热现象。
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是________。
22．（1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有________。
（2）溶液和溶液反应生成沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：
乙：
你认为哪个化学方程式不合理？请说明原因：________。
23．研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有湿度传感器，向其中充满湿润的二氧化碳气体，并迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线下降说明氢氧化钠________（填一种性质）。
（2）请解释图乙中点湿度比点湿度高的原因：________。
24．小科在做“碱和盐的性质”实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再加入过量稀硝酸后观察到的现象与预测的不一样。原预测的现象应该是沉淀全部消失，并产生气泡，但他实际观察到的现象却是只有一部分沉淀溶解，同时有气泡产生。
（1）出现上述情况，他该如何记录实验现象呢？
答：滴加稀硝酸后的现象是________。
（2）经过同桌讨论，找到了出现这一现象的原因：由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管，在之前取用氯化钠溶液后未清洗干净，致使碳酸钠溶液中混有氯离子，所以实验产生的沉淀中含有________（填化学式）不能被稀硝酸溶解。
25．小科想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。为了鉴别这三种溶液，小科重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为、、，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象。
（1）小科根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为________溶液。
（2）其他同学认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别，其步骤如下：
①分别取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色。
②________。
请完成步骤②，并根据步骤②的实验现象做出判定。
三、实验探究题（本大题共有5小题，第26（3）3分，其余每空2分，共35分）
26．某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】（1）反应①的实质是________。
【归纳总结】（2）阴、阳离子结合生成________，是复分解反应的实质。
【应用】（3）请在、、这三种离子中选择合适的离子填入下图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。
27．网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。图1所示为发热包的部分说明书。
图1食品专用发热包（部分说明）
【实验原理】。
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？
【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：。
【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是________。
【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再________。
28．某科学兴趣小组在实验室发现一瓶装固体的瓶子胀破了，瓶口许多白色的固体露置在空气中。经过讨论，他们认为这瓶固体已经变质。于是他们对该固体中的含量进行了探究。
【提出问题】该固体中的质量分数是多少？
【实验原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成，通过质量算出质量，从而得到该固体中的含量。
【实验过程】
步骤Ⅰ：如图所示连接好装置（固定装置省略）。检查装置气密性，装入样品和足量15%的稀硫酸，并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为。
【分析与讨论】
（1）装置检查气密性时，把形管伸入热水中，若观察到量气管中液面发生变化，说明装置________。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填字母）。
A．硫酸溶液转移到样品中B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是________。
（3）根据实验结果分析：固体中的质量分数为________。
【实验反思】
（4）下列说法正确的是________（填字母，多选）。
A．水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确
B．可以根据已有数据判断这瓶固体部分变质
C．应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数
29．有一包固体，可能含有、、、、中的一种或几种。为确定其组成，小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀是________（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是________。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是________（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是________。
30．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石）。如图甲所示，先利用煤气灯（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是，充分燃烧产生）煅烧石灰石，然后完成后续操作。最后，做如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象________（填“①”“②”或“①和②”）。
（2）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到________，说明未完全分解。
（3）在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，________（填“能”或“不能”）观察到红色褪去的现象。
四、解答题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分）
31．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测量反应过程中的变化情况，得到图2。回答下列问题：
（1）根据图1和图2可知，甲溶液的溶质是________（填化学式）。
（2）图2的曲线图中，________点时，溶液中、数量相等。
（3）小组同学初步讨论出溶液中、数量随加入甲溶液体积的变化图像（如图3所示），他们认为的值是12，理由是________。
（4）取图2中点所得溶液加热蒸干所得固体为________（填“纯净物”或“混合物”）。
32．黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小科同学用足量的稀硫酸对某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据如图所示。
请回答以下问题：
（1）反应生成氢气________g。
（2）图中的值为________g。
（3）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程）
33．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）段在加入稀盐酸后，出现的现象是________。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
34．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤I中反应的原理是。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图：
（1）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是________（填“”或“”）。
（2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程式：________。
（3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图实验。请计算样品中的质量分数。（写出计算过程）
35．灭火器是常见的消防设备。某实践小组计划制作一款简易泡沫灭火器。
【实验原理】在一个密闭的容器内装有两种物质，并添加发泡剂（混入气体时能产生大量泡沫）。使用时，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管中喷出。
【实验试剂】浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂等。
【评价量表】
（1）从指标一考虑，小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠。经讨论，大家一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，原因是________。
（2）泡沫灭火器产生的一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面，从而提升灭火效果。请你解释其中的原理：________。
（3）将含有的饱和溶液装入吸滤瓶，对照指标三等级，为了让该项指标符合优秀，请通过计算说明小试管中需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸多少？（已知：）颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
物质的名称
俗名
化学式
类别
A
碳酸钠
火碱
盐
B
碳酸氢钠
小苏打
酸
C
氢氧化钙
熟石灰
金属氧化物
D
氢氧化钠
苛性钠
碱
地块
甲
乙
丙
丁
施肥情况
不施肥
磷、钾肥
磷、氮肥
钾、氮肥
番薯产量
31kg
甲同学：（1）都含有氢元素
（2）都含有金属元素
乙同学：（1）能使酚酞试液变色
（2）能和所有非金属氧化物反应
1a溶液呈酸性…………………………2
________……………………………3
滴加有沉淀…………………甲
滴加无沉淀…………………乙
滴加有气泡……………………丙
滴加无气泡……………………丁
物质
氢氧化钠与硫酸
氢氧化钠与硫酸铜
碳酸钠与盐酸
碳酸钠与氯化钡
微观本质
________
[主要成分]生石灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠
[净含量]
[使用方法]撕开塑料袋后，加冷水使用
[贮存方法]存放于阴凉干燥处
[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用
含锌量
性能及用途
品质
≤35%
塑性好，适于冷热加压加工
优
36%∼46%
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
良
>46%
抗拉强度下降，无使用价值
差
评价指标等级
优秀
合格
待改进
指标一：喷射物的速度
液体、泡沫喷射距离大
液体、泡沫喷射距离较大
液体、泡沫喷射距离小
指标二：泡沫的量
泡沫多、均匀
泡沫多、不均匀
泡沫少、不均匀
指标三：喷出液体的安全性
酸性物质和碱性物质恰好反应
反应后酸性物质或碱性物质有少量剩余
喷出的液体酸性或碱性较强