2019-2020学年江苏省苏州市工业园区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2019-2020学年江苏省苏州市工业园区九年级上学期化学期末试题及答案，共21页。试卷主要包含了 下列过程主要发生化学变化的是， 下列有关化学用语表示正确的是， 物质的性质决定了用途，03%， 吸附 等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分;考试用时100分钟.
2.答题前，请考生将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置.
3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择题请用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区域内的答案一律无效.
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40
选择题(共50分)
单项选择题:(包括25题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2019世界环境日我国的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是
A. 作物秸秆露天焚烧B. 多使用一次性用品
C. 禁止燃放烟花爆竹D. 厨余垃圾焚烧处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、作物秸秆露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气；故选项错误；
B、多使用一次性用品，造成资源浪费；故选项错误；
C、禁止燃放烟花爆竹，减少空气污染物的排放；故选项正确；
D、厨余垃圾焚烧处理，产生大量有害气体；故选项错误；
故选：C。
2. 下列物质中属于纯净物的是
A. 二氧化硫B. 生铁C. 碘酒D. 空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化硫中只含有一种物质，属于纯净物；故选项正确；
B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；故选项错误；
C、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
D、空气中含有氧气、氮气等多种气体成分，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
3. 通常状况下，颜色呈白色的固体是
A. 氧化铜B. 碳酸氢铵C. 木炭粉D. 铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铜是黑色固体；故选项错误；
B、碳酸氢铵是白色固体；故选项正确；
C、木炭粉是黑色固体；故选项错误；
D、铜是红色（或紫红色）固体；故选项错误；
故选：B。
4. 熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是
A. 量桶B. 坩锅钳
C. 摄子D. 研钵
【答案】D
【解析】
【详解】A、“桶”错误，应为：量筒，故A错误；
B、“锅”错误，应为：坩埚钳，故B错误；
C、“摄”错误，应为：镊子，故C错误；
D、研钵名称正确，故D正确。
故选D。
5. 下列过程主要发生化学变化的是
A. 水结冰B. 铁矿石炼铁C. 风力发电D. 石蜡融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、水结冰，属于凝固，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
B、铁矿石炼铁，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确；
C、风力发电，将风能转化为电能，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
D、石蜡熔化，属于熔化；没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
6. 下列物质分散到水中，能形成溶液的是
A. 冰B. 食用油C. 面粉D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰和水属于同种物质，不能形成溶液；故选项错误；
B、食用油放入水中会出现明显的分层现象，不能形成溶液；故选项错误；
C、面粉放入水中会出现明显的分层现象，不能形成溶液；故选项错误；
D、蔗糖放入水中会形成均一、稳定的液体，可以形成溶液；故选项正确；
故选：D。
7. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子结构示意图: B. 2个氢氧根:2OH2－
C. 氧化镁的化学式:MgO2D. 60个氮原子:N60
【答案】A
【解析】
【详解】A、 氯原子结构示意图: ；故选项正确；
B、2个氢氧根离子：2OH－；故选项错误；
C、氧化镁的化学式：MgO；故选项错误；
D、60个氮原子：60N；故选项错误；
故选：A。
8. 物质的性质决定了用途。下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A. 二氧化碳用于灭火B. 氧气用于病人急救
C. 铜用于导线D. 稀有气体作保护气
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，可以用于灭火，既与二氧化碳的物理性质有关，也与它的化学性质有关；故选项错误；
B、氧气能供给人类呼吸，可用于病人急救，与其化学性质有关；故选项错误；
C、铜用于导线，属于导电性，仅与其物理性质有关；故选项正确；
D、稀有气体的化学性质稳定，用作保护气，与其化学性质有关；故选项错误；
故选：C。
9. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 二氧化碳能引起温室效应，但也是人类生存必不可少的物质
B. 稀有气体在空气中含量极少，只占空气体积的0.03%
C. 分离液态空气时，先蒸发出来的气体是氧气
D. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳能引起温室效应，也是绿色植物光合作用的原料，可以用作气体肥料，也是人类生存必不可少的物质；故选项正确；
B、稀有气体在空气中含量极少，只占空气体积的0.94%；故选项错误；
C、分离液态空气时，先蒸发出来的气体是氮气；因为氮气的沸点低；故选项错误；
D、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂；故选项错误；
故选：A。
10. 下列实验操作正确的是
A. 加块状固体B. 加热液体
C. 倾倒液体D. 振荡试管，
