2019-2020学年江苏省苏州市张家港市九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2019-2020学年江苏省苏州市张家港市九年级上学期化学期末试题及答案，共20页。试卷主要包含了 下列有关水的叙述错误的是， 以下类推结果正确的是， O 等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题1-5页，非选择题6-8页，共32题，满分100分，考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校名称、班级、准考证号用0. 5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。
3.考生答题必须答在答题卷上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40
选择题(共50分)
单项选择题(包括25小题,每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活关系密切。下列说法错误的是
A. 利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量
B. 利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C. 利用化学开发新能源，可以减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
D. 利用化学合成塑料，它的使用对人类是“百利而无一害”
【答案】D
【解析】
【详解】A、利用化学可以生产化肥和农药，使粮食增加产量，故A正确；
B、利用化学可以合成药物，保障人体健康，故B正确；
C、利用化学开发新能源，可以减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，故C正确；
D、塑料的使用是有限制的，如聚氯乙烯塑料有毒，不能用于盛放食品；不恰当的使用塑料制品会造成白色污染，故D错误。 故选D。
2. 下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是
A. 海水晒盐B. 风力发电C. 铁矿石炼铁D. 太阳能发电
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水晒盐只是将水分蒸发，没有新的物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新的物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、太阳能发电是利用将太阳能转化为电能，没有新的物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是在变化中有没有生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3. 下列实验操作正确的是
A. 用纸槽将固体粉末送入试管B. 倾倒液体
C. 加热试管内溶液D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选A。
4. 下列意外事故的处理方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀酸溅到眼睛里，要立即用水清洗，切不可用手揉眼睛，必要时请医生治疗，故A错误；
B、手被烫伤，用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏，故B正确；
C、浓碱沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，再涂抹碳酸氢钠溶液（3%～5%），不可涂抹稀盐酸，故C错误；
D、浓酸流到实验台上，要立即用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，随后用抹布擦干，故D错误。故选B。
5. 下列有关物质分类的判断正确的是
A. 蒸馏水和矿泉水都属于硬水
B. 空气和钢铁都属于混合物
C. 氧化镁和碳酸钙都属于氧化物
D. 氧气和二氧化碳都属于单质
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏水是纯净水，属于软水，故A错误；
B、空气（含有氧气、氮气等）和钢铁（含有铁、碳等）都是由不同种物质组成，属于混合物，故B正确；
C、氧化镁是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸钙是由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故D错误。故选B。
【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
6. 下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是
A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气
B. 空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
C. 实验室用双氧水制氧气，加入二氧化锰可以使制备的氧气变多
D. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可以得到氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气和氮气的沸点不同，工业上采用分离液态空气法获得氧气，故A正确；
B、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，故B正确；
C、实验室用双氧水制氧气，加入二氧化锰可以使反应速率加快，不能使制备的氧气变多，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用受热分解生成氯化钾和氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可以得到氧气，故D正确。故选C。
7. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A. 干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. 二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可用于气体肥料
D. 高温下一氧化碳具有能夺取某些氧化物中氧的性质，可用于铁的冶炼
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故B正确；
C、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可用灭火，二氧化碳参与光合作用，可用于气体肥料，故C错误；
D、高温下一氧化碳具有能夺取某些氧化物中氧的性质，可用于铁的冶炼，故D正确。故选C。
8. 下列有关二氧化碳的叙述正确的是
A. 常温下二氧化碳是一种有刺傲性气味的有毒气体
B. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
C. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明二氧化碳显酸性
D. 空气质量报告中将二氧化碳的含量列入了其中
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下二氧化碳是一种无色无味，没有毒性气体，故A错误；
B、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，故B正确；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红，不能说明二氧化碳显酸性，故C错误；
D、二氧化碳是空气的一种成分，不是空气的污染物，空气质量报告中没有将二氧化碳的含量列入其中，故D错误。故选B。
9. 下列有关水的叙述错误的是
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水
B. 蒸馏可以使海水淡化
C. 水通电时产生的氢气和氧气的质量比为2:1
D. 湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A、水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。用肥皂水可以区分硬水和软水，故A正确；
B、蒸馏可除去水中的所有杂质，可以使海水淡化，故B正确；
C、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1。水通电时产生的氢气和氧气的质量比为1:8，故C错误；
