新高考化学二轮复习讲义 第1部分 专题突破 大题突破3　重点题空热练(二)　化工流程中方程式的书写

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(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是________；MnO2、ZnS与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式：________________________
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(2)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2＋的离子方程式：__________________________。
答案 (1)催化剂 4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnSO4＋ZnSO4＋4H2O
(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
2．一种由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：
“煅烧”时FeCO3发生反应的化学方程式：____________________________________
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答案 4FeCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4CO2
3．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。
按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：________________________
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答案 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4
4．FePO4是一种难溶于水，易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：
写出“反应”时总反应的离子方程式：________________________________________
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答案 2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O
5．采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如下：
反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式：____________________________
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答案 2NO2＋CaSO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋Ca(NO2)2＋H2O
6．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
已知：草酸钙、草酸镁不溶于水。
写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______________________________________
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答案 MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
7．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：
“还原”时FeS2被氧化为SOeq \\al(2－,4)，该反应的离子方程式：_________________________
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答案 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋16H＋
8．某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式：__________________________________
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答案 2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===Cu2Cl2↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
9．某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
沉铝后所得FeSO4溶液可用于吸收烟气中的NO，其原理为Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋。“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
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答案 C6H12O6＋6[Fe(NO)2]2＋eq \(――→,\s\up7(微生物))6Fe2＋＋6N2↑＋6CO2↑＋6H2O