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中加入固体颗粒药品时，应该平放试管，用镊子（或药匙）将固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管；故选项错误；
B、加热液体药品时，液体体积不得超过试管容积的1/3，试管倾斜45°，试管口不能朝向任何人；故选项正确；
C、向试管中倾倒液体时，应该紧挨试管口，试剂瓶盖应倒放在桌面上，标签要朝向手心；故选项错误；
D、震荡试管时，应该左右震荡试管，且拇指不能放在试管口上；故选项错误；
故选：B。
11. 下列实验方法正确的是
A. 用明矾软化硬水
B. 用托盘天平称取4.56g氯化钠固体
C. 观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、用加热、煮沸的方法可以软化硬水，明矾不能软化硬水；故选项错误；
B、用托盘天平的最小分度值为0.1g，不能称取4.56g氯化钠固体；故选项错误；
C、黄金和黄铜(铜锌合金)都是黄色，不能通过观察颜色区分；故选项错误；
D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成；故选项正确；
故选：D。
12. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是
A. 缺铁会引起贫血B. 缺碘会引起骨质疏松
C. 缺锌会导致甲状腺疾病D. 缺硒会引起智力低下
【答案】A
【解析】
【详解】A、缺铁会引起贫血；故选项正确；
B、缺钙会引起骨质疏松；故选项错误；
C、缺碘会导致甲状腺疾病；故选项错误；
D、缺锌会引起智力低下；故选项错误；
故选：A。
13. 下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．下例认识不正确的是（ ）
A. 红磷的量不足会影响实验结论B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C. 红磷改为碳也能得到正确的实验结论D. 集气瓶内气体压强减小是水进入瓶内的原因
【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考察实验室探究空气中氧气体积的相关知识
【详解】A.红磷的量不足会使结果偏小，不符合题意；
B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一，不符合题意；
C.碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强没有明显变化，不能用碳替代红磷，符合题意；
D.集气瓶内气体压强减小是水进入瓶内的原因，大气压将水压入集气瓶，不符合题意；
故答案为C
【点睛】熟练掌握实验操作步骤以及实验现象
14. 下列实验现象描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
B. 铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
C. 干冰在空气中会产生大量的白烟
D. 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成无色无味的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象；故选项错误；
B、铁在空气中不能燃烧；故选项错误；
C、干冰在空气中升华，会产生大量的白雾；故选项错误；
D、镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；故选项正确；
故选：D。
15. 对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是
A. 原子一定由质子、中子、电子构成B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C. 质子数的相同微粒一定属于同种元素D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子不一定由质子、中子、电子构成，例如氢原子中没有中子；故选项错误；
B、镁原子的质子数等于镁离子的质子数；故选项错误；
C、质子数的相同微粒不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子；故选项错误；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质；故选项正确；
故选：D。
16. 下列推理正确的是
A. 蔗糖以分子形式分散在水中，所以物质都以分子分散到水中
B. CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2
C. 铜锈的主要成分是Cu2 (OH) 2CO3，所以铜生锈可能与H2O, CO2, O2有关
D. 金属和稀盐酸反应能生成气体，所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔗糖以分子形式分散在水中，但不是物质都以分子分散到水中，例如氯化钠溶液存在氯离子和钠离子；故选项错误；
B、CO2能灭火，但能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是二氧化碳，可能是氮气等不支持燃烧的气体；故选项错误；
C、铜锈的主要成分是Cu2 (OH) 2CO3，该反应符合元素守恒，所以铜生锈可能与H2O, CO2, O2有关；故选项正确；
D、金属和稀盐酸反应能生成气体，但和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，例如石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；故选项错误；
故选：C。
17. 用微粒的观点可以解释日常生活中的很多现象，下列解释中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、可将气体压缩保存在钢瓶中，说明分子间有间隙，且气体分子间的间隙大，容易被压缩；故选项正确，但不符合题意；
B、液态氧和氧气都是由氧分子构成的，都能支持燃烧，说明同种物质的分子化学性质相同；故选项正确，但不符合题意；
C、湿衣服在夏天（温度高）比冬天（温度低）容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快；故选项正确，但不符合题意；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，说明分子受热分子间间隙变大，分子的体积不变；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
18. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20
