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四川省成都市石室中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份四川省成都市石室中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是，化学是一门以实验为基础的学科，下列关于物质性质比较，不正确的等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ni-59 Fe-56 Cu-64
I卷 选择题
1．下列叙述正确的是
A．NH2OH的电子式为 B．核内有33个中子的Fe表示为Fe
C．HClO 的结构式为H-Cl-O D．CH3CHO 的球棍模型为
2．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 1 L 1 ml·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目为NA
B．1 ml重水（EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 5( 2),\s\d 2( 1))H2O）比1 ml水（EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 5( 1),\s\d 2( 1))H2O）多NA个质子
C．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．22.4 L(标准状况)氮气（EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 5(14),\s\d 2(7))N2）中含有7NA个中子
3.下列说法正确的是
A．华为SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料
C．食品添加剂中的苯甲酸钠属于着色剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4.“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊
B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体
D．盐g与盐f之间可能发生反应
5．工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是
A.反应①②③④都是氧化还原反应
B.反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NA
C．反应④需要通入以达到节约环保的目的
D．反应①是人工固氮最重要的途径
6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
7.下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．硫与足量氧气反应制备
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O
D．在氯水中滴入少量溶液：
8．下列说法不正确的是
A．聚乙烯的分子中含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl
C．蛋白质、油脂、纤维素不都属于高分子化合物
D．蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是
10．下列关于物质性质比较，不正确的
A．酸性强弱：B．原子半径大小：
C．还原性强弱：D．稳定性：
11．有关资源的开发利用、环境保护，下列说法正确的是
A．煤和水煤气均是二次能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．煤的干馏、液化与石油的分馏、催化裂化均是化学变化
D．用CO和H2为原料合成甲醇(CH3OH)或乙酸(CH3COOH)时，原子利用率均可达到100%
12．在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③混合气体平均相对分子质量不再发生变化 ④、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻 ⑤化学反应速率关系为v正（H2O）=v逆（CO） ⑥化学反应速率关系为v正（H2O）=v正（H2）
A.①②③⑤ B.①②⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥
13.下列选项中除杂试剂或操作正确的是
14．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是
A．该有机物既能与反应，还能与NaHCO3、反应，不能与酸性高锰酸钾反应
B．该有机物中的官能团与葡萄糖分子中的官能团相同
C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应类型
D．该有机物和足量金属钠反应生成气体
15．TiCl4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TiO2制备TiCl4的方法有①直接氯化法和②碳氯化法，反应如下：
①
② ,下列说法正确的是
A.增大压强，反应①中反应物活化分子百分数会增大
B．的焓变
C．反应②中有非极性键的断裂和形成
D．其他条件不变，增加TiO2(s)的量能加快反应①的正反应速率
16．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知： △H＞0，则比稳定
B．已知：在和下，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ/ml
C．已知：；将1mlN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ
D.在稀溶液中， 。向1L 1ml/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则△H1>△H2
17．在催化剂表面，丙烷()催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
A．总反应的速率由③决定
B．反应进程②中丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C．总反应为
D．反应①为吸热反应
18．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
A．设计该实验的基本原理为控制变量法
B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0
D．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05ml·L-1·min-1
19．利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极
B．为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜
C．电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-
D．当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6ml
20.某高温熔融盐“热电池”，采用、等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，1ml 完全反应转移电子。下列说法错误的是
正极的电极反应式为
B．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性
C．若1ml 转化为1ml，则消耗 49.2g
D．该电池工作时电子方向为：LiAl极→用电器→极
21．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是
A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变
B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移
C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应
D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144g
22.催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是
A．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
B．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
C．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
D．
II卷 填空题
23.（14分）烃A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味的物质。有关物质转化关系如下图：
已知：
请回答：
化合物A的电子式为 ，C中官能团的名称为
写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式 （任写一种）。
(3)写出D+G→H的化学反应方程式 ，其反应类型是 反应。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
B．由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢氧键
C．化合物D具有刺激性气味，易溶于水
D．饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G
