浙江省宁波市鄞州区十二校联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

这是一份浙江省宁波市鄞州区十二校联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题，共10页。试卷主要包含了 本卷可能用到的相对原子质量，1g和0，1%），3% 偏大，25%，0～7等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1. 全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，34个小题。满分为160分，考试时长为120 分钟。
2．请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
3. 答题时，把试题卷I的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色宇迹钢笔或签宇笔书写，答策必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答策无效。
4. 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16F:19 Na:23 S:32 C1:35.5 Ca:40Fe:56 Cu:64Zn:65
试 题 卷 I
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．2024是宁波非遗主题年。下列非物质文化遗产项目中，作品材质属于金属的是
A．竹根雕B．红铜炉C．骨木镶嵌D．越窑青瓷
2．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是
A．氯化钾溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
3．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠固体D．氧化铜粉末
4．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．金属铜制作导线B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．乙醇作燃料D．熟石灰用于改良酸性土壤
5．化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是
A．直接排放未处理的污水可以节约成本B．利用太阳能等清洁能源可以促进节能环保
C．回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放D．大量使用农药和化肥可以提高产量
6．规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A．测pHB．稀释浓硫酸C．检查气密性D．滴加液体
7．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2B．乙醇 酒精 C2H5OH
C．碳酸钠 小苏打 NaHCO3D．氢氧化钠纯碱NaOH
8．学习化学知识，提高安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．将用剩的试剂随意丢弃B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C．点燃可燃性气体前进行验纯D．加热试管中的液体药品时，试管口向着同学
9．几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
A．茶树B．水稻C．小麦D．葱
10．下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是
甲
乙
A．图中的单质为氧气B．该反应属于置换反应
C．该反应前后原子数目不变D．反应前后元素的化合价均无变化
11．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cl－、NO3－B．Na+、Ba2+、SO42－
C．Ca2+、NO3－、CO32－D．Ag+、K+、Cl－
13．根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
14．某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是过滤 B．N可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸
C．固体A是 Fe 和 Cu 的混合物 D．溶液B和溶液C中的溶质成分不完全相同
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
试 题 卷 Ⅱ
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）
16．膳食均衡是一种健康的生活方式，身体所需的营养物质大多可以从食物中获得。
（1）下列食物中富含蛋白质的是 ▲ （填序号）。
A.牛肉 B.米饭 C.苹果
（2）为了防止骨质疏松，人体必须摄入足够量的 ▲ 元素。
17．据山西最新报道，煤层气（主要成分为甲烷）合成金刚石实现批量化试生产。煤层气合成金刚石属于
▲ （填“物理”或“化学”）变化，金刚石由 ▲ 构成（填微粒名称）。
第18题图
18．小宁用如图实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）为达到实验目的，实验②中，X、Y分别是 ▲ 。
19．酸、碱、盐之间能相互发生反应，小宁进行了如下实验。
（1）如图1所示，该实验中观察到的现象是 ▲ 。为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，理论上可选择的试剂是 ▲ 。
A．铜片 B．碳酸氢钠溶液 C．硝酸银溶液
（2）如图2实验所涉及的化学反应都属于反应 ▲ （填基本反应类型），写出其中一个有气体生成的反应方程式： ▲ 。
20．学校科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，各装置的连接顺序是 ▲ 。
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是 ▲ 。
21．化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。以下就是一个利用初中常见物质进行的化学“多米诺实验”，如图所示A~H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．5% H2O2 溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。
图1
图2
第22题图
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，则E中的物质可能是 ▲ 。H中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（2）写出装置中发生分解反应的化学方程式： ▲ 。
22．小宁用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入三颈烧瓶，测得一段时间内烧瓶中的压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 ▲ 。
（2）当t2点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为 ▲ 。
23．有一包固体粉末，由Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的三种组成。为确定其组成，小宁设计了如下实验方案。
（1）操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ▲ 。
（2）写出③中涉及的化学方程式： ▲ 。
（3）固体粉末中一定不存在 ▲ 。
三、实验探究题（本题共5小题，每小题2分，共40分）
24．实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是 ▲ 。
第24题图
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是 ▲ （填装置序号），可用D装置进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气 ▲ （填“大”或“小”)。
（4）用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 ▲ 。
25．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）
请回答：（1）检验方案一中生成的气体，可选用 ▲ （填试剂名称）。
（2）与方案二相比，方案一的优点是 ▲ （任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（4）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出 ▲ ，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
26．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
环节一：预处理
（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 ▲ 。
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 ▲ 。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 ▲ 。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ▲ 。
环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。
27．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 ▲ 。
（4）废液中碳酸钠溶质质量分数是 ▲ （保留到0.1%）。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 ▲ （填“偏大”或“偏小”）。
28．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量NaOH固体 ▲ g。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 ▲ 。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
第28题图
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 ▲ 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca(OH)2↓。
【反思拓展】
②结合以上探究活动，下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
四、解答题（本题共6小题，其中第29题、30题每小题6分，第31题、32题4分，第33题7分，第34题8分，共35分）
29．电视栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷（CCl2FCH3）。这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品。
（1）一氟二氯乙烷是 ▲ (填“无机物”或“有机物”)。
（2）一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为 ▲ 。
（3）117 g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为 ▲ g。
30．科学家建言：利用“液态阳光”技术助力实现“碳中和”目标。整个过程分为3步。
乙
丙
甲
（1）第1步用光伏电池发电。光伏电池的主要材料硅在元素周期表中如甲所示，硅原子核外电子数为 ▲ 。
（2）第2步电解水。装置原理如图乙所示，则试管1、2中的气体质量比为 ▲ 。
（3）第3步将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），其微观过程如图丙所示：参加反应物质A和B的分子个数比为 ▲ 。
31．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
（1）x的数值为 ▲ 。（2）W中含有的元素为 ▲ 。
第32题图
32．如图是小科探究铁生锈条件的装置，a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管内两端液面相平，整个装置气密性良好，放置一段时间。请写出该实验会出现的现象并解释原因。
33．小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有 ▲ 色沉淀生成。
（2）第 ▲ 次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。
（3）表中的a值是 ▲ 。
（4）实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少? （写出计算过程）。
34．某次制取二氧化碳的实验留下的废液中含有CaCl2和盐酸（其他杂质忽略不计），为了测定它们的含量，小宁取了10g废液，加入10.6%的碳酸钠溶液，充分反应，测得生成的沉淀与加入的碳酸钠溶液质量数据如下表：
请分析计算：
（1）若往废液中滴入紫色石蕊试液，溶液变 ▲ 色。
（2）废液中CaCl2质量分数是多少？
（3）在图中画出生成的沉淀质量与加入的碳酸钠溶液质量关系图像。
（4）实验过程中生成二氧化碳多少克?