根据质量守恒定律，推测X应是
A. HClOB. ClO2C. O2D. Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl2。故选D。
19. 维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是
A. 相对分子质量是396g
B. 碳元素的质量分数为84.8%
C. C, H, O元素的质量比为28:44:1
D. 维生素D2由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对分子质量是396，单位不是“g”；故选项错误；
B、碳元素的质量分数为=84.8%；故选项正确；
C、C、H、O元素的原子个数比为28:44:1，不是质量比；故选项错误；
D、一个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成；故选项错误；
故选：B。
20. 为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C. 实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
【答案】D
【解析】
【分析】
Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。
【详解】A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选D。
【点睛】二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。
21. 下列说法正确的是
A. 硝酸铵溶于水会吸收热量使溶液的温度升高
B. 洗洁精洗去油污是因为乳化油污后形成乳浊液
C. 某些溶液可以导电是因为溶液中有自由移动的电子
D. 溶液都具有稳定性，溶液中的溶质、溶剂不可能分离
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水会吸收热量使溶液的温度降低；故选项错误；
B、洗洁精洗去油污是因为乳化油污后形成乳浊液；故选项正确；
C、某些溶液可以导电是因为溶液中有自由移动的离子；故选项错误；
D、溶液都具有稳定性，溶液中的溶质、溶剂可以进行分离，例如蒸发结晶、降温结晶等；
故选：B。
22. 下列四组物质遇到明火可能会发生爆炸的一组是
A. 氧气和氮气B. 二氧化碳和氢气
C. 棉尘和空气D. 氢气和一氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气和氮气中没有可燃物，不能发生爆炸；故选项错误；
B、二氧化碳和氢气中没有助燃物，不能发生爆炸；故选项错误；
C、棉尘属于可燃物和空气属于助燃物，遇明火能发生爆炸；故选项正确；
D、氢气和一氧化碳中没有助燃物，不能发生爆炸；故选项错误；
故选：C。
23. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是
A. 铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量
B. 在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g
C. 双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氧化氢中氧元素的质量
D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在一定条件下生锈，是与氧气、水发生化学变化，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量；故选项正确；
B、根据化学方程式2H2+O22H2O可知：氢气与氧气恰好完全反应的质量比=4：32=1：8，因此1g氢气与9g氧气（氧气过量）完全反应，生成水的质量为9g；故选项错误；
C、双氧水分解后产生的氧气的质量小于分解的过氧化氢中氧元素的质量，因为生产物水中含有氧元素；故选项错误；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢，可能含有氧元素；故选项错误；
故选：A。
24. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，不是氧化铁；故选项错误；
B、二氧化碳不可燃，不能燃烧产生氧气；故选项错误；
C、氧化铜在加热条件下不能生成铜，还需要与氢气或一氧化碳等物质反应才能生成铜；故选项错误；
D、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳；故选项正确；
故选：D。
25. 下列实验方案能达到目的是
A. 探究一氧化碳和氢气的燃烧产物
B. 探究二氧化锰对反应速率的影响
C. 探究可燃物燃烧的条件
D. 探究溶液浓度对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气燃烧产生水，火焰上方干燥烧杯中能产生水雾，则该物质是氢气，不能确定一氧化碳燃烧产生二氧化碳；故选项错误；
B、探究二氧化锰对反应速率的影响时，过氧化氢的浓度应该相等；故选项错误；
C、空气中的白磷燃烧而红磷不燃烧，则说明燃烧需要到达可燃物着火点温度，空气中红的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，则说明燃烧需要与助燃物接触；故选项正确；
D、探究溶液浓度对反应速率的影响时，应该使用同种金属；故选项错误；
故选：C。
非选择题(共50分)
26. 生活中处处有化学。
（1）家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起_________作用。
（2）绿色植物要吸收________才能进行光合作用。
（3）铝制品比较耐用的原因是__________。
（4）家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是_________。
（5）304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢的硬度__________(填“>”、“=”或“<”)纯铁的硬度。
【答案】 (1). 吸附 (2). 二氧化碳 (3). 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 (4). 一氧化碳 (5). ＞
【解析】
【详解】（1）家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭（具有疏松多孔状结构，）起吸附作用。
（2）二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，绿色植物要吸收二氧化碳才能进行光合作用。
