- 新教材2023版高中化学专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡学案苏教版选择性必修1 学案 1 次下载
- 新教材2023版高中化学专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解原理学案苏教版选择性必修1 学案 1 次下载
- 新教材2023版高中化学专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素及盐类水解的应用学案苏教版选择性必修1 学案 1 次下载
- 新教材2023版高中化学专题3水溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定学案苏教版选择性必修1 学案 1 次下载
- 新教材2023版高中化学专题3水溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡学案苏教版选择性必修1 学案 1 次下载
高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第1课时学案设计
展开课程目标,
1.了解溶液pH的含义及其测定方法。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行溶液的pH简单计算。
图说考点,
学业基础——自学·思记·尝试
【新知预习】
一、溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系:
2.溶液酸碱性的表示方法:
(1)当c(H+)或c(OH-)大于1 (ml·L^(-1))时,通常用________________直接表示。
(2)当c(H+)或c(OH-)小于或等于1 (ml·L^(-1))时,通常用________表示。
二、溶液的pH
1.溶液的pH
表达式:pH=________。
如c(H+)=1.0×10-5 ml·L-1的酸性溶液,pH=________。
2.水溶液的pH、c(H+)及酸碱性的关系:
三、溶液酸、碱性的测定方法
1.指示剂法
该法只能测其pH的大致范围,常见指示剂变色范围为
2.pH试纸法
把小片试纸放在________________上,用________________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即可确定溶液的pH。
3.pH计测量法
四、溶液pH的基本计算
1.定义式法
pH=-lgc(H+)
如c(H+)=2×10-3 ml/L的盐酸,其pH为:
pH=-lg2×10-3=________
2.Kw换算法(常温下)
Kw=c(H+)·c(OH-)
则c(H+)=
如c(OH-)=0.01 ml/L的NaOH溶液,其pH为:
c(H+)==1×10-12
则pH=-lg()=12
3.pH→c(H+)或c(OH-)的求算法
pH=-lg c(H+)→c(H+)=________ml/L,
c(OH-)=________ml/L。
如pH为5的硫酸溶液中
c(H+)=________ ml/L=10-5 ml/L
pH为9的Ba(OH)2溶液中
c(OH-)=________ ml/L=ml/L
4.溶液pH的计算原则
酸性溶液:求c(H+)→求pH值;
碱性溶液:求c(OH-)求c(H+)→求pH值。
【即学即练】
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)用广泛pH试纸可测出室温下某氯水pH约为4。( )
(2)pH为6的溶液一定显酸性。( )
(3)室温下pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合,则混合液显中性。( )
(4)25 ℃将pH=4的HCl溶液加水稀释100 000倍后,溶液pH=9。( )
(5)25 ℃,体积为V1的强酸与体积为V2的强碱混合后,溶液呈中性,则混合前pH酸、pH碱的关系为pH酸+pH碱=14+lg。( )
(6)室温下,将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中的c(H+)=(10-10+10-12)ml·L-1。( )
(7)要使醋酸的pH由4变到6,需加水释释100倍。( )
2.下列关于pH测定的说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.不存在pH=15的碱溶液
C.pH计是精确测定溶液pH的仪器
D.利用pH试纸测得某浓硫酸的pH约为1
3.下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是( )
A.pH=7的溶液呈中性
B.c(H+)>的溶液一定显碱性
C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性
D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
4.室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01 ml·L-1 B.0.017 ml·L-1
C.0.05 ml·L-1 D.0.06 ml·L-1
5.下列溶液均在室温下
(1)pH=2的稀H2SO4中c(H+)=________ ml/L,c(H2SO4)=________ ml/L。
(2)pH=10的KOH溶液中c(OH-)=________ ml/L。
(3)0.01 ml/L H2SO4溶液的pH=________。
(4)0.01 ml/L Ba(OH)2溶液的pH=________。
6.计算下列溶液的pH。
(1)pH=2的盐酸加水稀释10倍,其pH为________。
(2)pH=3的H2SO4加水稀释10倍,其pH为________。
(3)pH=2的CH3COOH加水稀释10倍,其pH范围为________________。
(4)pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍,其pH为________________。
(5)pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍,其pH为________________。
(6)pH=11的NH3·H2O加水稀释10倍,其pH范围为________________。
核心素养——合作·探究·分享
提升点一 溶液酸碱性的判断和测定
例1. 下列叙述正确的是( )
A.pH=6的溶液呈酸性
B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=4.2
C.某溶液中c(OH-)>c(H+)说明溶液一定呈碱性
D.0.1 ml·L-1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同
状元随笔 广泛pH试纸测得的值只能为整数!