D、湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快，故D正确。故选C。
10. 以下类推结果正确的是
A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物
D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中易形成致密的氧化膜，铝制品比铁制品更耐锈蚀，故A错误；
B、水和过氧化氢的组成元素相同，但二者分子构成不同，两者的化学性质不相同，故B错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物，故C正确；
D、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，但是能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，如二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，故D错误。故选C。
11. 下列有关叙述中错误的是
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒
B. 钠原子和钠离子的化学性质不同
C. 化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不会改变
D. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，故A正确；
B、钠原子失去电子形成钠离子，它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不同，故B正确；
C、化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不会改变，故C正确；
D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生改变，形成其他物质的分子，故D错误。故选D。
12. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B. 房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C. 汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D. 用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物是正确的叙述；B选项是错误的叙述，是降低温度到着火点以下；C选项是错误的叙述，是因为没有达到着火点；D选项是错误的叙述，是因为隔绝空气. 故答案选择A
考点：燃烧与灭火
13. 茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关茶氨酸的说法中正确的是
A. 茶氨酸中含有氮分子
B. 茶氨酸中C、H、O三种元素的质量比为6:1:24
C. 茶氨酸中氮元素的质量分数为28%
D. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据茶氨酸(C7H14O3N2)化学式可知，茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，其中不含氮分子，故A错误；
B、根据茶氨酸(C7H14O3N2)化学式可知，茶氨酸中C、H、O三种元素的质量比为= (12×7):(1×14):(16×3) =84:14:48=42:7:24≠6:1:24，故B错误；
C、茶氨酸中氮元素的质量分数=，故C错误；
D、根据茶氨酸(C7H14O3N2)化学式可知，，它是由C、H、O、N四种元素组成的，故D正确。故选D。
【点睛】根据化学式计算时，注意分子中每种原子的总数，相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和；数出分子中各原子个数即可求出原子个数比；某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积，除以该分子的相对分子质量，再乘以百分之百即可。
14. 下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A. 地壳中含量最高的金属元素是铁
B. 钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D. 银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，选项A错误；
B、钢是铁的合金，不是纯净的铁，选项B错误；
C、合金与组成的纯金属比有许多性能的改变，比如合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，选项C正确；
D、银虽然导电性最好，但它价格高，密度大，所以大多数电线都是用银作材料是错误的。现在大多数电线是用铜和铝作材料，选项D错误。故选C。
15. 下列关于化学反应的说法正确的是
A. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
B. 化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物
C. ，反应后固体质量增加，该反应不遵守质量守恒定律
D. 某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故A正确；
B、化合反应的反应物不一定是单质，例如一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物一氧化碳属于化合物，不属于单质；生成物一定是化合物，故B错误；
C、，反应后固体质量增加，固体质量等于参加反应的镁质量与参加反应氧气的质量和，该反应遵守质量守恒定律，故C错误；
D、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，根据质量守恒定律，该化合物中一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故D错误。故选A。
16. 下列实验操作错误的是
A. “高锰酸钾制取氧气”的实验中，收集气体后应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，停止加热
B. 实验室研究铁冶炼的化学原理时，是先通入一氧化碳，排出装置中的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁
C. 用10mL的量筒量取9. 75mL的稀盐酸
D. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量的气体飘入鼻孔
【答案】C
【解析】
【详解】A、“高锰酸钾制取氧气”的实验中，收集气体后应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，停止加热，防止水倒流到试管，引起试管的炸裂，故A正确；
B、实验室研究铁冶炼的化学原理时，是先通入一氧化碳，排出装置中的空气后，再点燃酒精喷灯，加热玻璃管中的氧化铁，防止发生爆炸，故B正确；
C、10mL的量筒的最小分度值是0.1mL，用10mL的量筒不能量取9. 75mL的稀盐酸，故C错误；
D、闻气体的气味时，为了减小气体药品对人体的损害，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量的气体飘入鼻孔，故D正确。故选C。
17. 下列图示为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 参加反应两种分子个数比为1:1
C. 1个X分子中有4个原子
D. 该反应前后有元素的化合价发生了改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；由物质的微观构成可知，该反应的反应物分子都由不同原子构成，都是属于化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、由反应的部分微观示意图可知，参加反应的两种分子个数比=2：4=1：2，故B错误；
C、由质量守恒反应前后原子的种类及数目不变，可以判定出每个X分子中有3个原子，故C错误；
D、由物质的微观构成可知，该反应在生成物中有单质生成，单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，前后有元素的化合价发生了改变，故D正确。故选D。
18. 若在试管中加入少量碱式碳酸铜，再加热，正确的操作顺序是
①点燃酒精灯进行加热;
②取少量碱式碳酸铜放入纸槽，再把纸槽缓慢放入试管;
③用试管夹夹持在试管的中上部;
④将试剂瓶盖盖好，放在原处。