(5)将B设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①工作时，空气通入该电池的 (填“a”或“b”)电极，溶液中OH-向 (填“a”或“b”)电极定向移动；
②电池工作时，a极的电极反应式为 。该电池工作一段时间后，电解液碱性将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）
③若通入0.5mlB蒸气，测得电路中转移2ml电子，则B的能量转化率为 （保留1位小数，已知电池的能量转化率=实际产生能量/理论产生能量×100%）。
24.（15分）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49kJ/ml 平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如右图所示（图中物质均为气态）：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41kJ/ml
②
回答下列问题：
写出反应②的热化学反应方程式 ；反应 (填序号)决定了该反应的快慢。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：K= 。
(3)已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后降低温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)对于合成甲醇的总反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/ml。达到平衡后，要加快其反应速率并提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填字母)。
A．缩小反应容器的容积 B．使用合适的催化剂
C．再充入一定量的H2气体 D．升高温度
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
(5)在容积为2L的密闭容器中充入将2mlCO2和6mlH2合成甲醇，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为a Pa，此时n(CO2)=1.0ml。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= ml/(L.min)；H2的转化率为 ；求该温度下反应的平衡常数Kp= Pa-2。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(6)某研究小组利用催化剂将转化为甲醇的机理如图所示。在该历程中，优先与催化剂反应的物质是 （填“CO2”“H2”或“In2O3”，下同），生成的甲醇分子的氧原子来自 。
25.（13分）镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐()是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含NiS的废渣(主要有SiO2、FeO等杂质)制备，其流程如下：
(1)“预处理”操作可以为 (任填一点)。
(2)“酸浸”过程中，加入少量稀硝酸目的是将NiS氧化为，写出该反应的化学方程式 ；滤渣1的主要成分为 （填化学式）
(3)“氧化”过程是将滤液中少量Fe2+转化为Fe3+，需保持滤液温度在45℃左右，温度不能过高的原因是 ，该步骤也可以用代替，请写出用代替发生反应的离子方程式： 。
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
“操作a”获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却至 （填温度）结晶并 、洗涤。
(5)煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)为 。(填化学式)
26．(14分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I.制备碳酸亚铁：装置如图所示。
仪器A的名称是 ；
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步： ···············，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是 。
②补全第二步实验操作为 ；C中反应生成白色沉淀，同时产生气体，请补全该反应的离子方程式： Fe2++ HCO=FeCO3↓+ +
③仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是： 。
④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是 。
Ⅱ.乳酸亚铁的制备及乳酸亚铁晶体纯度测定。
(3)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(4)两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁纯度测定：
①甲同学通过KMnO4测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 。
②某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，他称取6.40g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，加入浓度为0.10ml·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4溶液20.00mL，刚好反应。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 （物质的纯度=纯物质的质量/混合物的质量×100%）。
选项
A
B
装置或操作
预期目的
实验室制取SO2
检验二氧化硫的漂白性
选项
C
D
装置或操作
预期目的
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
制备氢氧化铁胶体
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴的溶液
12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快
增大反应物浓度可加快反应速率
B
向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
待测液中含有
C
向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液
产生无色无味气体
非金属性：Cl＞C
D
在试管中加入0.5g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，向溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
选项
物质（杂质）
除杂试剂或操作
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
B
二氧化碳（二氧化硫）
饱和碳酸氢钠溶液
C
二氧化硫（乙烯）
溴水
D
乙酸乙酯（乙醇）
浓硫酸、乙酸、加热
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
反应停止所需时间
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
1
20
20.0
0.10
20.0
0.50
0
t1
2
40
20.0
0.10
20.0
0.50
0
t2
3
20
V1
0.10
8.0
0.50
V2
t3
温度
低于30.8℃
30.8～53.8℃
53.8～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
成都石室中学2023-2024学年度下期高2026届期末考试
化学参考答案
1. A 2. C 3. D 4. B 5. B 6. C 7. D 8. A 9.A 10. C 11.D 12. A 13.B 14. C 15. B 16.D 17. A 18. D 19. D 20. C 21.A 22. C
23.（14分）【答案】(1)略(1分) 醛基(1分) （2）略(1分)
(3) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分) 取代（或酯化）(1分)
(4)AB(1分)
（5）b(1分) a (1分) CH3CH2OH -12e-+16OH-=2CO+11H2O(2分) 减弱(1分) 33.3%(2分)
24.（15分）答案：（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/ml(2分) ① (1分) （2） (1分)（3）增大(2分) （4） AC(2分) （5） 0.1 (1分) 50% (1分) 4/3a2(2分)（6） H2 (1分) CO2 (2分)
25.（13分）【答案】(1) 粉碎废渣 (1分)
(2)(2分) (2分)
(3)温度过高易分解(2分) (2分)
(4) 30.8～53.8℃之间(1分) 过滤(1分)
(5)(2分)
26.（14分）【答案】 （1）分液漏斗(1分) （2） 排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化(2分) 关闭活塞3，打开活塞2 (2分) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O (2分) 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(2分) 隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧化(2分) （4） 乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多(1分) 90.0%(2分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ni-59 Fe-56 Cu-64
