苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第二课时复习练习题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第二课时复习练习题，共18页。试卷主要包含了00 mL牛奶倒入锥形瓶，用0，常温下,向20，在25 ℃时,用0，室温下,用0等内容，欢迎下载使用。
题组一 酸碱中和滴定实验
1.(2023广东佛山学业水平测试)牛奶酸度(以乳酸计,乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞做指示剂,用0.100 ml/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是( )
A.洗涤仪器,用待测牛奶润洗锥形瓶
B.用量筒量取10.00 mL牛奶倒入锥形瓶
C.滴定至终点时,溶液变浅红且pH大于7
D.滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化
2.(2024湖南长沙长郡中学期中)用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL的稀醋酸,测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是( )
A.润洗滴定管的方法:从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示
C.该滴定实验可选用酚酞做指示剂
D.当加入半滴NaOH溶液后,溶液变色,立即读数,可能导致测定结果偏小
3.常温下,用2 ml·L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是( )
A.0.5 ml·L-1、120 mL B.0.5 ml·L-1、80 mL
C.0.8 ml·L-1、90 mL D.1.0 ml·L-1、60 mL
题组二 酸碱中和滴定误差分析
4.(2024江苏南菁高级中学月考)实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙做指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.往锥形瓶中加NaOH溶液,滴定管读数时,开始时俯视,滴定后平视
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
5.(2022江苏苏州期中)常温下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸中滴加0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知:①lg5=0.7;②甲基红是一种常用的酸碱指示剂,pH在4.4~6.2之间时呈橙色,pH6.2时呈黄色。下列说法不正确的是( )
A.滴定时,边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
B.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00 mL时,所得溶液的pH=12.3
题组三 酸碱中和滴定曲线分析
6.如图,曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 ( )
A.盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1
B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
7.在25 ℃时,用0.125 ml·L-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为( )
A.13 B.12 C.10 D.11
8.室温下,用0.100 ml·L-1 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)等于20.00 mL
C.初始时盐酸的浓度为0.10 ml·L-1
D.滴定醋酸溶液、盐酸时,均可选择酚酞作为指示剂
9.Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下,向20 mL 0.01 ml·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 ml·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4≈0.6)。
(1)a点溶液中c(H+)为 ,pH约为 。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点,滴定过程中宜选用 作为指示剂,滴定终点在 (填“c点以上”或“c点以下”)。
Ⅱ.若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是 (填字母)。
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题组 滴定实验及其误差分析
1.(2024辽宁大连育明高级中学期中)双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物时各成分的质量分数。具体的做法是:先向待测溶液中加入酚酞,用标准盐酸滴定,当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时,酚酞由红色褪为无色,消耗V1 mL盐酸;然后滴加甲基橙,继续用标准盐酸滴定,当NaHCO3转化为NaCl时,溶液由黄色变为橙色,消耗盐酸V2 mL。当V1=V2≠0时,原溶液中溶质为( )
A.Na2CO3 B.NaOH和Na2CO3
C.NaHCO3 D.Na2CO3和NaHCO3
2.(2024广东广州第二中学期中)下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mL
B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液,若读数时,滴定前仰视,滴定达到终点后俯视,会导致测定结果偏高
3.(2022湖南邵阳邵东一中月考)下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常控制在1~2 mL
B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
C.用量筒量取5.00 mL 1.00 ml·L-1盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100 ml·L-1盐酸
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
4.某学生欲用0.100 0 ml·L-1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸(做滴定实验时用锥形瓶盛放),以酚酞作为指示剂。请回答下列问题:
(1)排出酸式滴定管中的气泡应采用如图所示操作中的 ,然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。
(2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时,眼睛注视 。
