化学选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第2课时同步达标检测题

课时把关练

第二单元　溶液的酸碱性

第2课时　酸碱中和滴定

1. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（　　）

A　　             B

A.用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗

D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大

2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是（　　）

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡

3. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（　　）

A.盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水

B.滴定管装入标准液前未用标准液润洗

C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定达到终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数

4. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是（　　）A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D.用25 mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00 mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出

5. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. a点所示溶液中c（Na+）>c（A-） >c（HA）>c（H+）

B.水的电离程度： a点>b点

C. pH=7时，c（Na+）= c（A-）+ c（HA）

D. b点所示溶液中c（A-）>c（HA）

6. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L-1

B. P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

7. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液

C.滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化

D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

8. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+ Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol

9. 已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，lg 4= 0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是（　　）

A. a点溶液中c（H+）为1×10-4 mol·L-1

B. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点

C.滴定过程中宜选用酚酞作指示剂

D. b点溶液离子浓度大小顺序一定为

c（CH3COO-）>c（H+）>c（K+）>c（OH-）

10. 室温下，向a点（pH=a）的20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B. b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C. c点时消耗盐酸体积V（HCl）<20.00 mL

D. a、d两点的溶液，水的离子积KW（a）>KW（d）

11. 某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是________（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是________。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为______mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：____mol·L-1。

12. 食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

（1）KMnO4溶液应该用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________。

（3）滴定终点的颜色变化为溶液由______色变为______色。

（4）以下操作会导致测定的结果偏高的是________（填字母）。

a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出

（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L-1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。［提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀］据此回答：

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________（填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”）溶液。

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是________。

③则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为________g。

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第2课时　酸碱中和滴定

参考答案

1. D　2. A　3. A　4. C　5. C　6. B　7. A　8. B　9. C　 10. D　

11. （1）①　ABCD　（2）滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色　（3）22.60　（4）0.200 0

12. （1）酸式　烧杯、锥形瓶

（2）2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O　

（3）无　粉红　（4）ac　（5）①甲基橙　②将溶解在溶液中的CO2气体赶出　③0.06