新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 大题突破3　重点题空热练(三)　化工流程题中的曲线分析应用课件PPT

这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 大题突破3　重点题空热练(三)　化工流程题中的曲线分析应用课件PPT，共19页。PPT课件主要包含了因为NaOH能与锰，趁热过滤，MnO2＋，min，∶1或3，%～85%等内容，欢迎下载使用。
1.MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下：
资料：金属离子沉淀时的pH
(1)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______________________________________________________。
离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失
(2)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为____________________，洗涤，干燥。
2.由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下：
已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：90 ℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是_____________________________________________________________________。
　　碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小
3.Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法如下：
已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图。
(1)加入BaCl2的目的是除_______(填离子符号)，如何判断该离子已除尽：______________________________________________________________。
静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则　　 已除尽
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③_________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
4.从铜氨废液{含[Cu(NH3)3·CO]＋、[Cu(NH3)2]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、NH3、CH3COO－、 等}中回收铜的工艺流程如下：(1)步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为_____________________________________________________。
2[Cu(NH3)4]2＋
(2)pH与铜的回收率关系如图所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为______________。
6(或5.5～6.5)
5.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下：
“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为___________________________________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为________、__________。
2Fe＋12H＋===3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O
6.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3等]为原料制备钛的工艺流程如下：滤液1中钛元素以TiO2＋形式存在，步骤①中生成TiO2＋的化学方程式为_______________________________________，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为___________(填范围)。
7.2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：
浸出液X的主要成分为Li＋、Fe3＋、 等。过程③控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。
(1)综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为______。
(2)结合平衡移动原理，解释过程③中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因：__________________________________________________________________________________________。
pH＞2.5时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分 释放，导致磷沉淀率下降