(3)下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是 。
A.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.读取氢氧化钠溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)第一次滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示。
第二、三、四次滴定消耗的NaOH溶液的体积分别为26.30 mL、26.08 mL、26.12 mL,每次滴定准确量取盐酸25.00 mL,则该盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。
(5)请简述滴定终点的判定方法: 。
5.(经典题)(2022安徽六安舒城育才学校月考)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度,在实验室中进行如下实验:
①配制100 mL 0.10 ml/L NaOH标准溶液。
②取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作为指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次,记录数据如下。
请完成下列填空:
(1)滴定达到终点的现象是 ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
(3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗
C.滴定前滴定管液面在0刻度以下
D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后消失
6.(2024江苏扬州大学附属中学期中)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上应用广泛。
(1)甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时,往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 ml·L-1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.01 ml·L-1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA tB(填“>”“=”或“V2=0;②有NaOH和Na2CO3时,V1>V2>0;③只有Na2CO3时,V1=V2>0;④有Na2CO3和NaHCO3时,V2>V1>0;⑤只有NaHCO3时,V2>V1=0;因此当V1=V2≠0时,溶液中溶质只有Na2CO3,故选A。
2.D 滴定管读数时应保留小数点后2位,A项错误;用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有用标准液润洗,使滴定管中标准液浓度偏小,消耗标准液的体积偏大,则测定结果偏高,B项错误;KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配溶液中OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V碱偏小,根据c酸=c碱×V碱V酸可知测定结果偏低,C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液,若滴定前仰视,滴定至终点后俯视,导致读取的盐酸体积偏小,根据c酸=c碱×V碱V酸可知测定结果偏高,D项正确。
3.B 酸碱指示剂(如酚酞、甲基橙等)本身就有一定的酸碱性,加入量过多会带来较大的误差,因此通常控制在几滴,A错误;酸式滴定管可用来量取酸性或氧化性试剂,B正确;量筒是粗略量取液体的仪器,只能精确到0.1 mL,不能精确到0.01 mL,此外不能在容量瓶里进行溶质的溶解或溶液的稀释,C错误;酸碱中和滴定时,锥形瓶不需要用待测液润洗,D错误。
4.答案 (1)②
(2)锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)CD
(4)0.104 4 ml·L-1
(5)当滴入最后半滴NaOH溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
解析 (2)滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确判断终点。(3)碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,A项错误;滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对HCl的物质的量没有影响,不影响滴定结果,B项错误;量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,导致待测液的体积偏小,消耗标准液的体积偏小,测定结果偏低,C项正确;读取氢氧化钠溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,导致标准液体积偏小,测定结果偏低,D项正确。 (4)根据题图中的刻度可知,滴定前读数为0.00 mL,滴定后读数为 26.10 mL,所以第一次滴定时NaOH标准溶液的体积为26.10 mL,第二次数据舍去,第一、三、四次滴定消耗NaOH溶液的平均体积为 26.10 mL,c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)V(HCl)=0.100 0ml·L-1×0.026 1 L0.025 L=0.104 4 ml·L-1。(5)NaOH溶液滴定盐酸,以酚酞作为指示剂,滴定终点的判定方法为滴入最后半滴NaOH溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。
5.答案 (1)当最后半滴NaOH溶液滴入时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 8.2~10.0 (2)0.11 ml/L (3)DE
解析 (2)平均消耗氢氧化钠溶液22.71 mL,可计算出该盐酸的浓度为22.71×10-3L×0.10 ml/L20.00×10-3L≈0.11 ml/L。(3)A项,终点读数偏小,氢氧化钠溶液体积偏小,测定结果偏低;B项,盐酸被稀释,消耗氢氧化钠溶液体积减小,测定结果偏低;C项,不影响测定结果;D项,氢氧化钠溶液中和能力减弱,消耗氢氧化钠溶液体积增大,测定结果偏高;E项,氢氧化钠溶液体积偏大,测定结果偏高。
6.答案 (1)< 5H2C2O4+2MnO4-+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)①250 mL容量瓶 胶头滴管
②酸式 滴入最后半滴KMnO4标准溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 生成的Mn2+有催化作用而导致反应速率加快
③90%
④AC
解析 (1)温度越高反应速率越快,A试管置于热水中,A中的反应速率更快,则褪色所用时间更短,所以所需时间tA