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高中鲁科版 (2019)第3节 化学中常用的物理量——物质的量第2课时课后作业题
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这是一份高中鲁科版 (2019)第3节 化学中常用的物理量——物质的量第2课时课后作业题，共4页。
摩尔质量
【学习目标】
1、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
2、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
【重点难点】摩尔质量的应用
【自 学 自 测】
二、摩尔质量
1. 概念：摩尔质量：__________________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为_________, 单位是______________________,
2、数值：以g.ml-1为单位时，在数值上等于该物质的__________或___________。
【思考】 摩尔质量与物质的质量相同吗？____________
【自主练习】
H2的摩尔质量___________ CO2 的摩尔质量_____________
H+ 的摩尔质量__________ OH－ 的摩尔质量_____________
NaCl的摩尔质量___________ Fe 的摩尔质量_______________
3.物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 ______________________ 。
注意：(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·ml－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【自 研 自 悟】
计算填表：
通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其_______________________________。
【规律总结】——摩尔质量的计算方法
【例题精选】用NA表示阿伏伽德罗常数
1.22gCO2的物质的量是______________。含CO2分子的个数______________.
水的质量是______________, 共含有________________个水分子.
3.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是__________g。
4.在14.2 g 硫酸钠中：含有的Na＋的数目是 ；含有的SO42-的质量是 ______ ；含氧原子的物质的量是 。
【练一练】
90gH2O的物质的量是___________；2.5ml铜原子的质量是_____________；4.9gH2SO4中含有_________个H2SO4分子；
1gN2中含有a个N2分子,则阿伏加德罗常数可表示为_______。
【自 练 自 悟】
下列叙述正确的是（ ）
A. 1mlO2的质量为32 g.ml-1 B. SO42-的摩尔质量为96 g.ml-1
C. 1ml任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D. CO2的摩尔质量是44g
0.3mlO2和0.2mlO3的（ ）（双选）
A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等
3．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷（H3PO4）的摩尔质量相等，都是98g•ml﹣1
4、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A 、O2 B 、NH3 C 、 CO D、 CH4
5．常温下，下列物质中原子数最多的是（ ）
A．64 g SO2 B．3.01×1023个N2C．0.75 ml H2SD．36 mL H2O
6、 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是 ( )
A.12g 12C B.1ml HCl CH4 ×1023个Cl2
7、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是( )
A. 18g水中含有电子数为10NA
B.16g氧气所含原子数为NA
C.4．8g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0 .2NA
D.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均是3NA
8．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×10 23，则该物质的摩尔质量为（ ）
A．18 g B．18 g·ml﹣1C．36 g D．36 g·ml﹣l
9．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中，正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为2：3
③它们所含的原子数目之比为15：16 ④它们所含的硫原子数目之比为5：4
⑤它们所含的电子数目之比为1：1．
A．①和④B．②和③C．③④⑤D．①②③④⑤
10．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g/ml
D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
11．（1）0.5ml的Fe含 个铁原子，质量是 g；
（2）2ml CO2中含 ml碳原子 个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值）， 个质子（以NA为阿伏加德罗常数的值），质量是 g。
12、40g某二价金属溴化物中含0.4mlBr-,则RBr2的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？（写过程）
自练自提答案
B BC D D D C C B C B
0.5NA。 28。 2。 4NA。 88。
200g/ml。 40
物质微粒
1个微粒的实际质量(g)
6.02×1023个微粒的质量(g)
相对分子(或原子)质量
H2O
2.990×10－23
______________
_____________
Al
4.485×10－23
______________
_____________
摩尔质量
【学习目标】
1、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
2、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
【重点难点】摩尔质量的应用
【自 学 自 测】
二、摩尔质量
1. 概念：摩尔质量：__________________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为_________, 单位是______________________,
2、数值：以g.ml-1为单位时，在数值上等于该物质的__________或___________。
【思考】 摩尔质量与物质的质量相同吗？____________
【自主练习】
H2的摩尔质量___________ CO2 的摩尔质量_____________
H+ 的摩尔质量__________ OH－ 的摩尔质量_____________
NaCl的摩尔质量___________ Fe 的摩尔质量_______________
3.物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 ______________________ 。
注意：(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·ml－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【自 研 自 悟】
计算填表：
通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其_______________________________。
【规律总结】——摩尔质量的计算方法
【例题精选】用NA表示阿伏伽德罗常数
1.22gCO2的物质的量是______________。含CO2分子的个数______________.
水的质量是______________, 共含有________________个水分子.
3.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是__________g。
4.在14.2 g 硫酸钠中：含有的Na＋的数目是 ；含有的SO42-的质量是 ______ ；含氧原子的物质的量是 。
【练一练】
90gH2O的物质的量是___________；2.5ml铜原子的质量是_____________；4.9gH2SO4中含有_________个H2SO4分子；
1gN2中含有a个N2分子,则阿伏加德罗常数可表示为_______。
【自 练 自 悟】
下列叙述正确的是（ ）
A. 1mlO2的质量为32 g.ml-1 B. SO42-的摩尔质量为96 g.ml-1
C. 1ml任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D. CO2的摩尔质量是44g
0.3mlO2和0.2mlO3的（ ）（双选）
A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等
3．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷（H3PO4）的摩尔质量相等，都是98g•ml﹣1
4、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A 、O2 B 、NH3 C 、 CO D、 CH4
5．常温下，下列物质中原子数最多的是（ ）
A．64 g SO2 B．3.01×1023个N2C．0.75 ml H2SD．36 mL H2O
6、 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是 ( )
A.12g 12C B.1ml HCl CH4 ×1023个Cl2
7、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是( )
A. 18g水中含有电子数为10NA
B.16g氧气所含原子数为NA
C.4．8g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0 .2NA
D.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均是3NA
8．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×10 23，则该物质的摩尔质量为（ ）
A．18 g B．18 g·ml﹣1C．36 g D．36 g·ml﹣l
9．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中，正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为2：3
③它们所含的原子数目之比为15：16 ④它们所含的硫原子数目之比为5：4
⑤它们所含的电子数目之比为1：1．
A．①和④B．②和③C．③④⑤D．①②③④⑤
10．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g/ml
D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
11．（1）0.5ml的Fe含 个铁原子，质量是 g；
（2）2ml CO2中含 ml碳原子 个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值）， 个质子（以NA为阿伏加德罗常数的值），质量是 g。
12、40g某二价金属溴化物中含0.4mlBr-,则RBr2的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？（写过程）
自练自提答案
B BC D D D C C B C B
0.5NA。 28。 2。 4NA。 88。
200g/ml。 40
物质微粒
1个微粒的实际质量(g)
6.02×1023个微粒的质量(g)
相对分子(或原子)质量
H2O
2.990×10－23
______________
_____________
Al
4.485×10－23
______________
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