（3）铝制品比较耐用的原因是：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
（4）一氧化碳有毒性，家用天然气不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是：一氧化碳。
（5）304不锈钢制品可盛放食物，一般合金的硬度大于组成它的纯金属；不锈钢的硬度＞纯铁的硬度。
27. 现要配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试完成下列填空。
实验过程】
（1）计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_________mL。
（2）称取氯化钠:在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如____________(选填“甲”或“乙”)图所示.
（3）量取水:先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用_________继续加水至所需刻度。
（4）溶解:溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。
（5）转移:将配得溶液移入指定容器，贴上标签。
【实验反思】
（6）上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是__________。
A氯化钠粉末不纯
B用量筒量取水时俯视读数
C配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗
D转移己配好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】 (1). 57 (2). 甲 (3). 胶头滴管 (4). 加速固体药品溶解 (5). AC
【解析】
【详解】（1）计算:需要氯化钠的质量为：60g×5%=3g，需要水的质量=60g-3g=57g，需要水的体积为==57mL。
（2）称取氯化钠:在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如甲图所示，表示为3g；
（3）量取水:先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用胶头滴管继续加水至所需刻度。
（4）溶解:溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速固体药品溶解；
（5）转移:将配得溶液移入指定容器，贴上标签。
（6）上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是：
A、氯化钠粉末不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
B、用量筒量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大；
C、配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗，到只水的质量偏大，溶质质量分数偏小；
D、转移己配好的溶液时，有少量液体溅出，不影响溶质质量分数；
故选：AC。
28. 请回答下列实验问题:
（1）甲仪器的名称是___________。
（2）实验室可选用序号为____________的气体发生装置来制取H2。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为__________，可用C装置收集O2的原因是__________。
（4）实验室制备CO2的化学方程式为________;通常用澄清石灰水检验CO2气体，其化学方程式为__________________。
（5）用E装置能完成的实验是______________(填字母序号)。
A瓶内不放任何物质，CO2从a端通入，用排空气法收集CO2
B瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积
C瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管b端进入，除去H2中的少量水蒸气
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). B (3). 2H2O22H2O+O2↑ (4). 氧气的密度大于空气 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O (7). AB
【解析】
【详解】（1）甲仪器的名称是：长颈漏斗。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应可选用序号为B的固-液发生装置来制取H2。
（3）实验室用双氧水在二氧化锰制催化作用下产生水和氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，可用C装置收集O2的原因是：氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集。
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
（5）用万用瓶E装置能完成实验是：
A、瓶内不放任何物质，二氧化碳的密度大于空气，CO2从a端通入，用排空气法收集CO2；故选项正确；
B、瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，O2从b端通入，将装置被的水压入量筒中，测量O2的体积；故选项正确；
C、瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管a端进入，进行洗气，除去H2中的少量水蒸气；故选项错误；故选：AB。
29. 化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
（1）下图是某化学变化过程的微观示意图
①图示反应的化学方程式为___________。
②下列关于图示反应的说法正确的是____________。
A该反应属于置换反应
B反应前后原子的种类不变
C反应前后分子的个数不变
（2）稀硫酸与Zn、 Cu两种金属混合物混合时的微观变化情况如下图所示:
①未参加反应的金属名称是____________________。
②发生反应的化学方程式为____________________。
【答案】 (1). 2CO2＋6H2C2H4＋4H2O (2). B (3). 铜 (4). Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
【解析】
【详解】（1）①图示表示2个二氧化碳分子与6个氢分子反应产生1个C2H4分子和4个水分子的化学方程式为:2CO2＋6H2C2H4＋4H2O；
②A、该反应生成物中没有单质，不属于置换反应；故选项错误；