[提升1] 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
状元随笔 pH试纸使用时不能润湿否则会将溶液稀释,使酸性溶液pH变大,碱性溶液pH变小,但中性溶液无影响。
关键能力
1.溶液酸碱性的判断
(1)在25℃的溶液中:
pH<7,溶液呈酸性,pH越小,c(H+)越大,溶液的酸性越强;
pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 ml·L-1;
pH>7,溶液呈碱性,pH越大,c(OH-)越大,溶液的碱性越强。
(2)在任意温度下的溶液中:
c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;
c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;
c(H+)
2.用pH试纸测定溶液的酸碱性
试纸显红色表示溶液为酸性,且红色越深表示溶液酸性越强,pH越小;试纸显蓝色表示溶液为碱性,且蓝色越深表示溶液碱性越强,pH越大。
状元随笔 根据pH=7判断溶液的酸碱性只能在常温下才能使用。
提升点二 酸碱溶液混合后pH计算
例2. 室温下,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( )
A.a-lg 2 B.b-lg 2
C.a+lg 2 D.b+lg 2
状元随笔 碱混合计算pH时,不能用溶液中的c(H+)相加,因为H+来自水的电离,两溶液混合后,各自水的电离平衡发生了移动,c(H+)发生了变化。
[提升2] 室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
状元随笔 强酸强碱混合计算规律:
(1)若等体积混合pH1+pH2=14,则溶液显中性pH=7
pH1+pH2≥15,溶液显碱性pH=pH2-0.3
pH1+pH2≤13,则溶液显酸性pH=pH1+0.3
(2)若混合后呈中性
pH1+pH2=14,=,pH1+pH2≠14
=
关键能力
酸碱混合后溶液pH的计算方法
1.强酸与强酸混合
c(H+)混=,然后再求pH。
2.强碱与强碱混合
先计算:c(OH-)混=,再求c(H+)混=,最后求pH。
3.强酸与强碱混合
(1)恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7。
(2)酸过量:
先求c(H+)余=,再求pH。
(3)碱过量:
先求c(OH-)余=,
再求c(H+)=,然后求pH。
状元随笔 凡是单一酸溶液、酸酸混合液,酸碱混合酸过量时,均直接求c(H+),再求pH。
单一碱溶液,碱碱混合溶液,酸碱混合碱过量时必须先求c(OH-)再求c(H+)后求pH。
提升点三 酸碱溶液稀释后pH计算
例3. 室温下,下列溶液与1.0×10-5 ml·L-1的NaOH溶液的pH相同的是( )
A.把pH=6的盐酸稀释1 000倍
B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
D.把pH=12的氨水稀释100倍
状元随笔 弱碱、弱酸稀释过程中,电离程度变大,H+或OH-数目增多,浓度改变相对较小
[提升3] 常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 ml·L-1
C.将1 L 0.1 ml·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
状元随笔 弱酸、弱碱溶液加水稀释时,平衡发生移动,不能得到具体数值,只能确定其pH范围。
关键能力
酸或碱稀释后溶液pH的计算
状元随笔 强酸、强碱稀释时,当它们的浓度小于10-5 ml/L时应当考虑水的电离,所以无限稀释时,pH接近于7。
当堂评价——夯实·测控·演练
1.40 ℃时水的离子积Kw=2.87×10-14,则在40 ℃时,c(H+)=1×10-7 ml·L-1的溶液( )
A.呈酸性 B.呈碱性
C.呈中性 D.无法判断
2.下列说法一定正确的是( )
A.pH>7,溶液呈碱性
B.pH<7,溶液呈酸性
C.pH=6,溶液中c(OH-)=1×10-8 ml·L-1
D.pH=6,溶液中c(H+)=1×10-6 ml·L-1
3.在①、②、③、④四条曲线中,能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释,其pH与加水的体积(V)的关系是( )
A.① B.②
C.③ D.④
4.常温下,向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊试液,出现红色,该溶液可能是( )
A.pH=12的Ba(OH)2溶液
B.pH=12的氨水