I卷 选择题
1．下列叙述正确的是
A．NH2OH的电子式为 B．核内有33个中子的Fe表示为Fe
C．HClO 的结构式为H-Cl-O D．CH3CHO 的球棍模型为
2．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 1 L 1 ml·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目为NA
B．1 ml重水（EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 5( 2),\s\d 2( 1))H2O）比1 ml水（EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 5( 1),\s\d 2( 1))H2O）多NA个质子
C．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．22.4 L(标准状况)氮气（EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 5(14),\s\d 2(7))N2）中含有7NA个中子
3.下列说法正确的是
A．华为SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料
C．食品添加剂中的苯甲酸钠属于着色剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4.“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊
B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体
D．盐g与盐f之间可能发生反应
5．工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是
A.反应①②③④都是氧化还原反应
B.反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NA
C．反应④需要通入以达到节约环保的目的
D．反应①是人工固氮最重要的途径
6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
7.下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．硫与足量氧气反应制备
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O
D．在氯水中滴入少量溶液：
8．下列说法不正确的是
A．聚乙烯的分子中含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl
C．蛋白质、油脂、纤维素不都属于高分子化合物
D．蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是
10．下列关于物质性质比较，不正确的
A．酸性强弱：B．原子半径大小：
C．还原性强弱：D．稳定性：
11．有关资源的开发利用、环境保护，下列说法正确的是
A．煤和水煤气均是二次能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．煤的干馏、液化与石油的分馏、催化裂化均是化学变化
D．用CO和H2为原料合成甲醇(CH3OH)或乙酸(CH3COOH)时，原子利用率均可达到100%
12．在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③混合气体平均相对分子质量不再发生变化 ④、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻 ⑤化学反应速率关系为v正（H2O）=v逆（CO） ⑥化学反应速率关系为v正（H2O）=v正（H2）
A.①②③⑤ B.①②⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥
13.下列选项中除杂试剂或操作正确的是
14．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是
A．该有机物既能与反应，还能与NaHCO3、反应，不能与酸性高锰酸钾反应
B．该有机物中的官能团与葡萄糖分子中的官能团相同
C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应类型
D．该有机物和足量金属钠反应生成气体
15．TiCl4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TiO2制备TiCl4的方法有①直接氯化法和②碳氯化法，反应如下：
①
② ,下列说法正确的是
A.增大压强，反应①中反应物活化分子百分数会增大
B．的焓变
C．反应②中有非极性键的断裂和形成
D．其他条件不变，增加TiO2(s)的量能加快反应①的正反应速率
16．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知： △H＞0，则比稳定
B．已知：在和下，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ/ml
C．已知：；将1mlN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ
D.在稀溶液中， 。向1L 1ml/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则△H1>△H2
17．在催化剂表面，丙烷()催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
A．总反应的速率由③决定
B．反应进程②中丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C．总反应为
D．反应①为吸热反应
18．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
A．设计该实验的基本原理为控制变量法
B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0
D．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05ml·L-1·min-1
19．利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极
B．为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜
C．电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-
D．当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6ml
20.某高温熔融盐“热电池”，采用、等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，1ml 完全反应转移电子。下列说法错误的是
正极的电极反应式为
B．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性
C．若1ml 转化为1ml，则消耗 49.2g
D．该电池工作时电子方向为：LiAl极→用电器→极
21．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是
A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变
B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移
C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应
D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144g
22.催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是
A．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
B．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
C．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
D．
II卷 填空题
23.（14分）烃A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味的物质。有关物质转化关系如下图：
已知：
请回答：
化合物A的电子式为 ，C中官能团的名称为
写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式 （任写一种）。
(3)写出D+G→H的化学反应方程式 ，其反应类型是 反应。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
B．由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢氧键
C．化合物D具有刺激性气味，易溶于水
D．饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G
(5)将B设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①工作时，空气通入该电池的 (填“a”或“b”)电极，溶液中OH-向 (填“a”或“b”)电极定向移动；