B、该反应符合质量守恒定律，反应前后原子的种类不变；故选项正确；
C、该反应中有2个氢分子未参加反应，有8个分子参加反应生成5个分子，反应后分子的个数改变；故选项错误；故选：B。
（2）①由图可知，铜不能与稀硫酸反应，未参加反应的金属名称是：铜。
②锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气的化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
30. 钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。
已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;
②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。
（1）钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)
（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)
（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。
①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。
②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。
【答案】（1）常量（2）9.3mg（3）66.7%；钙片中碳酸钙的成分不均匀；随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解
【解析】
【详解】（1）骨骼中含有大量的钙元素，钙是人体必需的常量元素。
（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为=100mg×。
（3）①由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=15.0g+100.0g-110.6g=4.4g；
设：参加反应碳酸钙的质量为x。
x=10.0g
钙片中碳酸钙的质量分数=。
②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有：1、钙片中碳酸钙的成分不均匀；2、随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解。
31. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)
（1）含铜废料灼烧时发生的反应的化学方程式为_________。
（2）过滤时液面应_______(填“高于”或“低于”)滤纸边缘，其中玻璃棒的作用是______。
（3）反应II中，铁与过滤I得到滤液发生反应，写出有关的化学方程式:_________。
（4）固体物质Y的成分是______________。
【答案】 (1). 2Cu＋O22CuO (2). 低于 (3). 引流 (4). Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 (5). 铁和铜
【解析】
【详解】（1）含铜废料在空气中灼烧时产生氧化铜的化学方程式为：2Cu＋O22CuO；
（2）过滤时液面应低于滤纸边缘，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液体飞溅；
（3）反应II中，铁与过滤I中的硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2。
（4）固体物质Y中含有过量铁以及置换出来的铜。
32. 硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。
（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。
已知:
实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。
①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。
②装置B的作用是________________。
（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。
（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。
（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。
①焦炭的作用是_________。
②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。
【答案】 (1). 防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂 (2). 将三氧化硫气体冷凝变为液体 (3). 三氧化硫 (4). 氧元素和氮元素 (5). 增大与氧气的接触面积，使反应更加充分 (6). 提供热量、提供还原剂一氧化碳 (7). Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【解析】
【详解】（1）①A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂；
②三氧化硫的沸点为：44.8℃，装置B的作用是：将三氧化硫气体冷凝变为液体；
（2）氧化物是指氧元素和另一种元素组成的化合物，在该反应中属于氧化物的是：三氧化硫；氧元素的化合价由0价降为-2价，氮元素的化合价由+5价降为+3价，在该反应中氧气中化合价降低的元素有氧元素、氮元素；
（3）工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是：增大与氧气机接触面积，使反应更加充分；
（4）①工业炼铁过程中焦炭作用是：提供炼铁需要的热量、与二氧化碳反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳；
②上述方法炼铁主要原理的方程式为1、碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO＋CO2↑；
2、碳在高温下与二氧化碳反应原理：C＋CO22CO；
3、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2选项
事实
解释
A
可将气体压缩保存在钢瓶中
分子间有间隙，且气体分子间的间隔大
B
液态氧和氧气都能支持燃烧
同种物质的分子化学性质相同
C
湿衣服在夏天比冬天容易晾干
分子的运动速率随温度升高而加快
D
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子受热分子体积变大