参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）
16．A，钙 17．化学，原子
18．（1）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 （2）Fe、CuSO4(合理即可）
19．（1）试管内液体先变成红色后溶液由红色变为无色，B
（2）复分解反应，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（碳酸钠和盐酸也可）
20．（1）AEBD
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶包围在大理石周围，阻碍反应发生
21．（1）稀盐酸，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（2）2H2O2eq \(\s\up 6(MnO2),\s\d 0(====))2H2O+O2↑
22．（1）NaOH溶液（2）NaOH和Na2CO3
23．（1）漏斗（2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O （3）Fe2(SO4)3
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分）
24．（1）锥形瓶 （2）B （3）大 （4）防止水倒吸入试管，使试管炸裂
25．（1）稀盐酸（2）节约能源（合理即可）（3）（4）剩余固体质量
26．Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH （2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理、剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉（3）灌木叶
27．（1） 产生白色沉淀 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3）5.3% （4）偏大
28．（1）①10 ②加速固体溶解 （2）①NaOH溶液的质量分数②a、b
四、解答题（本题共6小题，其中第29题、30题每小题6分，第31题、32题4分，第33题7分，第34题8分，共35分）
29．（1）有机物（2）24:3:71（3）24
30．（1）14 （2）1:8（3）1:3
31．（1）0（2）CHO
32．现象： U形管中的红墨水左低右高，a中铁片无明显变化，b中铁片生锈。(2分）
原因分析：铁生锈的条件是同时和水、空气接触。 b具支试管中有空气并且由于U形管中红墨水的蒸发水分会扩散到b中，b中铁片满足铁片生锈的条件。（1分）a铁片由于植物油的隔离缺乏铁生锈所需的空气和水分，所以无明显变化。 b中的铁生锈消耗了具支试管中的部分氧气，导致U形管右边的气压降低，而左侧气压并无明显变化，最终导致红墨水的右侧液面上方气压小于左侧液面上方气压，出现了U形管中的红墨水左低右高的现象（1分）
33．（1）红褐(1分）（2）2（2分）（3）21.4（2分）
（4）设所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是x
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5 107
100gx 10.7g
162.5:107=100gx:10.7g
x=16.25%.（2分）
（1）红 （2分）
（2）解：设废液中CaCl2质量分数为x
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 100
10gx 0.5g
111:100=10gx：0.5g
x=5.55%（2分）
（3）
（2分）
（4）解：设生成二氧化碳的质量为y，由（3）题图像可知与盐酸反应的碳酸钠质量为3g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
3g×10.6% y
106:44=3g×10.6%:y
y=0.132g （2分）
农作物
茶树
水稻
小麦
葱
pH
4.5～6.0
6.0～7.0
6.3～7.5
7.0～7.4
组别
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
证明铁生锈需要水
探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响
验证生石灰遇水放热
直接验证质量守恒定律
花叶标本种类
酸碱性
酸性
中性
碱性
灌木叶
绿色
绿色
绿色
红枫叶
鲜红
深红
绿色
酢浆草花瓣
粉红
粉红
蓝色
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。
▲
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液。
溶液变红
废液中有NaOH
实验操作
序号
NaOH溶液的质量分数
饱和CaSO4溶液的体积
实验现象
I
1%
5mL
无明显现象
Ⅱ
5%
5mL
少量沉淀
III
10%
5mL
较多沉淀
物质
CaSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO4
BaSO4
溶解度/g
0.26
108
0.17
19.5
0.0002
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
实验次数
NaOH质量/g
FeCl3溶液质量/g
Fe(OH)3质量/g
1
6
100
5.35
2
12
100
10.7
3
24
150
16.05
4
36
200
a
加入的碳酸钠溶液质量/g
2
4
6
10
12
沉淀质量/g
0
0.1
0.3
0.5
0.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
A
B
C
B
C
A
C
11
12
13
14
15
D
A
C
B
D