②电池工作时，a极的电极反应式为 。该电池工作一段时间后，电解液碱性将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）
③若通入0.5mlB蒸气，测得电路中转移2ml电子，则B的能量转化率为 （保留1位小数，已知电池的能量转化率=实际产生能量/理论产生能量×100%）。
24.（15分）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49kJ/ml 平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如右图所示（图中物质均为气态）：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41kJ/ml
②
回答下列问题：
写出反应②的热化学反应方程式 ；反应 (填序号)决定了该反应的快慢。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：K= 。
(3)已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后降低温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)对于合成甲醇的总反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/ml。达到平衡后，要加快其反应速率并提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填字母)。
A．缩小反应容器的容积 B．使用合适的催化剂
C．再充入一定量的H2气体 D．升高温度
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
(5)在容积为2L的密闭容器中充入将2mlCO2和6mlH2合成甲醇，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为a Pa，此时n(CO2)=1.0ml。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= ml/(L.min)；H2的转化率为 ；求该温度下反应的平衡常数Kp= Pa-2。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(6)某研究小组利用催化剂将转化为甲醇的机理如图所示。在该历程中，优先与催化剂反应的物质是 （填“CO2”“H2”或“In2O3”，下同），生成的甲醇分子的氧原子来自 。
25.（13分）镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐()是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含NiS的废渣(主要有SiO2、FeO等杂质)制备，其流程如下：
(1)“预处理”操作可以为 (任填一点)。
(2)“酸浸”过程中，加入少量稀硝酸目的是将NiS氧化为，写出该反应的化学方程式 ；滤渣1的主要成分为 （填化学式）
(3)“氧化”过程是将滤液中少量Fe2+转化为Fe3+，需保持滤液温度在45℃左右，温度不能过高的原因是 ，该步骤也可以用代替，请写出用代替发生反应的离子方程式： 。
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
“操作a”获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却至 （填温度）结晶并 、洗涤。
(5)煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)为 。(填化学式)
26．(14分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I.制备碳酸亚铁：装置如图所示。
仪器A的名称是 ；
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步： ···············，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是 。
②补全第二步实验操作为 ；C中反应生成白色沉淀，同时产生气体，请补全该反应的离子方程式： Fe2++ HCO=FeCO3↓+ +
③仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是： 。
④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是 。
Ⅱ.乳酸亚铁的制备及乳酸亚铁晶体纯度测定。
(3)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(4)两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁纯度测定：
①甲同学通过KMnO4测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 。
②某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，他称取6.40g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，加入浓度为0.10ml·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4溶液20.00mL，刚好反应。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 （物质的纯度=纯物质的质量/混合物的质量×100%）。
选项
A
B
装置或操作
预期目的
实验室制取SO2
检验二氧化硫的漂白性
选项
C
D
装置或操作
预期目的
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
制备氢氧化铁胶体
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴的溶液
12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快
增大反应物浓度可加快反应速率
B
向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
待测液中含有
C
向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液
产生无色无味气体
非金属性：Cl＞C
D
在试管中加入0.5g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，向溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
选项
物质（杂质）
除杂试剂或操作
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
B
二氧化碳（二氧化硫）
饱和碳酸氢钠溶液
C
二氧化硫（乙烯）
溴水
D
乙酸乙酯（乙醇）
浓硫酸、乙酸、加热
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
反应停止所需时间
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
1
20
20.0
0.10
20.0
0.50
0
t1
2
40
20.0
0.10
20.0
0.50
0
t2
3
20
V1
0.10
8.0
0.50
V2
t3
温度
低于30.8℃
30.8～53.8℃
53.8～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
成都石室中学2023-2024学年度下期高2026届期末考试
化学参考答案
1. A 2. C 3. D 4. B 5. B 6. C 7. D 8. A 9.A 10. C 11.D 12. A 13.B 14. C 15. B 16.D 17. A 18. D 19. D 20. C 21.A 22. C
23.（14分）【答案】(1)略(1分) 醛基(1分) （2）略(1分)
(3) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分) 取代（或酯化）(1分)
(4)AB(1分)
（5）b(1分) a (1分) CH3CH2OH -12e-+16OH-=2CO+11H2O(2分) 减弱(1分) 33.3%(2分)
24.（15分）答案：（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/ml(2分) ① (1分) （2） (1分)（3）增大(2分) （4） AC(2分) （5） 0.1 (1分) 50% (1分) 4/3a2(2分)（6） H2 (1分) CO2 (2分)
25.（13分）【答案】(1) 粉碎废渣 (1分)
(2)(2分) (2分)
(3)温度过高易分解(2分) (2分)
(4) 30.8～53.8℃之间(1分) 过滤(1分)
(5)(2分)
26.（14分）【答案】 （1）分液漏斗(1分) （2） 排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化(2分) 关闭活塞3，打开活塞2 (2分) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O (2分) 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(2分) 隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧化(2分) （4） 乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多(1分) 90.0%(2分)
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