高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性学案
展开3.2.4 酸碱中和滴定
【学习目标】
1．掌握酸碱中和滴定的操作方法。
2．了解指示剂的选择及滴定误差分析。
【基础知识梳理】
一、强酸与强碱的中和滴定
1．滴定前的准备工作
（1）滴定管：检漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→初始读数。
（2）锥形瓶：水洗→装待测液→加指示剂。
2．实验操作步骤
【基础实验】测定未知浓度盐酸的物质的量浓度
按照教材实验步骤，完成实验。
二、酸碱中和滴定误差分析
1．基本依据
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等。
分析误差要根据计算式分析，根据c(待)＝，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于________的大小。
2．分析方法
将所有变化量先归结为标准溶液用量V(标)变化，然后根据公式进行判断。
标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待) ________。
标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待) ________。
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
步骤 | 操作 | V(标) | c(待) |
洗涤 | 酸式滴定管未用标准液润洗 |
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碱式滴定管未用待测液润洗 |
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锥形瓶用待测液润洗 |
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锥形瓶洗净后还有蒸馏水 |
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取液 | 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 |
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滴定 | 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到终点时气泡消失 |
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振荡锥形瓶时部分液体溅出 |
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溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 |
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读数 | 滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） |
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滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） |
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【课堂检测】
称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。
用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( )
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( )
(4)开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出( )
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( )
(6)在滴定过程中活塞处漏液( )
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )
(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )
参考答案
【基础知识梳理】
二、酸碱中和滴定误差分析
1．V(标)
2．偏高 偏低
偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 无影响 偏小 偏小
偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大
【课堂检测】
答案：(1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A
解析：(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
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