高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分专题3 大题题空逐空突破(三)信息型方程式的书写（含解析）

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这是一份高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分专题3 大题题空逐空突破(三)信息型方程式的书写（含解析），共4页。试卷主要包含了书写方法等内容，欢迎下载使用。

1．书写方法

2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；
MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2
PbO2
Pb2＋

(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO)
SO
S2－(或H2S)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4
CO2
H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋

1．[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
答案　2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O
解析　该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2MgO＋H2O、MgO＋SO2MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，故总反应方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O。
2．[2018·江苏，20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
答案　2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O
解析　由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
3．[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_________________。

答案　2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
4．[2016·全国卷Ⅲ，27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝(主要转化为NO)过程中主要反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O
5．[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________________________。
答案　Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O(或Cr2O＋8HSO===2Cr3＋＋3SO＋5SO＋4H2O)

1．过氧化钙的制备
CaCO3滤液过滤,白色结晶
步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________________。
答案　CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl)
2．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

“平炉”中发生的化学方程式为____________________________________________。
答案　2MnO2＋4KOH ＋O22K2MnO4＋2H2O
解析　根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应产生K2MnO4，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是H2O，根据原子守恒、电子守恒可得发生的化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O 。
3．在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如下图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为_________________________________。

答案　6Co2O34Co3O4＋O2↑
解析　从图中信息可知，加热前的反应物为Co(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 mol，依据钴元素的质量不变可知：n(Co)＝0.01 mol，m(Co)＝0.590 g，温度升温至290 ℃时，转化为0.830 g某种钴的氧化物，该氧化物中，n(O)＝＝0.015 mol，由此可以确定该氧化物为Co2O3；同理可以确定500 ℃时，n(O)＝≈0.013 3 mol，则生成的氧化物为Co3O4；所以290～500 ℃过程中，Co2O3转化为Co3O4，反应过程中，Co元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，故反应的化学方程式为6Co2O34Co3O4＋ O2↑。
4．根据“机理图”书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：

过程i反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ⅱ补充完整：

ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.________＋________＋H＋===Fe2＋＋________＋________。
(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如下图所示(其中H2O和NaCl略去)

NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(2)1　NO　3　Fe　8　3　1　NH　2　H2O
(3)2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl