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四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），文件包含高一化学docx、树德中学高2023级高一下期期末考试化学试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-5每小题2分，6-15每小题3分，共40分)
1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B．白酒和食醋都可由淀粉得到
C．蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下能发生水解
D．二氧化硅属于无机非金属材料，可制成太阳能电池
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键的数目大于5NA
B．32gCu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA
C．1ml组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
4．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是
5．阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是
A．产物A的结构简式为CH3COOH
B．水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构)
C．该合成实验最好采用直接加热法
D．阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应
6．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是
A．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液
B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生
D．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3
7．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴、镁的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动
B．加热无水氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁
C．从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
8．工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）：
下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中发生的离子反应为：
B．装置Ⅱ中每消耗1ml Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO
C．装置Ⅲ中生成1mlNa2S2O4同时生成2mlCe4+
D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成
9．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是
A．曲线代表的还原产物分别为和
B．浓硝酸与少量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比约为
C．铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为
D．P点时，生成与物质a转移电子的物质的量之比为
12．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1ml物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是
A．根据图中信息，可判断热稳定性：
B． ΔH >－483.6kJ·ml-1
C．2ml的键能小于1ml与1ml的键能之和
D．燃烧热的热化学方程式为 ΔH =－534.2kJ·ml-1
13．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为υ2(X)=k2c2(X)和υ3(Z)=k3c(Z)，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是
A．内，X的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
14. 一定条件下，CH4与FeO+反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“---”表示化学键未完全断裂或形成。
A. 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B. 相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低
C. FeO+与CH2D2反应，单位时间内CH2DOD的产量大于CHD2OH
D. CH3D与FeO+发生上述反应，生成的氘代甲醇有2种
15．肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：
I． Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A．曲线a对应的物质是
B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在
D．N点时，体系内为3：4
二、填空题(共60分)
16．(15分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度为1.67g/mL。遇水发生剧烈反应生成两种强酸，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) ∆H＜0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。
回答下列问题。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是 。
(2)利用E装置制取SO2宜选用的试剂是_______。(填序号)
A．69%的硝酸和Na2SO3固体 B．70%的硫酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体
(3)为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_______→f，g ←_______(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。
(4)仪器甲的名称为_______，水应从 口进入(选填“m”或“n”)。
(5)仪器乙的作用是 。
(6)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是 。
(7)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯SO2Cl2，最佳分离操作的名称是 。
(8)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；②添加试剂抽取7.0mL液体产品，组装仪器；③打开止水夹，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中；④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有 ，其理由是 。
7.0ml SO2Cl2
.
(16分)氧化镓（Ga2O3）是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产Ga2O3的工业流程如图所示：
已知：ⅰ．Ga和Al的化学性质相似；ⅱ．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
(1)Ga元素位于周期表第 周期 族。
(2)滤渣1的主要成分为 。“粉碎”的目的是 。
(3)①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式 。
②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A所在溶液中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：
前10min内，浸出速率A B(填“＞”“＜”或“=”)，其可能原因是 。
“沉镓”时的离子方程式为 ，需要控制硝酸用量的原因
。
(5)查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点 。
18．(13分)现代煤化工产生大量H2S废气，其回收利用有重要意义。
I.热解H2S制H2。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g) + 3O2(g)2SO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=－1036kJ·ml-1
②4H2S(g) + 2SO2(g)3S2(g) + 4H2O(g) ΔH2=＋94kJ·ml-1
③2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3=－484kJ·ml-1
写出H2S热分解反应的热化学反应方程式 。
在一定温度和压强下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________。(分压=总压×物质的量分数)
(3)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示：
越大，H2S平衡转化率 (填“越大”“越小”或“不变”)，理由是
。
II.H2S可转化成羰基硫(COS)：。
(4)绝热恒压条件下，密闭容器中充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．生成，同时形成键
C．化学平衡常数不再改变 D．混合气体的密度不再改变
(5)T℃下，将2mlH2S(g)与1mlCO(g)充入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡时COS(g)的体积分数为10％。则此时该反应的平衡常数K= (保留2位有效数字)，保持温度不变，在上述平衡体系中再通入0.1mlH2S(g)、0.1mlCO(g)、0.1mlCOS(g)、0.1mlH2(g)，则平衡 移动。(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)