C.0.05 ml·L-1 NaOH溶液
D.0.05 ml·L-1 BaCl2溶液
5.常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为( )
A.1∶9 B.2∶9
C.9∶2 D.10∶1
6.常温下,有下列浓度的甲胺(CH3NH2,弱电解质)溶液和氢溴酸。
回答下列问题:
(1)①稀释到原来体积的10倍后,溶液的pH________(填“>”“=”或“<”,下同)11,①和③两溶液中由水电离出的c(H+):①________③。
(2)②③等体积混合后所得溶液的pH________7。
(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)②与④混合,若所得溶液呈酸性,则溶液体积:②________(填“>”“=”或“<”)④。
7.某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
(1)HA为________酸,HB为________酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后,溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)若c=9,稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__________________(用酸、碱化学式表示)。
(4)常温下,取pH=2的HA、HB各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应后两溶液的pH均变为4,设HA中加入的Zn质量为m1,HB中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”“=”或“>”)。
(5)若b+c=14,则MOH为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH________7(选填“大于”“小于”或“等于”)。
8.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时,若向水溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?________(填“能”或“否”),请说明原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)100 ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4 ml·L-1,则由水电离产生的c(H+)是________。
(4)100 ℃时,将0.1 ml·L-1的盐酸和0.06 ml·L-1的溶液等体积混合后,所得溶液的pH为:________。
练后感悟
1.溶液pH计算中“酸按酸、碱按碱、酸碱混合看过量,无限稀释7为限”。
2.强酸弱碱稀释时,存在电离平衡移动,pH变化较小,得到一个pH范围。
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性与pH
学业基础
新知预习
一、
1.1×10-7 ml·L-1 1×10-7 ml·L-1 1×10-7 ml·L-1
2.(1)c(H+)或c(OH-) (2)pH
二、
1.-lgc(H+) 5
三、
1.红色 蓝色 红色 橙色
2.表面皿或玻璃片 干燥洁净的玻璃棒
四、
1.3-lg 2
3.10-pH eq \f(Kw,10-pH) 10-pH eq \f(Kw,10-pH)
即学即练
1.答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)×
2.答案:C
3.解析:A项中运用pH判断溶液的酸碱性时,用到了水的离子积常数,它与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;c(H+)>,则c(OH-)<,溶液显酸性,所以B项错,C项正确;100℃的纯水中,虽然pH<7,但c(H+)=c(OH-),还是中性,所以D错误。
答案:C
4.答案:C
5.答案:(1)0.01 0.005 (2)10-4 (3)1.7 (4)12.3
6.答案:(1)3 (2)4 (3)2
例1 解析:没有指明温度,不能确定pH=6时溶液是否呈酸性,A错;广泛pH试纸测得的pH应为整数,B错;0.1 ml·L-1的盐酸pH=1,而CH3COOH是弱电解质,部分电离,其pH应大于1,D错。答案为C。
答案:C
提升1 答案:A