A. ②④③①B. ②③④①
C. ③②④①D. ③②①④
【答案】A
【解析】
【详解】给试管内的固体加热时，先取适量固体，然后盖好试剂瓶，并放回原处；用试管夹夹住试管的中上部，点燃酒精灯加热，加热时要先预热。若在试管中加入少量碱式碳酸铜，再加热，正确的操作顺序是②取少量碱式碳酸铜放入纸槽，再把纸槽缓慢放入试管，④将试剂瓶盖盖好，放在原处，③用试管夹夹持在试管的中上部，①点燃酒精灯进行加热。故选A。
19. 滴管是中学化学实验中最常用的一种仪器。下列说法正确的是
A. 取液后胶头滴管可以平放在桌面上
B. 用胶头滴管取用试剂瓶中的试剂时，直接将滴管插入试剂瓶中挤捏胶头以吸入试剂
C. 使用滴瓶上的滴管滴加液体时，应使滴管垂直悬空于容器上方，不要使滴管和容器内壁接触
D. 所有的滴管用完后都必须立即清洗干净
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴瓶中胶头滴管取液后，放回原瓶中；不是滴瓶的胶头滴管取液后清洗后放于干净的容器中，不可以平放在桌面上，以免试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽，故A错误；
B、用胶头滴管取用液体药品时，先挤捏胶头，排出空气，再将滴管插入试剂瓶中，将药品吸入，故B错误；
C、使用滴瓶上的滴管滴加液体时，应使滴管垂直悬空于容器上方，不要使滴管和容器内壁接触，故C正确；
D、不是所有滴管用完后都必须立即清洗干净，例如滴瓶上滴管用完后放回原瓶中，不需要清洗，故D错误。故选C。
20. 表中所列事实与相应的解释不相符的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
试题分析：A、50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，且不同的物质分子之间的间隔不同，故A正确；B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子之间的间隙随温度的改变而改变，分子的大小不变，故B错；C、稀有气体的化学性质稳定，是因为其原子的最外层都有8个电子（氦的最外层2个电子），都不容易得失电子，原子已达到相对稳定结构，故C正确；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成物质的分子不同，物质的化学性质也不相同，故D正确。选B。
考点：分子的特征；原子结构
21. 下图是关于氧气化学性质的部分知识网络。关于该图说法正确的是
A. C、P在氧气中燃烧均会产生大量的白烟
B. Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物相同
C. I类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
D. I、Ⅱ两类反应均为氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳在氧气中燃烧发白光、放热量，不产生白烟；红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，放出热量，故A错误；
B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；铁生锈主要成分是三氧化二铁，Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故B错误；
C、燃烧和缓慢氧化都放出热量，故C错误；
D、I、Ⅱ两类反应均是物质与氧气的反应，都属于氧化反应，故D正确。故选D。
22. 下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是(资料:生石灰与水反应:CaO+ H2O=Ca(OH)2，反应为放热反应)
A. a图中的水便于观察烧瓶内气压的变化
B. b图烧杯中的水不仅可以提供反应所需热量，还可以使白磷隔绝空气
C. c图集气瓶中的水可用来排尽其中的空气并可用来观察H2何时收满
D. d图集气瓶中的水可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，还为氧化钙与水反应提供了反应物，对水的主要作用分析不全面，符合题意；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，故B正确，对水的主要作用分析全面，不符合题意；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，对水的主要作用分析全面，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，对水的主要作用分析全面，不符合题意。故选A。
23. 下列根据反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气与空气的不同之处是氧气的浓度不同，红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明反应物浓度是影响反应的因素，故A正确；
B、常温下与点燃的不同之处是温度不同，碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度是影响反应的因素，故B正确；
C、常温下，过氧化氢溶液分解速率缓慢，加入二氧化锰后迅速分解，说明催化剂是影响反应的因素，故C正确；
D、向等量相同浓度的盐酸中分别加入等质量的锌粒和铁粉，铁粉产生气体的速率比锌粒快，这两个反应有两个变量，一是锌、铁，反应物种类不同；二是反应物一种粒状，一种是粉状，与酸的接触面积不同，不能得到相应的结论，故D错误。故选D。
【点睛】用控制变量法研究多变量的问题时，每次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响。
24. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是
A. 甲和乙:水B. 乙和丙:空气C. 甲和丙:空气D. 甲和丁:水
【答案】D
【解析】
【详解】A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；
B、对比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；故不符合题意；
C、对比实验甲和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；
D、对比实验甲和丁可知甲和丁，变量是水，对应关系正确；故符合题意；
故选D
25. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 生成甲，丙两物质的质量比为8：1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【答案】B
【解析】
【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。
非选择题(共50分)
26. 用化学用语表示下列各题。
（1）组成人体元素中含量最多的元素是___________。
（2）构成氯化钠的阳离子是__________。
（3）构成二氧化碳的最小微粒是__________。
（4）氢氧化钙中含有的原子团是__________。
（5）一种元素缺乏或过量都会导致甲状腺疾病，这种元素是__________。
【答案】 (1). O (2). Na+ (3). CO2 (4). OH- (5). I
【解析】
【详解】（1）组成人体元素中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O；
（2）氯化钠由氯离子和钠离子构成，构成氯化钠的阳离子是钠离子，其离子符号为Na+；
（3）二氧化碳是由分子构成，构成二氧化碳的最小微粒是二氧化碳分子，其符号为：CO2；
（4）氢氧化钙中含有的原子团是氢氧根离子，其离子符号为：OH-；
（5）碘是甲状腺激素的重要成分。一种元素缺乏或过量都会导致甲状腺疾病，这种元素是碘，其元素符号为I。
27. 写出下列反应的化学方程式。
（1）工业上用一氧化碳在高温下和磁铁矿反应:__________。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中:__________。
（3）天然气(主要成分CH4)的充分燃烧:__________。
（4）金属铝暴露在空气中:__________。
（5）用稀盐酸除铁锈:__________。
【答案】 (1). Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (2). Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3). CH4 + 2O2CO2 + 2H2O (4). 4Al + 3O2=2Al2O3 (5). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