19．(16分)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)X分子的空间结构呈 形， F分子中含氧官能团的名称 ， C→D的反应类型是 反应。
(2)B→C的化学反应方程式是 。
(3)E的结构简式是 。
(4)由G合成PMMA的化学反应方程式是 。
(5)下列有关说法正确的是_______。
①等物质的量的A和B完全燃烧消耗等量的氧气
②B能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多
③E在浓硫酸作用下可以形成环状酯
④F与油酸、亚油酸互为同系物
⑤1mlPMMA与足量NaOH溶液反应需消耗1ml的NaOH
(6)H与G互为同分异构体，且满足下列条件：①能使溴的CCl4褪色；②与碳酸氢钠溶液反应产生气体。则H的结构有 种(不包括立体异构)。写出其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式 。
(7)已知： RCOOR1+ R2OHRCOOR2+ R1OH，G与HOCH2CH2OH发生反应，可得到结构含－OH的高分子材料单体，写出该化学反应方程式 。
发明
关键操作
化学原理
A
制墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
陶瓷
黏土高温烧结
形成新的化学键
C
造纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
火药
硫黄、硝石和木炭混合，点燃
发生氧化还原反应
A．测定中和反应的反应热
B．测定生成氢气的反应速率
C．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D．制备乙酸乙酯
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液由黄色变为橙色
增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
B
向钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的无色气体使品红溶液褪色
该钾盐一定是K2SO3或KHSO3
C
将50 mL 0.55 ml/L 的烧碱溶液分多次加入到盛有50 mL 0.5 ml/L 盐酸的量热计中，温度计示数由t1升高至t2
测定并计算中和反应的反应热
D
红热木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体
木炭与浓硝酸反应生成NO2
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
3SO2 + 2S2- = 3S↓ + 2SO32-
B
溶液由棕黄色变浅绿色
2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42-
C
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓+ 4H+ + SO42-
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2 + CO32- + H2O = CO2 + 2HSO3-
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-5每小题2分，6-15每小题3分，共40分)
1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B．白酒和食醋都可由淀粉得到
C．蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下能发生水解
D．二氧化硅属于无机非金属材料，可制成太阳能电池
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键的数目大于5NA
B．32gCu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA
C．1ml组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
4．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是
5．阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是
A．产物A的结构简式为CH3COOH
B．水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构)
C．该合成实验最好采用直接加热法
D．阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应
6．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是
A．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液
B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生
D．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3
7．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴、镁的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动
B．加热无水氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁
C．从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
8．工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）：
下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中发生的离子反应为：
B．装置Ⅱ中每消耗1ml Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO
C．装置Ⅲ中生成1mlNa2S2O4同时生成2mlCe4+
D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成
9．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是
A．曲线代表的还原产物分别为和
B．浓硝酸与少量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比约为
C．铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为
D．P点时，生成与物质a转移电子的物质的量之比为
12．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1ml物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是
A．根据图中信息，可判断热稳定性：
B． ΔH >－483.6kJ·ml-1
C．2ml的键能小于1ml与1ml的键能之和
D．燃烧热的热化学方程式为 ΔH =－534.2kJ·ml-1
13．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为υ2(X)=k2c2(X)和υ3(Z)=k3c(Z)，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是
A．内，X的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
14. 一定条件下，CH4与FeO+反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“---”表示化学键未完全断裂或形成。
A. 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B. 相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低
C. FeO+与CH2D2反应，单位时间内CH2DOD的产量大于CHD2OH
D. CH3D与FeO+发生上述反应，生成的氘代甲醇有2种
15．肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：
I． Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A．曲线a对应的物质是
B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在
D．N点时，体系内为3：4
二、填空题(共60分)
16．(15分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度为1.67g/mL。遇水发生剧烈反应生成两种强酸，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) ∆H＜0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。
回答下列问题。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是 。
(2)利用E装置制取SO2宜选用的试剂是_______。(填序号)
A．69%的硝酸和Na2SO3固体 B．70%的硫酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体
(3)为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_______→f，g ←_______(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。
(4)仪器甲的名称为_______，水应从 口进入(选填“m”或“n”)。
(5)仪器乙的作用是 。
(6)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是 。
(7)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯SO2Cl2，最佳分离操作的名称是 。
(8)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；②添加试剂抽取7.0mL液体产品，组装仪器；③打开止水夹，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中；④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有 ，其理由是 。
7.0ml SO2Cl2
.