例2 解析:pH=a的NaOH溶液中,c(H+)=10-a ml/L,c(OH-)=10a-14 ml/L;pH=b的NaOH溶液中,c(H+)=10-b ml/L,c(OH-)=10b-14 ml/L。两种溶液等体积(设为1 L)混合后,c(OH-)= eq \f(10a-14 ml/L×1 L+10b-14 ml/L×1 L,2 L) ,
由于b=a+2,所以c(OH-)≈5×10b-15 ml/L,则c(H+)≈2×10-b ml/L,所以pH≈b-lg 2,故选B。
答案:B
提升2 解析:y mL pH=b的盐酸中,n(H+)=y·10-b×10-3 ml;x mL pH=a的NaOH溶液中,n(OH-)=x·10-(14-a)×10-3 ml。紧扣n(H+)/n(OH-)来列式分析: eq \f(n(H+),n(OH-)) = eq \f(y·10-b,x·10-(14-a)) = eq \f(y,x) ·1014-(a+b)。
若x=y,且a+b=14,则n(H+)/n(OH-)=1,pH=7,A项错;若10x=y,且a+b=13,则n(H+)/n(OH-)=100,pH<7,B项错;若ax=by,且a+b=13,则n(H+)/n(OH-)= eq \f(10a,b) >10(因为a>7,b<7),pH<7,C项错;若x=10y,且a+b=14,则n(H+)/n(OH-)= eq \f(1,10) <1,pH>7,D项正确。
答案:D
例3 解析:1.0×10-5 ml·L-1的NaOH溶液的pH=9。把pH=6的盐酸稀释1 000倍,pH无限接近于7;把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍后,pH=9;把pH=8的NaOH溶液稀释10倍,pH无限接近于7,但比7大。pH=12的氨水稀释100倍后,因为氨水为弱碱,稀释时能不断电离出新的OH-,故稀释后pH大于9,D错误。
答案:B
提升3 解析:A项,pH=3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动,稀释100倍时,3
当堂评价
1.解析:Kw=c(H+)·c(OH-),c(OH-)= eq \f(Kw,c(H+)) = eq \f(2.87×10-14,1×10-7) ml·L-1=2.87×10-7 ml·L-1>c(H+),故溶液呈碱性,B项正确。
答案:B
2.解析:未指明溶液的温度,pH与7的相对大小关系不能用于判断溶液的酸碱性,A、B项错误;同理,未指明溶液的温度,Kw未知,无法根据c(H+)求得c(OH-),C项错误;pH=6,则c(H+)=1×10-6 ml·L-1,D项正确。
答案:D
3.解析:一定浓度的NaOH溶液稀释时,c(OH-)降低,c(H+)升高,pH降低,无限稀释时,NaOH溶液的pH只接近7,不能低于7,因此B正确。
答案:B
4.解析:滴入石蕊试液,出现红色,说明溶液仍呈酸性。A项加入pH=12的Ba(OH)2溶液,两者恰好反应,溶液呈中性;B项加入pH=12的氨水,因为氨水中NH3·H2O部分电离,所以氨水过量,溶液呈碱性;C项加入0.05 ml·L-1 NaOH溶液,NaOH过量,溶液呈碱性;D项加入0.05 ml·L-1 BaCl2溶液,发生反应S+Ba2+===BaSO4↓,溶液仍呈酸性,符合题意。
答案:D
5.解析:NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2 ml·L-1,盐酸中c(H+)=1×10-1 ml·L-1,设NaOH溶液与盐酸的体积分别为x和y,根据混合溶液pH=2,即溶液中c(H+)=1×10-2ml·L-1,得 eq \f(1×10-1y-1×10-2x,x+y) ml·L-1=1×10-2 ml·L-1,解得x∶y=9∶2,C项正确。
答案:C
6.解析:(1)0.01 ml·L-1的甲胺溶液的稀释10倍,浓度变为0.001 ml/L,且不能完全电离,溶液的pH<11;氢离子或氢氧根离子浓度越大,对水的电离抑制程度越大,则①和③两溶液中由水电离出的c(H+):①>③;
(2)②③等体积混合后,甲胺过量,则溶液显碱性,则pH>7;
(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br,HBr为强酸,则离子方程式为CH3NH2+H+===CH3N;
(4)②与④等体积混合显碱性,若所得溶液呈酸性,应使酸过量,则溶液体积:②<④。
答案:(1)< > (2)>
(3)CH3NH2+H+===CH3N (4)<
7.解析:(1)将pH=2的酸溶液稀释1 000倍,强酸溶液稀释后溶液pH为5,弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离,稀释后溶液pH小于5,由图可知,HA是强酸、HB是弱酸;