【详解】（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中反应的化学反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）天然气(主要成分CH4)的充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；
（4）金属铝暴露在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3；
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
28. 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）装置B中标号①仪器的名称是_____________。图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是________(填字母)。
（2）实验室用高锰酸钾制取少量氧气的化学方程式为___________，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是___________，证明氧气是否收集满的实验操作方法是______________。
（3）实验室要制取少量的二氧化碳，需用的发生和收集装置的常用组合为____________(填字母)。用化学方程式表示检验二氧化碳气体的方法是___________。
（4）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用______________ (填字母)，若用F收集该气体，应该从________端进气(填“a”或“b”)。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). D (3). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4). 在试管口放一团棉花 (5). 将带火星的木条放于瓶口，若木条复燃，则氧气已集满 (6). BC (7). CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O (8). A (9). b
【解析】
【详解】（1）装置B中标号①仪器的名称是锥形瓶。图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是D，原因是导气管没伸到靠近集气瓶的底部，不利用空气的排出；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾进入导气管；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明氧气是否收集满的实验操作方法是将带火星的木条放于瓶口，若木条复燃，则氧气已集满；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置为固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，需用的发生和收集装置的常用组合为BC；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳存在，表示检验二氧化碳气体的方法的化学方程式是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O；
（4）根据 “实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选用A，根据“甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小”可知，若用F收集该气体，则应该从b端进气。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
29. 天然水净化为自来水的主要流程如下。
（1）下列说法不正确的是(填字母)___________。
A过滤池可以除去难溶性杂质
B活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C清水池中一定是软水
（2）明矾[KAl(SO4)m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m=_________，氢氧化铝的化学式为________________。
（3）上述过滤池的工作原理和实验室中的过滤操作的原理是相同的。实验室中的过滤要用到玻璃棒，它的作用是___________，除此之外，还需要的玻璃仪器是____________。
【答案】 (1). C (2). 2 (3). Al(OH)3 (4). 引流 (5). 烧杯和漏斗
【解析】
【详解】（1）A过滤能将固体与液体分离。过滤池可以除去难溶性杂质，故A正确；
B活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和臭味。活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味，故B正确；
C天然水净化为自来水过程中只是除去了不溶性杂质、色素和臭味，不能除去水中可溶性杂质，清水池中的水不一定是软水，故C错误。故选C。
（2）KAl(SO4)m中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：(+1)+(+3)+(-2)×m=0，m=2；氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3；
（3）上述过滤池的工作原理和实验室中的过滤操作的原理是相同的。实验室中的过滤要用到玻璃棒，它的作用是引流，除此之外，还需要的玻璃仪器是烧杯和漏斗。
30. 现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。(说明:实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)
（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是___________。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________(写两点)。
【答案】 (1). 红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的气压降低，小于大气压 (2). 实验前检验装置的气密性、反应物足量等 (3). 实验二 (4). 实验一集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽 (5). 能够且只能氧气反应，生成物不是气体等
【解析】
【详解】（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷在燃烧时消耗了氧气，瓶内的气压降低小于大气压；
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是实验前检验装置的气密性、反应物足量等；
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，实验二的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽；
（4）若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够且只能氧气反应，生成物不是气体等。选项
意外事故
处理方法
A
稀酸溅到眼睛里
用手揉眼睛，再用水清洁
B
手被烫伤
用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
C
浓碱洁到皮肤上
涂抹稀盐酸，再用大量水冲洗
D
浓酸流到实验台上
用水冲洗，再加碳酸氢钠溶液，随后用抹布擦干
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL
分子间有间隔
B
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子大小随温度改变而改变
C
稀有气体的性质稳定
其原子已达到相对稳定结构
D
氧气(O2)和臭氧(O3)性质不同
构成物质的分子不同
选项
化学反应事实
影响反应的因素
A
红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气反应
反应的温度
C
常温下，过氧化氢溶液分解速率缓慢，加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
向等量相同浓度的盐酸中分别加入等质量的锌粒和铁粉，铁粉产生气体的速率比锌粒快
反应物种类