(16分)氧化镓（Ga2O3）是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产Ga2O3的工业流程如图所示：
已知：ⅰ．Ga和Al的化学性质相似；ⅱ．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
(1)Ga元素位于周期表第 周期 族。
(2)滤渣1的主要成分为 。“粉碎”的目的是 。
(3)①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式 。
②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A所在溶液中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：
前10min内，浸出速率A B(填“＞”“＜”或“=”)，其可能原因是 。
“沉镓”时的离子方程式为 ，需要控制硝酸用量的原因
。
(5)查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点 。
18．(13分)现代煤化工产生大量H2S废气，其回收利用有重要意义。
I.热解H2S制H2。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g) + 3O2(g)2SO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=－1036kJ·ml-1
②4H2S(g) + 2SO2(g)3S2(g) + 4H2O(g) ΔH2=＋94kJ·ml-1
③2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3=－484kJ·ml-1
写出H2S热分解反应的热化学反应方程式 。
在一定温度和压强下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________。(分压=总压×物质的量分数)
(3)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示：
越大，H2S平衡转化率 (填“越大”“越小”或“不变”)，理由是
。
II.H2S可转化成羰基硫(COS)：。
(4)绝热恒压条件下，密闭容器中充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．生成，同时形成键
C．化学平衡常数不再改变 D．混合气体的密度不再改变
(5)T℃下，将2mlH2S(g)与1mlCO(g)充入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡时COS(g)的体积分数为10％。则此时该反应的平衡常数K= (保留2位有效数字)，保持温度不变，在上述平衡体系中再通入0.1mlH2S(g)、0.1mlCO(g)、0.1mlCOS(g)、0.1mlH2(g)，则平衡 移动。(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)
19．(16分)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)X分子的空间结构呈 形， F分子中含氧官能团的名称 ， C→D的反应类型是 反应。
(2)B→C的化学反应方程式是 。
(3)E的结构简式是 。
(4)由G合成PMMA的化学反应方程式是 。
(5)下列有关说法正确的是_______。
①等物质的量的A和B完全燃烧消耗等量的氧气
②B能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多
③E在浓硫酸作用下可以形成环状酯
④F与油酸、亚油酸互为同系物
⑤1mlPMMA与足量NaOH溶液反应需消耗1ml的NaOH
(6)H与G互为同分异构体，且满足下列条件：①能使溴的CCl4褪色；②与碳酸氢钠溶液反应产生气体。则H的结构有 种(不包括立体异构)。写出其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式 。
(7)已知： RCOOR1+ R2OHRCOOR2+ R1OH，G与HOCH2CH2OH发生反应，可得到结构含－OH的高分子材料单体，写出该化学反应方程式 。
发明
关键操作
化学原理
A
制墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
陶瓷
黏土高温烧结
形成新的化学键
C
造纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
火药
硫黄、硝石和木炭混合，点燃
发生氧化还原反应
A．测定中和反应的反应热
B．测定生成氢气的反应速率
C．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D．制备乙酸乙酯
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液由黄色变为橙色
增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
B
向钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的无色气体使品红溶液褪色
该钾盐一定是K2SO3或KHSO3
C
将50 mL 0.55 ml/L 的烧碱溶液分多次加入到盛有50 mL 0.5 ml/L 盐酸的量热计中，温度计示数由t1升高至t2
测定并计算中和反应的反应热
D
红热木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体
木炭与浓硝酸反应生成NO2
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
3SO2 + 2S2- = 3S↓ + 2SO32-
B
溶液由棕黄色变浅绿色
2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42-
C
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓+ 4H+ + SO42-
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2 + CO32- + H2O = CO2 + 2HSO3-
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