(2)将pH=12的碱溶液稀释1 000倍,强碱溶液稀释后溶液pH为9,若c=9,由图可知MOH是强碱,将pH=2的弱酸HB与pH=12的强碱MOH等体积混合时,弱酸HB溶液过量,溶液呈酸性;
(3)酸和碱在溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子都抑制水的电离,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度越大,抑制程度越大,水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度越小,由图可知,稀释后的溶液中,HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液,HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度,则抑制程度为MOH=HA
(4)向pH=2的强酸HA溶液和弱酸HB溶液中分别加入适量的锌粒,反应过程中HB溶液中的电离平衡被破坏,能继续电离出氢离子,若反应后溶液pH都为4,HA溶液中参加反应的氢离子物质的量小于HB溶液,则与HA溶液反应的锌质量小于HB溶液;
(5)由图可知,b<5,b+c=14说明稀释后HB溶液中的氢离子浓度等于MOH溶液中的氢氧根离子浓度,酸和碱的电离程度相同,则c>9,MOH为弱碱,将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,酸和碱恰好完全反应生成弱酸弱碱盐MB,M离子和B离子在溶液中的水解程度相同,溶液呈中性,溶液pH等于7。
答案:(1)强 弱 (2)酸 (3)MOH=HA>HB (4)< (5)弱 等于
8.解析:(1)B点对应的c(H+)=10-6 ml·L-1,c(OH-)=10-6 ml·L-1,故Kw=10-6×10-6=10-12 。
(3)由水电离产生的H+浓度等于溶液中OH-的浓度,即c(H+)水=c(OH-)= eq \f(1×10-12,5×10-4) =2×10-9 ml·L-1。
(4)设盐酸和Ba(OH)2溶液的体积均为V L,盐酸中H+的物质的量为0.1V ml,Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.12V ml,OH-过量,所以混合后的溶液显碱性,c(OH-)= eq \f(0.12V ml-0.1V ml,2V L) =0.01 ml·L-1,100 ℃时,Kw=10-12,c(H+)= eq \f(10-12,10-2) ml·L-1=10-10 ml·L-1,所以混合溶液的pH=10
答案:(1)1×10-12 水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大
(2)否 在盐酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能处于B点
(3)2×10-9 ml·L-1
(4)10
c(H+)与c(OH-)的关系
c(H+)的范围(25 ℃)
酸性
溶液
c(H+)>c(OH-)
c(H+)>__________________
中性
溶液
c(H+)=c(OH-)
c(H+)=__________________
碱性
溶液
c(H+)
指示剂
变色范围
石蕊
pH<5____
5~8紫色
>8____
酚酞
pH<8.2无色
8.2~10浅红色
>10____
甲基橙
pH<3.1
红色
3.1~4.4
____
>4.4黄色
类型
稀释10n倍
无限稀释
强酸
c(H+)减小为原来的,pH增大n个单位,pH=pH原+n<7
此时要考虑水的电离,pH只能接近7(略小于7)
弱酸
c(H+)减小的程度比强酸的小,pH增大不到n个单位,pH
c(OH-)减小为原来的,pH减小n个单位,pH=pH原-n>7
此时要考虑水的电离,pH只能接近7(略大于7)
弱碱
c(OH-)减小的程度比强碱的小,pH减小不到n个单位,pH>pH原-n>7
高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性导学案: 这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性导学案,共12页。学案主要包含了溶液的酸碱性等内容,欢迎下载使用。
鲁科版 (2019)第1节 水与水溶液第2课时导学案: 这是一份鲁科版 (2019)第1节 水与水溶液第2课时导学案,共13页。
人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH学案设计: 这是一份人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH学案设计,共12页。学案主要包含了学法指导,基础梳理,课后练习等内容,欢迎下载使用。